2020毕节实验高级中学高一6月月考化学试题含答案

毕节市实验高中2019-2020第二学期化学第一次月考卷

一．单选题（共16小题，每题3分，共48分）

1．下面的能源中属于二次能源的是（　　）

A．电能、蒸汽     B．电能、风能    C．蒸汽、风能     D．煤、石油

2.  1998年7月8日，全国科学技术名称审定委员会公布了101-109号元素的中文定名．而早在1996年2月，德国达姆施塔特重离子研究所就合成出当时最重的人造元素，它是由Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放一个中子而产生的一种新元素的原子．该元素的原子序数是（　　）

A．111                 B．112             C．113            D．114

3.下列因果关系成立的是（　　）

A．由于HF分子间存在氢键，所以HF的沸点比HCl、HBr都高

B．由于14C和12C具有相同质子数不同中子数，所以二者互为同素异形体

C．由于硝酸具有强氧化性，所以不能用稀硝酸和大理石反应制二氧化碳

D．由于铁和硫酸能发生反应，所以不能用铁罐车储运浓硫酸

4．含有极性键的离子化合物是（　　）

5．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是 

A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素

C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素

D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系

6．下列叙述正确的是（　　）

A．C和N的质量数相同，中子数不同

B．Si和Si的质子数相同，是同一种核素

C．Na和K属于ⅠA族元素，Na的金属性比K强

D．Cl和Br属于VⅡA族元素，两原子核外电子数之差为8

7．下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是（　　）

A．催化剂能改变化学反应的速率

B．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%

C．有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强，可以使反应速率增大

D．当化学反应达到其最大限度时，反应就停止了

8．下列说法正确的是（　　）

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强

C．元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化

D．第三周期金属元素的氧化物、氯化物都含有离子键

9．下列有关氢化物的叙述中正确的是（　　）

10．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是   

A. 加热                           B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C. 滴加少量CuSO4溶液              D. 不用铁片，改用铁粉

11．下列化学用语中书写错误的是（　　）

A．硫离子的结构示意图：    B．次氯酸的结构式：

C．CO2的比例模型：         D．原子核内有10个中子的氧原子：O

12．同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是（　　）

①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 ②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强

③原子半径按X、Y、Z顺序减小 ④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱．

13．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）

A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

B．化学反应速率为“0.8mol/（L•s）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/L

C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显

14．已知25℃、101kPa下，1mol石墨与1mol金刚石充分燃烧时

C（石墨）+O2（g）=CO2（g）    放出393.51kJ的热量

C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）  放出395.41kJ的热量

金刚石和石墨均是由许多碳原子结合成的单质．据此判断，下列说法正确的是（　　）

A．金刚石比石墨能量低             B．石墨比金刚石稳定

C．石墨转化为金刚石为放热反应     D．金刚石和石墨中所含化学键类型不同

15．下列说法中不正确的是（　　）

A．卤族单质，随着相对分子量的增大，分子间作用力增强，熔沸点也相应升高

B．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行

C．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

D．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

16．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnOOH，下列说法错误的是（　　）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol 电子，锌的质量理论上减少6.5g

二、填空题（共5小题,52分）

17. （8分）为了研究化学反应A+B═C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置．当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升．试回答下列问题：

（1）该反应为______反应（填“放热”或“吸热”），A和B的总能量比C和D的总能量______（填“高”或“低”）。

（2）反应物化学键断裂吸收的能量______（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量。

（3）写出一个符合题中条件的化学方程式：

18．（10分）根据氧化还原反应Cu + 2Ag+ = Cu2+  + 2Ag设计一个原电池，并标出正负极及具体材料（在方框内画出原电池装置图）。（3分）

可选用的电解质溶液为_______（1分）

负极反应式_____________________

正极反应式_____________________

电极现象是_____________________

19.（12分，每空2分）下表是周期表中的一部分,根据A－I在周期表中的位置,按题目要求用元素符号或化学式回答。

   (1) A分别与D、E、G、H形成的化合物中,最不稳定的        ，其结构简式为        ，分子的空间构型为        ； 

   (2)B、C、G、H的离子半径半径由大到小的顺序是是                    ；

 (3)B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物反应的离子方程式

                         ；

（4）用电子式表示A和B形成的化合物的形成过程：                   

20.（12分） 实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，

（1）实验装置：填写所示仪器名称A           B          （各1分）  

（2）实验步骤：连接仪器、______、加药品，打开a，滴加浓硫酸，加热。（（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是                       ；装置E中足量酸性KMnO4溶液（具有强氧化性）的作用是           _；

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_            _；

③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性______（填“能”或“否”）。

21.（10分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间

的变化关系曲线如图所示。

（1）    由图中的数据分析，该反应的化学方程式为

           （4分）

（2）    反应开始至2min、5min Z的平均反应速率         

为           、          ；

（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率

           （大、小、相等）。

毕节市实验高中2019-2020第二学期化学第一次月考卷

参考答案

一．单选题（共16小题，每题3分，共48分）

1A   2B   3A   4B  5D  6A   7D   8C    9D   10B

11C  12.C  13.C  14.B   15. B   16．C

二、填空题（共5小题,52分）

17. （8分）

（1）放热反应，高

（4）低 （3）符合题意均可Mg+2HCl=MgCl2+H2

19． 

（1）图略

（2）硝酸银溶液

（3）负极反应式Cu-2e-=Cu2+

正极反应式_2Ag+  2e- = 2Ag

电极现象是_有银白色物质析出，（其他合理答案均可）____________________

19.

   (1)CH4       ，       ， 正四面体      ；  

   (2)  Cl->F- >Na+ >Al3+

 (3) 2OH-  +  Al2O3    = 2 AlO2- +  H2O         

（4） Na. + H.  →Na +[H:]-   

20.（12分）

（2）分液漏斗     圆底烧瓶   

（3）检查装置气密性

（4） ①Cu+2H2SO4  = CuSO4 + SO2 ↑+ H2O；吸收CO2中混有的SO2

      ②烧杯中出现白色胶状沉淀

      ③否

21.（10分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

(1)3X+Y=2Z

（2）0.05mol.L-1 .min-1 0.04mol.L-1 .min-1

（3）小      。