2021福建省罗源一中高一10月月考化学试题含答案

罗源一中2020-2021学年第一学期第一次月考

 高  一  化  学

可能用到的相对原子质量：

H—1、He—4、C—12、N—14、O—16、Na—23、S—32、Fe—56、

一、选择题（共50分，每小题2分，每小题有且仅有一个选项符合题意，请将答案写在答题卡上）

1．在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为

A．单质               B．分子           C．元素           D．同位素

2．物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳(C2O3)。下列物质与C2O3属于同一类物质的是(　　)

A．KOH、Mg(OH)2     B．H2SO4、H2CO3    C．SO2、NO   D．Na2SO3、KClO3

3．下列关于物质分类的正确组合是（     ）

4．在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有

A．3个         B．4个            C．5个            D．6个

5．下列诗句描述的过程中包含化学变化的是

A．零落成泥碾作尘 B．群山倒影山浮水

C．人面桃花相印红 D．爆竹声中一岁除

6．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子，

关于此反应说法正确的是（   ）

A．属于置换反应    B．属于化合反应    C．属于分解反应    D．属于复分解反应

7．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）

A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu         B．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3

C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2      D．2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑

8．下列关于物质的量的叙述中，错误的是 （      ）

A．1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 

B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子

C．1mol H2O中含有2molH和1molO 

D．1mol C中约含有3.612×1024个电子

9．NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（ ）

A．64gSO2含有硫原子数为2NA      

B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1

C．28g氮气所含的原子数目为NA

D．标准状况下，22.4L的水含有 NA个水分子

10．下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（    ）

A．1 molOH－的质量是17         

B．二氧化碳的摩尔质量是44g

C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量     

D．一个钠原子的质量约为g

11．下列说法中正确的是（    ）

A．摩尔是物质质量的单位，用“mol”表示

B．标准状况下，物质的摩尔体积约为22.4mol/L

C．阿伏伽德罗常数的真实值为6.02×1023

D．物质的摩尔质量常用单位是“g/mol”

12．同温同压下，物质的量分别为0.2mol的N2O（g）和NO2（g），下列说法正确的是（      ）

A．质量相同，体积不同 B．体积相同，分子数不同

C．分子数相同，质量相同 D．体积相同，原子数相同

13．在一定温度和压强下，2L气体XY2与1L气体Y2化合，生成2L气体化合物，则该化合物的化学式为 （ ）

A．X3Y B．X3Y2  C．X2Y3  D．XY3

14．下列叙述正确的是

A．1mol任何气体的体积一定是22.4L

B．标准状况下，22.4L的任何气体中都约含有6.02×1023个分子

C．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol

D．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L

15．下列各物质所含原子数按由多到少顺序排列的是            (　　)

①0.5 mol NH3　②4 g He　③4 ℃时9 mL H2O    ④0.2 mol H3PO4    

A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③

16．设一个12C原子的质量为a g,一个R原子的质量为b g,阿伏加德罗常数为NA,则R的相对原子质量可以表示为    (      )

①　        ②　        ③bNA　        ④aNA

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

17．胶体区别于其他分散系的本质特征是(   )

A．胶体的分散质能透过滤纸

B．胶体是纯净物，其他分散系是混合物

C．胶体能产生丁达尔现象

D．胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间

18．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（   ）

A．胶体发生电泳 B．血液中发生氧化还原反应

C．血液中发生复分解反应 D．胶体发生聚沉

19．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钻酞菁”的分子(直径为1.3 ×10-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是(  )

A．其直径比Na+的小 B．其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应

C．其既能透过滤纸，也能透过半透膜 D．其在水中形成的分散系属于乳浊液

20．下列说法正确的是

A．石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质

B．实验可知NH3的水溶液具有一定的导电性，所以NH3是电解质

C．液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均不是电解质

D．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质

21．下列逻辑关系图中正确的是

A．         B．

C．           D．

22．下列物质中含有自由移动的Cl-的是

A．KClO3溶液 B．MgCl2溶液 C．液态HCl D．固态NaCl

23．《本草纲目》中对烧酒的制作工艺有如下记载“自元时始刨其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。文中涉及的操作方法最适用于分离（    ）

