2020佛山一中高一下学期期末考试化学（选考）含答案

佛山一中2019-2020学年下学期高一级期末考试题

化学（选考）

2020年7月

本试卷共6页，20小题，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Fe:56    Cu：64

第一部分选择题（共 48分）

一、单选题(每题 3 分，共 48 分)

1.下列叙述正确的是

A. He 和 He 互为同位素，分别含有 3 和 4 个中子

B. O2 和 O3 互为同素异形体，同等质量时，所含电子数相同

C. 1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 2∶1

D. 1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，共用电子对数相同

2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A. 的结构示意图 B. HCl的电子式为

C. 的电子式 O=C=O D. 质量数为37的氯原子

3.根据元素周期表和元素周期律知识，下列说法正确的是

A. 单质与氢气化合的难易程度：M 难于 N，可说明 M 的非金属性弱于 N

B. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

C. 已知铊(Tl)与铝同主族，所以其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

D. 在短周期元素中，原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素是金属元素

4.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的3倍，X、W同主族，Y原子半径在同周期中最大，Z的M层电子数比K层多1。下列说法中正确的是

A. 最简单气态氢化物的沸点：X<W

B. Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物相互之间可发生反应

C. W氧化物对应的水化物是一种强酸

D. 最简单气态氢化物的热稳定性：W＞R

5.下列离子在溶液中能大量共存的是

A．NH4+、SO42-、NO3-、H+   B．I-、NO3-、H+、K+

C．NH4+、Cl-、OH-、NO3-    D．Na+、H+、SO32-、SO42-

6.下列有关电池的叙述正确的是

A.智能手机采用的超大容量高密度电池是一种一次电池

B. 原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成

C. 原电池中发生氧化反应的电极是负极

D. 太阳能电池主要材料为二氧化硅

7.下列实验中，反应速率的加快是由催化剂引起的是

A. 在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈

B. 过氧化氢中加入少量二氧化锰，即可迅速放出气体

C. 固态氯化铁和固体氢氧化钠混合后，加入水能迅速产生沉淀

D. 锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜溶液，反应放出氢气的速率加快

8.将4molA和2molB在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：

2A（s）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

9.劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷。关于该化合物的说法正确的是

A. 与 1,4-丁二醇（CH2OHCH2CH2CH2OH）互为同分异构体

B. l mol 二噁烷完全燃烧消耗 5molO2

C. 分子中所有原子均处于同一平面

D. 一氯代物有 4 种

10.下列说法正确的是

A. 酸性高锰酸钾溶液能与苯发生氧化反应而褪色

B. 实验室制取乙酸乙酯时，往大试管中依次加入浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸

C. 烯烃可以和氢气发生加成反应，以此制备新戊烷

D. CF2Cl2 只有一种结构

11.苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2－羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是

A. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

B. 1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应消耗2 mol NaHCO3

C. 1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2(标准状况下)

D. 1 mol苹果酸分别和足量Na或NaOH反应消耗两者物质的量相等

12．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是

A．①②   B．②④    C．②③    D．①④

13.下列操作能达到实验目的的是

14.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是

A．水既是氧化剂又是溶剂

B．放电时正极上有氢气生成

C．放电时OH－向正极移动

D．总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑

15.下列有关叙述错误的

A. 石油裂化是为了获得更多的汽油，裂解是为了获得乙烯等重要的化工原料

B. 煤经过干馏可得到焦炭、煤焦油和焦炉气

C. 甲烷、汽油、酒精都是烃类，都可作燃料

D. 油脂在人体内可以水解为高级脂肪酸和甘油

16.下列关于海水资源综合利用的说法中，不正确的是

A．从海水中富集镁元素可用Ca(OH)2沉淀法

B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法

C．从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂

D．从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法

第二部分非选择题（共 52 分）

二、填空题（ 52 分）

17. （ 11 分）

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，请用化学用语填空回答以下问题：

（1）化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为________。

（2）元素①、②的简单氢化物的稳定性更强的是______________(用化学式表示，下同)。

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______，碱性最强的是____，呈两性的氢氧化物是_________，元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为________。

（4）在③～⑦元素中，简单离子半径最小的是_________。

（5）元素③的过氧化物的电子式为_________。

18．（13分）

空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）步骤①获得Br2的离子反应方程式为：；

（2）步骤③所发生反应的化学方程式为：。

若反应中生成2molHBr，则转移电子数约为个。

（3）根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是：

（4）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。

A．氧化性  B．还原性C．挥发性  D．腐蚀性

（5）提取溴单质时，蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ，请说明原因：_______

___________________________________________________________________________。

（6）步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：。

19.（16分）

A、B、C、D、E、F、G均为常见的有机物，它们之间有如下转化关系。已知：①A是一种植物生长调节剂，有催熟作用；②醛基在氧气中易被氧化成羧基。回答下列问题：

（1）A和B中官能团名称分别是_________和_______________。

（2）在F的众多同系物中：最简单的同系物其空间构型为______________；含5个碳原子的同系物其同分异构体有_______________种，其中一氯代物种类最少的同系物的结构简式为__________________。

（3）反应⑥和⑦均可得到G，要制备得到较纯净的G，应该选用反应_____。

（4）反应①﹣⑦属取代反应的有__；反应②的化学方程式为___________________。

(5)以B物质和空气、KOH溶液可以构成燃料电池，该电池的正极反应式为_____________

电池总反应方程式为___________________________________________________

（6）某同学欲用下图装置制备物质E，将试管B中的物质E分离出来，用到的主要玻璃仪器有：烧杯、________，插入试管B的导管接有一个球状物，其作用为________________________。

20. （12分）

实验室利用等物质的量的反应物在恒容容器中模拟工业生产SO3，得到三组实验数据如下表所示：

（1）实验1中，50～60mn时间段，SO2浓度均为1.20mo1/L的原因是________________。

（2）实验2中，前20min内以O2的浓度变化表示的化学反应速率为_________________。（3）三组实验中，只有1、2中的某组使用了催化剂，则使用催化剂的为第_________组，分析实验1、2中的数据，你认为催化剂__________（填“能”或“不能”）改变SO2的平衡转化率，理由是______________________________________________________。

（4）分析表格中的数据，温度升高，SO2的平衡转化率会__________（填“增大”“不变”或“减小”）。