2020成都蓉城高中教育联盟高一6月联考试题化学含答案

这是一份2020成都蓉城高中教育联盟高一6月联考试题化学含答案，共10页。试卷主要包含了下列关于苯的叙述正确的是，下列关于金属冶炼的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
www.ks5u.com蓉城高中教育联盟2019～2020学年度下期高中2019级6月联考化学考试时间共90分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1   C12   N14   O16   Na23   Al27   S32   Cl35.5一、选择题：本题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物质属于天然高分子化合物的是A.糖类     B.油脂     C.涤纶     D.蛋白质2.“假说”在化学科学的研究和发展中起着主要的作用。下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然合理的是A.道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征，原子是不可分的”B.阿伦尼乌斯提出的“电解质在水溶液中能离解成带电的粒子”C.贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物”D.盖·吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”3.碱金属按原子序数递增的顺序，其单质的性质变化正确的是A.密度逐渐增大B.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强C.单质与氧气反应都能得到两种及两种以上产物D.单质的还原性逐渐增强，故K能从NaCl溶液中置换出Na4.可用于同位素示踪原子探究某些反应的反应机理，关于表示的含义错误的是A.表示氧元素的一种同位素B.表示氧元素的一种核素C.质量数是18，原子序数是8，核内有10个质子D.质量数是18，原子序数是8，核内有10个中子5.下列叙述中错误的是A.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气B.碘化银可用于人工降雨、氯气可用于制备药物C.液溴易挥发，故保存时需用棕色试剂瓶，并加入适量蒸馏水进行液封D.碘被称为“海洋元素”，从海产品中提取碘是工业获取碘的重要途径6.下列关于苯的叙述正确的是A.分子中含有碳碳双键，属于不饱和烃       B.分离苯与蒸馏水应采用蒸馏的方法C.苯的化学性质稳定，只能发生取代反应     D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色7.某有机物的分子式为C5H10O2，该物质在一定条件下能发生水解反应生成HCOOH，符合条件的同分异构体有       种。A.3     B.4     C.5     D.68.下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是A.HCl气体液化              B.生石灰颗粒被粉碎C.HNO3溶于水得硝酸溶液     D.NaCl受热熔化9.下列关于金属冶炼的说法正确的是A.工业上常用电解熔融AlCl3的方法冶炼铝单质B.金属的冶炼都属于氧化还原反应，故都需要加入一种还原剂C.提炼金属要经过富集、冶炼、精炼三步D.加热分解CuO可用于冶炼Cu.10.根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是A.F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强，故HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强B.元素X的最高正价为＋7价，表明X元素一定是VIIA族元素C.从元素在周期表中的位置可以推断，可在金属与非金属的分界处寻找半导体材料D.若x2＋和Y2－具有相同的电子层结构，则原子半径：X<Y11.下列5种有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面内的有①溴乙烷     ②丙烯     ③1，2－二氯乙烯     ④苯乙烯     ⑤甲苯A.①②③④     B.①②⑤     C.③④⑤     D.③④12.下列由实验得出的结论正确的是13.下列叙述正确的是A.纤维素在人体内的最终水解产物在一定条件下能发生银镜反应B.糖类是多羟基的醛类化合物C.油脂主要分布在各种植物种子、动物组织和器官中，它们都能与H2发生加成反应D.蛋白质在酶的作用下最终水解为氨基酸，氨基酸既具有酸性又具有碱性，14.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X是原子半径最小的元素；Y是形成化合物种类最多的元素；Z2－、W3＋的核外电子排布均相同。下列说法正确的是A.氢化物的沸点：Z>YB.简单离子半径：Z2－>W3＋C.X与Z形成的化合物中只含有极性共价键D.W元素的最高价氧化物对应的水化物能与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应15.核聚变，因其释放能量大，无污染，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为。下列说法正确的是A.通常所说的氢元素是指       B.是指质子数为2，中子数为4的氦原子C.、、是氢的三种核素，互为同位素   D.这个反应既是核反应，也是化学反应16.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是A.CH4分子是正四面体结构，推测SiH4分子也是正四面体结构B.H2O的沸点高于H2S，推测CH4的沸点高于SiH4C.Cl2能与NaBr溶液反应生成Br2，推测F2与NaCl溶液反应生成Cl2D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaI与浓H2SO4加热可制HI17.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是A.溴水    B.NaHCO3溶液     C.石蕊试液     D.新制Cu(OH)2悬浊液18.下列有关化学用语表示正确的是A.H2O2的电子式：H＋[：O：O：]2－H＋        B.S2的结构示意图：C.原子核中有20个中子的氯离子：Cl－     D.HClO的结构式：H－Cl－O.19.下列实验原理和装置能达到实验目的的是A.用装置灼烧碎海带            B.用装置过滤海带灰的浸泡液C.用装置配制一定浓度的稀硫酸     D.实验室可用装置制取氨水20.已知短周期元素的离子：aX2＋、bY＋、cM2－、aN－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径：X>Y>M>N         B.原子序数：d>c>b>aC.离子半径：M2－>N－>Y＋>X2＋     D.阳离子的氧化性：X2＋<Y＋21.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.常温常压下，3.2g氧气和臭氧组成的混合气体中含有的氧原子数目为0.2NAB.14g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数目为NAC.1 mol乙烯和乙醇蒸气的混合气体完全燃烧消耗的氧气分子数目为3NAD.