2021杭州塘栖中学高一国庆返校限时训练化学试题含答案

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塘栖中学2020-2021学年高一国庆返校限时训练化学卷可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  O—16  Na—23  Cl—35.5一、单选题(共50分)1．亚氯酸钠是一种优质漂白剂，下列最有可能是“亚氯酸钠”化学式的是A．NaClO B．NaClO2 C．NaClO3 D．NaClO42．滴液漏斗是一种添加液体时不会有气体泄漏且可控制速率的仪器，它的图片为    3．17世纪中叶后一些新理论的提出使化学逐步形成了独立的学科，其中发现元素周期律的化学家是A．门捷列夫 B．舍勒 C．拉瓦锡 D．道尔顿4．实现下列事件的“第一人”中不属于中国人A．新冠病毒的基因组序列测定  B．人工合成结晶牛胰岛素C．人工合成具有完整生物活性的核糖核酸 D．第一次制得氯气单质5．下列物质能导电且为电解质的是A．铜 B．干冰 C．熔融KCl D．酒精6．下列分散系中，分散质微粒直径最大的是A．氢氧化铜悬浊液 B．氢氧化铁胶体 C．碳酸氢钠溶液 D．雾7．下列变化中，未涉及氧化还原反应的是A．金属冶炼 B．铜器变绿 C．牛奶变馊 D．氯气液化8．K2CO3在右图的交叉分类法中最合适的位置是A．甲 B．乙 C．丙 D．丁9．化学概念相互间存在如下3种关系，下列说法错误的是A．电解质与酸、碱、盐属于包含关系B．碱性氧化物与酸性氧化物属于并列关系C．复分解反应与氧化还原反应属于交叉关系D．分解反应与氧化还原反应属于交叉关系10．下列能表示“Cl—”的是A．B．C．D．11．模型建立是理解化学微观的重要途径，下列模型可以正确表示“熔融NaCl”的微观结构的是12．下列表示氧化还原反应转移电子数的方法不正确的是A． B．C． D．13．在潜水艇和消毒面具中可用来除去CO2，同时可作供氧剂的是A．Na2CO3 B．NaOH C．Na2O D．Na2O214．下列化合物中，能用相应的单质直接化合得到的是①CuO    ②H2O2    ③Na2O    ④Na2O2    ⑤HCl    ⑥FeCl2    ⑦CuCl2A．全部 B．除了② C．①③④⑤⑦ D．①⑤⑥⑦15．下列关于焰色试验的说法不正确的是A．金属单质燃烧时火焰无特征焰色B．很多金属或它们的化合物灼烧时火焰有特征颜色C．透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色试验的焰色为紫色D．每次焰色试验后都要将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧16．某同学在研究新制饱和氯水成份的实验中，根据实验现象与结论相关且都正确的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明HClO呈浅黄绿色B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明AgClO是难溶于酸的白色沉淀C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯气与水发生了反应且有酸性物质生成D．氯水滴在干燥的红纸上，不褪色，说明干燥条件下氯水没有漂白性17．实验室中，下列行为不符合安全要求的是A．在通风橱内制备有毒气体B．氯气泄漏的时候，人顺风向低处跑C．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿玻璃棒缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌18．物质发生化学变化时常伴有颜色变化，两者对应正确的是A．金属钠在空气中燃烧：银白色变白色B．铜丝在氯气中燃烧：黑色变红棕色C．氯水中滴加石蕊试剂：浅黄绿色先变红色后褪色D．碳酸钠溶液中滴加酚酞试剂：溶液无色变蓝色19．在能使酚酞变红的无色溶液中，可以大量共存的离子组是A．Na+、Ca2+、MnO4—、NO3— B．K+、Mg2+、NO3—、SO42—C．Na+、Ca2+、Cl—、CO32— D．K+、Na+、Cl—、SO42—20．下列离子方程式书写正确的是A．CaCO3溶于盐酸：CO32—+2H+=CO2↑+H2O B．CuO溶于盐酸：O2—+2H+=H2OC．铁与CuCl2溶液：Fe+Cu2+=Fe2++Cu D．Cl2将Fe2+氧化为Fe3+：Cl2+Fe@+=2Cl—+Fe3+21．下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是A．HNO3溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．盐酸与Fe2O3反应C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 D．盐酸与Fe(OH)3反应22．能用如图装置制取、收集下述纯净气体的是 气体abcAH2稀硫酸Zn浓硫酸BO2H2O2MnO2浓硫酸CCO2盐酸石灰石浓NaOHDCl2浓盐酸MnO2饱和食盐水23．下列各组物质中，可通过一步反应实现图中所示转化的有序号XYZ①CuCuCl2Cu(OH)2②Cl2BaCl2HCl③CO2Na2CO3NaHCO3④Na2O2NaOHNa2OA．①②③ B．①③④ C．②③ D．①④24．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与释放的两个反应如图所示。下列说法错误的是A．