2020泸县五中高一下学期期末模拟考试化学试题含答案

2020年春四川省泸县第五中学高一期末模拟考试

化学试题

注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理100分，化学100分，生物100分，共300分

7.可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Mg 23   P 31   S 32     Fe 56   Cu 64  

第I卷  选择题（48分）

一、单选题（每小题4分，共12个小题，共48分）

1．下列化合物是非电解质的是

A．硫酸 B．烧碱 C．乙醇 D．纯碱

2．关于胶体的叙述正确的是

A．胶体带电         B．胶体是混合物

C．胶体本质特征是丁达尔效应     D．胶体都是无色的

3．水溶液能大量共存的一组离子是

A．Na＋、Al3＋、Cl－、OH－      B．H＋、K＋、SO42－、CO32－

C．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－      D．Na＋、NH4＋、SO42－、OH－

4．证明某溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋的实验方法是

A．只滴加KSCN溶液

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

D．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀

5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：

A．23gNa做还原剂可提供电子数为NA

B．在标准状况下，1mol戊烷的所含的原子数为17NA

C．常温常压下,22.4LNH3所含电子数目为10NA

D．常温常压下，1mol氩气含有原子数为NA

6．下列排列顺序正确的是：

A．微粒半径:Na+>K+>Cl->S2- B．稳定性:HI> HBr>HCl>HF

C．酸性: H2SO4> HClO4>H3PO4>H2SiO4 D．熔点: Al > Mg > Na > K

7．关于基本营养物质的说法正确的是

A．所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别

B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物

C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

D．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸

8．已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3 B．非金属性：Y<X<Z

C．原子半径：X>Y>Z D．原子序数：Z>Y>X

9．在0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是

A．c（Na＋）＞c（HCO3-）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．c（Na＋）＝c（HCO3-）＞c（OH－）＞c（H＋）

C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（OH－）＋2c（CO32-）

D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（OH－）＋c（CO32-）

10．下列由实验得出的结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

11．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是

A．试剂X氢氧化钠溶液

B．反应①、过滤后所得沉淀为红褐色Fe2O3

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D．反应②的化学方程式为2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3

12．下列说法正确的是

A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化

B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能

C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒

D．化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化

第II卷  非选择题（52分）

13．（10分）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。

（1）元素④的名称是______

（2）元素⑦的原子结构示意图是____________。

（3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：________（写氢化物的化学式）。

（4）④的最简单氢化物比⑦的最简单氢化物沸点高,原因是_______________________.

（5）元素⑤的单质在氧气中燃烧所得产物中化学键的类型为_____________________

（6）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程_______________。

（7）两种均由①④⑤⑦四种元素组成的化合物,在水溶液中发生反应的离子反应方程式为________

（8）第三周期元素Na  Mg  Al  S  Cl 的简单离子半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示）

（9）已知1g①的单质燃烧生成液态产物时放出142.9kJ的热量，写出表示该单质燃烧热的热化学方程式:____________

14．（14分）A是来自石油的重要有机化工原料,此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物,D能与碳酸钠反应产生气体,F是一种高聚物,可制成多种包装材料。 

（1）A的结构式为___________。

（2）C分子中的官能团名称是_________,验证C物质存在该官能团的试剂是__________，现象为_________________________。

（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型:

①____________________________:反应类型是______________；

③____________________________；反应类型是______________；

15．（14分）I、现有下列4种有机物：①CH4   ②CH2＝CH2  ③CH3CH2CH2CH3  ④CH3CH2OH 

（1）与①互为同系物的是______（填序号）。

（2）写出④的官能团名称______。

（3）写出③的同分异构体的结构简式_______。

（4）写出②发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式_______。

II.实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。

（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，操作步骤如下：__________，然后轻振荡使其混合均匀。

（2）浓硫酸的作用是：① _______________；② ______________。

（3）右边装置中通蒸气的导管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是___________________。

（4）分离得到乙酸乙酯的方法是____________，分离需要的玻璃仪器是___________。 

（5）若加的是C2H518OH写出制乙酸乙酯的方程式________________________。

16．（14分）按如图所示装置进行实验，以制取乙酸乙酯．

（1）试管A中的液体由以下试剂混合而成：①2mL乙醇；②3mL浓硫酸；③2mL 乙酸．一般状况下，这三种试剂的加入顺序是：先加入_____（填序号，下同），再加入_____，最后加入③．

（2）为防止试管A中的液体在实验时发生暴沸，在加热前还应加入碎瓷片．若加热后发现未加入碎瓷片，应采取的补救措施是：_____．

（3）试管B中盛放的试剂是_____；反应结束后，分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是_____．试管B中的导管末端不伸入液面下方的目的是_____．

（4）试管 A中CH3COOH与C2H518OH反应的化学方程式为：_____．

（5）该实验中用30gCH3COOH与46gC2H5OH反应，如果实际得到的乙酸乙酯的质量是26.4g，该实验中乙酸乙酯的产率是_____．

2020年春四川省泸县第五中学高一期末模拟考试

化学试题参考答案

1．C 2．B 3．C 4．B 5．C 6．D 7．D 8．A 9．C 10．A 11．A 12．C

13．氧        PH3＜H2S＜H2O    水分子之间形成了氢键    离子键和共价键            S2- > Cl- > Na+ > Mg2+ > Al3+       

14．    醛基  银氨溶液或新制的氢氧化铜  试管内壁出现光亮的银镜或出现砖红色沉淀    加成反应    取代反应（酯化反应）

15．③     羟基            向大试管中注入适量乙醇，将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡，最后加入乙酸    催化剂    吸水剂    挥发出的乙醇和乙酸易溶于水，溶于水后导管内压强减少引起倒吸    分液    分液漏斗，烧杯    CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O   

16．①    ②    停止加热，待装置冷却后，加入碎瓷片，再重新加热    饱和Na2CO3溶液    分液漏斗    防止倒吸    CH3CH218OH+CH3COOH CH3CO18OC2H5+H2O    60%