标准状况下，22.4L任何气体所含有的原子数均为NA22.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。X和Z同主族，且Z的核电荷数是X的2倍。下列说法错误的是A.简单氢化物的热稳定性：W<XB.简单离子半径：Y>X>ZC.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间的反应实质为：H＋＋OH－＝H2OD.简单氢化物的沸点：Z<X二、非选择题：本题共5小题，共56分。23.(10分)I.下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在横线上。A.O2与O3；        B.正丁烷与异丁烷；      C.氕与氚；D.CH4与C(CH3)4；  E.液溴与溴水；          F.(1)同位素           。(2)同素异形体           。(3)同系物           。(4)同分异构体           。(5)同一物质           。II.下列物质中：只存在极性键的是       (填序号，下同)，只存在非极性键的是        ，只存在离子键的是           ，既存在离子键又存在极性共价键的是           ，既存在离子键又存在非极性共价键的是           。①Ar     ②MgBr2     ③Na2O2     ④CS2     ⑤RbOH     ⑥H224.(12分)下表是元素周期表的一部分，据表回答下列有关问题(除特殊要求外用化学用语作答)：(1)画出元素①的离子结构示意图           。元素②在周期表中的位置是           。(2)以上元素中，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是           。(3)在③、④、⑧三种元素各自形成的氢化物中，最不稳定的氢化物是           。在元素③与元素⑧形成的氢化物中，沸点高的是           ，请用文字简述原因             。(4)请用电子式表示元素⑥与元素⑨形成化合物的过程           。(5)除元素⑩外原子半径最小的是              ，第三周期元素的单核离子中半径最小的是           。(6)元素②与元素⑤形成的化合物与水反应生成两种碱，写出该化合物与水反应的化学方程式                                                                  。25.(14分)已知乙烯能发生以下转化关系：试回答下列问题：(1)乙烯的结构式为             ；B中官能团的电子式为             ；C中官能团的名称是           。将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的现象是             ，生成物的名称是           ；聚乙烯是           (填“纯净物”或“混合物”)。(2)写出反应的化学方程式并判断反应类型：②           ，反应类型为           ；④           ，反应类型为           ；(3)将B直接转化成D，可加入试剂           。(填正确答案标号)A.FeCl3溶液     B.酸性KMnO4溶液     C.酸性重铬酸钾溶液     D.饱和食盐水26.(10分)海水约占地球表面的71%，具有十分巨大的开发潜力。海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。以下是从海水资源中获得人们所需物质的流程。据此回答下列有关问题：I.(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2＋、Mg2＋和SO42－，为除去上述杂质离子，可供选择化学试剂有：①Na2CO3溶液     ②NaOH溶液     ③BaCl2溶液     ④HCl所加试剂的顺序是           (填化学试剂的序号)，过滤后再加④HCl。(2)写出氯碱工业反应的化学方程式                                            。II.目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如上流程(其中可以利用海边的贝壳来制备碱)：(3)试剂②是           ，试剂③是           。(4)加入试剂②后，能够得到Mg(OH)2沉淀的操作方法是                             。(5)写出工业上利用无水MgCl2制取Mg的化学反应方程式                            。III.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。(6)步骤⑤利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为                            。(7)步骤④之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”“SO2吸收”“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是                                       。27.(10分)2020年春节，中国爆发新型冠状病毒肺炎。过氧乙酸()是一种常见消毒剂，过氧乙酸具有强氧化性，可迅速杀灭新型冠状病毒。蓉城高中教育联盟某化学兴趣小组用如图装置，模拟工厂用冰醋酸与30%的双氧水在浓硫酸作用下通过减压蒸馏法制备过氧乙酸。①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合溶液，再缓缓加入适量30%的双氧水。②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20～30℃一段时间。③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。在不同反应物比例下，实验测得生成过氧乙酸的含量(%)随时间变化的数据如下表，请回答相关问题：(1)A仪器的名称是           ，C仪器中冷水流入口是           (填“a”或“b”)。(2)如何配制冰醋酸与浓H2SO4的混合溶液           。(3)生成过氧乙酸的化学方程式是                                            ，浓硫酸的作用是                                                       。(4)根据表中数据，反应物最佳比例是           ，反应所需最佳时间约           (选填1、3、5、7)小时。(5)为更好地控制反应温度，给B反应器加热宜采用           。(填正确答案标号)A.酒精灯直接加热     B.带温度计控制的水浴加热     C.油浴加热     D.以上均可(6)取10.00 mL过氧乙酸试样，滴加酸性KMnO4溶液至恰好呈粉红色，以除去残余H2O2，加入1 mol·L－1的HI溶液20.00 mL恰好将过氧乙酸反应完全。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是           mol·L－1(提示：CH3COOOH＋2HI＝I2＋CH3COOH＋H2O)。