2020晋中祁县中学校高一12月月考化学试卷含答案

这是一份2020晋中祁县中学校高一12月月考化学试卷含答案，共9页。试卷主要包含了5 Ca，5 ml H2所占体积为11，4 L，下列叙述正确的是，下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
 化学试卷   测试时间： 100分钟相对原子质量：H:1  C:12  0:16  N:14  Na:23  S:32  Cl:35.5  Ca:40  Cu:64 第Ⅰ卷 客观题（共54分） 一、单选题（共18题，每题3分，共54分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（     ）A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化2．下列说法正确的是（     ）① 标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L② 0.5 mol H2所占体积为11.2 L③ 标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L④ 常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA⑤ 各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1⑥ 标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A.  ④⑥      B.①③⑤      C. ③④⑥      D. ①④⑥3．下列目的能达到的是（   ）A.将58.5gNaCl溶于1L水中可得1 mol·L−1的NaCl溶液B.将标准状况下22.4L HCl溶于1L水中可得1 mol·L−1盐酸C.将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1 mol·L−1的溶液D.将25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L−14．下列说法正确的是 (     )A.根据物质能否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质B.电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质5.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列正确的是（    ）① 8.5克 NH3  ②标准状况下22.4 L氦气  ③4℃时9 mL水  ④0.2 mol H3PO4A. ②③④①     B. ④③②①     C.①④③②     D. ④①③②6. 下列关于物质分类的正确组合是（      ） 酸碱盐酸性氧化物电解质ANaHSO4Na2CO3CaCO3CO2BaSO4BH2SO4NaOHNH4ClSO2FeCCH3COOHNaOHCaCl2COSO3DHNO3KOHNaHCO3SO3NaClA. A       B. B       C. C       D. D7．下列关于氧化还原反应基本原理说法错误的有（     ）① 物质失去的电子数越多，其还原性越强② 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应③ 某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原④ 有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应⑤ 氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化⑥ 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性A.3个    B.4个     C.5个     D.6个8．下列变化中，必须需要加入合适的氧化剂才能实现的是（      ）A．Na2O2 → O2   B．CaCO3 → CO2   C．FeCl2 → FeCl3   D．CuO → Cu9．下列与胶体性质无关的是（     ）A．河流入海口处形成沙洲B．冶金厂常用高压电除去烟尘C．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗10.人类的生活和生产离不开金属。下列对金属的利用不是由金属的活动性决定的是(  )A.用铁回收含银废液中的银
B.用铝合金制作门窗框架
C.用锌与稀硫酸反应制取氢气
D.用金银制作具有保存价值的物品11.下列叙述正确的是（     ）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2③Na2O与Na2O2都是白色的固体④Na2O和Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比都为1∶2⑤Na2O2和Na2O在空气中久置都会发生变质A. 只有⑤     B.④⑤       C. ②③⑤      D.②③④⑤ 12.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（     ）A. Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl            B. Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3     D. 2NaHCO≜Na2CO3＋H2O＋CO2↑13.下列离子方程式正确的是（     ）A．澄清石灰水与稀硝酸反应:Ca(0H)2+2H+＝Ca2++2H2O  B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋+SO42－+H＋+OH－＝BaSO4↓+H2OC．钠跟水反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑D．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu＝Cu2++Ag14．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)A．BaCO3和HCl；BaCO3和H2SO4  B．BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4C．HNO3和K2CO3；HCl和NaHCO3  D．Ca(HCO3)2和少量KOH；Ca(OH)2和少量KHCO315．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。(未配平)下列说法正确的是(       )  MnO4－是氧化剂，Fe3＋是还原产物 氧化剂和还原剂物质的量之比为5:1  Fe2＋的还原性强于Mn2＋  生成1 mol水时，转移2.5 mol电子16．常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A2++B2===2A3++2B﹣； ②2B﹣+Z2===B2+2Z﹣；③16H++10Z﹣+2X2++5Z2+8H2O，由此判断下列说法错误的是(　　)A．氧化性由强到弱的顺序是、Z2、B2、A3+   B．还原性由强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+ C．Z2+2A2+===2A3++2Z﹣反应可以进行D．Z元素在②③反应中均被还原   17.用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝,有下列操作步骤,最恰当的组合是(按先后顺序排列)(   )