A．NH4Cl、I2 B．KNO3、Na2SO4 C．乙醇、苯 D．氯化钾、碳酸钙

24．下列说法错误的是

A．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液

B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物

C．用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3

D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质

25．某探究活动的内容如表所示，该活动使用了多种方法研究物质的性质，其中没有涉及的研究方法是（  ）

A．实验法     B．观察法     C．分类法     D．比较法

二、填空题（共50分）

26．（9分）补充完整下列化学计算公式：

（1）N=_______NA ， N表示_______________， NA表示_______________。

（2）______=n M， n表示_______________， M的单位为_________________。

（3）V=________Vm， V表示______________， Vm表示____________________。

27．（6分）同温同压下，同体积的N2和SO2气体：

⑴ 分子数之比为 _____________         ⑵ 物质的量之比为____________

⑶ 原子总数之比为____________      ⑷ 摩尔质量之比为____________

⑸ 质量之比为 _______________      ⑹ 密度之比为 _______________

28．（10分）阅读下面短文，并回答问题。

光通过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向，而沿侧向传播的现象，称为光的散射。在暗室里，将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一条明亮的光路，这就是丁达尔效应。产生丁达尔效应的实质是光的散射。

表1分散系对可见光的不同作用：

当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的散射。可见光的波长在400~760nm的范围，略大于一般胶体粒子的直径(1~100nm)，因此当可见光束投射于胶体时，就发生光的散射，产生丁达尔效应。

对于溶液，分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱；而当可见光束通过浊液时，由于分散质的粒子直径大于入射光的波长，主要发生反射或折射现象。

(1) 产生丁达尔效应的实质是_______________________________。

(2) 制备Fe(OH)3胶体，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入5~6滴饱和的______________溶液，继续煮沸至液体呈____________色即可。

(3) 胶体区别于其他分散系的本质特征是______________(填序号)。

A．胶体有丁达尔效应

B．胶体粒子可以透过滤纸

C．胶体的胶粒带有电荷

D．胶体粒子的直径在1~100nm之间

(4) CuSO4溶液无明显丁达尔效应的原因是__________________________________。

29．（10分）⑴ 分别写出Na2CO3、NaHCO3、NaOH、NaHSO4、HNO3在水溶液中及Na2O在熔融状态下的电离方程式。

Na2CO3：______________________________________________________________

NaHCO3：_____________________________________________________________

NaOH：_______________________________________________________________

NaHSO4：______________________________________________________________

HNO3：________________________________________________________________

Na2O：________________________________________________________________

⑵ 草酸钙(CaC2O4)是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙(CaSO4等)，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸(H2C2O4)、草酸钠(Na2C2O4)，豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症。

① 由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是__________价。

② 草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4＋CaSO4⟶CaC2O4↓＋H2SO4，请写出草酸钠与硫酸钙 反应的化学方程式：______________________________________________。

30．（15分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是________________，装置B中玻璃棒的作用是________________________防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。

（2）装置C中①的名称是__________________，冷却水的方向是________________。装置D在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是___________________________________________________________________________。

（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置__________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置____________，检验自来水中Cl－是否除净的方法为；取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加_______________溶液，不产生白色沉淀表明Cl－已除净；从碘水中分离出I2，选择装置____________，该分离方法的名称为_____________________________。

1-5、CCDAD    6-10、CCABD   11-15、DDDBA  

16-20、BDDBD   21-25、BBCBC  

26、（9分）⑴ n    微粒数目    阿伏加德罗常数   

⑵ m    物质的量    g/mol   

⑶ n    气体体积    气体摩尔体积       每空1分

27、（6分）1：1    1：1    2：3    7：16    7：16    7：16    每空1分

28、（10分）⑴ 光的散射    ⑵ FeCl3    红褐    ⑶ D    ⑷ CuSO4溶液不是胶体     每空2分

29、（10分）⑴  Na2CO3=2Na++CO32-     NaHCO3=Na++HCO3-      NaOH=Na++OH-    

NaHSO4=Na++H++SO42-    HNO3=H++NO3-     Na2O=2Na++O2-

⑵  +3         ⑴每空1分   ⑵每空2分

30、（15分）⑴ 引流(或使烧杯内的液体沿玻璃棒流入漏斗中) （1分）    搅拌  （1分）  

⑵ 蒸馏烧瓶 （1分）   下进上出 （1分）   打开分液漏斗上端的玻璃塞或使凹槽对准小孔（1分）   

⑶ B （2分）   C （2分）   稀硝酸和硝酸银溶液（2分）    D（2分）    萃取分液（2分）

⑴⑵小题每空1分   ⑶每空2分