NO2是该过程的中间产物 B．该过程只涉及1个氧化还原反应C．NO、CO都作还原剂 D．汽车尾气的主要污染物是CO和NO25．将过氧化钠和碳酸氢钠固体均匀混合后，在密闭容器中加热至120℃，维持该温度至反应完全，趁热排出气体物质后冷却，残留的固体物质的成分可能是A．Na2O2、Na2CO3 B．Na2O2、NaOH C．NaOH、NaHCO3 D．NaOH、Na2CO3二、非选择题（共5题，共50分）26．（12分）按要求填空：（1）氢氧化钡溶于水的电离方程   ▲   ；硫酸氢钠溶于水的电离方程   ▲   。（2）通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl气体，其反应的离子方程式为   ▲   ；不用Na2CO3溶液吸收的原因是（用化学方程式表示）   ▲   。（3）工业制漂白粉的化学方程式    ▲    ，其中氧化剂是    ▲    ，漂白粉的有效成分在该反应中属于   ▲   产物（选填“氧化”或“还原”）。27.(12分)有X、Y、Z、W四种元素，它们的单质X、Y、Z在常温常压下皆为气体，W为固体。①X单质可在Z单质中燃烧生成XZ，火焰为苍白色；W单质在Y单质中燃烧产生黄色火焰，生成W2Y2；②每2分子X2可与1分子Y2化合生成2分子X2Y，X2Y在常温下为液体；③化合物XZ的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；W与水反应后的溶液可使无色酚酞试液变红色；④Z单质溶于化合物X2Y，所得溶液具有漂白作用；请回答：（1）W2Y2的化学式   ▲   ；X2Y2的化学式   ▲   。（2）画出W原子的原子结构示意图   ▲   ；少量的W可保存在   ▲   中（填试剂名称）。（3）Z单质与X2Y反应的化学方程式：   ▲   。（4）W单质与X2Y反应的离子方程式：   ▲   。（5）完成W2Y2与X2Y反应方程式，并标出电子转移的方向与数目：   ▲   。28．（8分）某课外小组为鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验：         （1）装置Ⅰ中温度降低的是   ▲   ；溶解度大的是   ▲   。（选填固体的化学式，下同）（2）装置II中反应后气球相对小的试管中发生的化学反应方程式为   ▲   。（3）装置Ⅲ中澄清石灰水变浑浊的离子反应方程式   ▲   。（4）装置Ⅳ试管C中装入的固体是   ▲   (填化学式)，石灰水变浑浊的是试管   ▲   （填字母）。29．（10分）实验室用MnO2与浓盐酸制取和收集纯净干燥的氯气的实验装置如图所示：（1）实验室制取Cl2的化学方程式   ▲   。（2）反应前，MnO2盛放   ▲   中(填写仪器名称)。（3）装置A中所装试剂是   ▲   ，目的   ▲   。装置B中所装的试剂是   ▲   。（4）该实验装置除缺少尾气吸收装置，明显有错误的装置是   ▲   （选填“A”、“B”、“C”）。（5）装置I、II中作为尾气吸收装置实验效果更好的是   ▲   ，发生反应的化学方程式为   ▲   。30．（8分）Na2CO3和NaHCO3混合物1.9g，加热灼烧至质量不再减少，再与足量盐酸反应生成0.66g气体。（1）写出混合物灼烧时的化学反应方程式   ▲   。（2）加热燃烧后固体的质量   ▲   g。（3）原混合物中NaHCO3质量   ▲   g。
参考答案1-5:BCADC   6-10:ADDCB    11-15:CBDCA  16-20:CBCDC   21-25:ABCBD26.⑴Ba(OH)2=Ba2++2OH—        NaHSO4=Na++H++SO42—      ⑵H++HCO3—=H2O+CO2↑    CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3      ⑶2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O       Cl2  氧化27.⑴Na2O2    H2O2    ⑵石蜡油(或煤油)     ⑶Cl2+H2O=HCl+HClO     ⑷2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑     ⑸2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑      或      2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑28.⑴NaHCO3  Na2CO3                                   ⑵Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑     ⑶CO2+Ca2++2OH—=CaCO3↓+H2O          ⑷NaHCO3       A29.⑴MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O            ⑵圆底烧瓶     ⑶饱和NaCl溶液   吸收HCl    浓H2SO4             ⑷C     ⑸II   Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O30.⑴2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑        ⑵1.59        ⑶0.84