①加盐酸溶解 ②加过量烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀A.②③④③  B.②③⑥③  C.①⑤⑥③  D.②③⑤③18.同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（　　）A．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+B．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+C．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+D．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜  第Ⅱ卷 主观题（共46分） 19.（7分）选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上A萃取分液法  B结晶法  C分液法  D蒸馏法  E过滤法   F高温分解G.渗析法①______除去CaO固体中少量的CaCO3固体．
  ②______分离水和汽油的混合物．
  ③_____分离互溶的四氯化碳沸点为76.75℃）和甲苯沸点为110.6℃）的混合物．
  ④______从碘的水溶液里提取碘．
  ⑤______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．⑥______除去石灰水中的CaCO3.⑦______提纯Fe(OH)3胶体． 20.（9分）现有下列9种物质：①铝  ②纯醋酸   ③CO2   ④H2SO4  ⑤Ba(OH)2  ⑥红褐色的氢氧化铁胶体   ⑦稀盐酸   ⑧NaHSO4   ⑨碳酸钙  ⑩乙醇 (1)上述物质中属于电解质的有_______，属于非电解质的有_________(填序号)。(2)向⑥中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是_______________________。 (3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH－＝H2O，则该反应的化学方程式为_______________________。(4)⑧在水中的电离方程式为____________________。(5)⑨和⑦混合反应离子方程式为________________。21.（12分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题：         （一）该浓盐酸的物质的量浓度为______mol·L−1．（二）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.3mol·L−1稀盐酸,可供选用的仪器有：①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒⑥托盘天平 ⑦玻璃棒 ，请回答下列问题：(1)配制稀盐酸时,上述仪器中不需要使用的有______选填序号,还缺少的仪器有______写仪器名称．(2)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是______．
A.容量瓶上标有容积、温度和浓度
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,必须烘干
C.容量瓶可用来长期储存溶液
D.使用前要检查容量瓶是否漏水(3)该学生需要量取______mL上述浓盐酸来配制。(4)配制时,其正确的操作顺序是（用字母表示,每个字母只能用一次）_________；A.用30mL水洗涤烧杯2--3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水约的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线处(5)在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？填“偏高”或“偏低”或“无影响”I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______II、用量筒量取浓盐酸后,洗涤量筒2--3次,洗涤液也转移到容量瓶______III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容______22.（13分）根据下图的化学反应框图解图。已知：粉末化合物A是红棕色，粉末单质B是金属单质  (1)单质F是________，溶液E加入氢氧化钠溶液的现象是______________； (2)写出下列反应的化学方程式： A+B――→C+D______________________________；D――→H：________________________________。(3)写出下列反应的离子方程式： E＋Cl2――→G：___________________________； G＋C――→E：_____________________________；B――→F＋H：_____________________________。23.（5分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为:2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。（1）请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥表示)__________。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________
（3）若产生0.1mol Cl2,则被氧化的盐酸的物质的量为__________ mol。       答案一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）DADBC  DDCCB  BBCDC  DAB二、非选择题（本题共46分。）19.（7分）（每空1分）     F  C  D  A  B  E  G20.（9分）   (1) ②④⑤⑧⑨（2分）      ③⑩（2分）  (2)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液（2分）  (3)Ba(OH)2+2HCl＝BaCl2+2H2O（1分）    (4)NaHSO4＝Na++H++SO42-（1分）  (5)CaC03+2H+＝Ca2++C02↑+H20（1分） （12分）（一）12（1分）（二）(1)②④⑥（2分）   500mL容量瓶（1分）(2)A、D.（2分）    (3)12.5（1分）(4)BCAFED（2分）    (5)偏低（1分）;偏高（1分）;偏高（1分）22、（13分）(1)H2（氢气）（1分）  生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；（2分）   高温（2） 2Al + Fe2O3======2Fe + Al2O3；（2分）（条件可以写一定条件也可以）     Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2+H2O （2分）(3)    2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl- （2分）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ （2分）2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ （2分）23（5分）1 .  （2分）
  2.还原性和酸性（2分）;   3. 0.2（1分）