2020新余一中高一下学期第二次月考化学试题含答案

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新余市一中2019-2020学年高一年级第二次段考化学试题             考试时间：90分钟             总分：100分注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Mg 23   P 31   S 32第I卷  选择题（48分）一、单选题（每小题3分，共16个小题）1、截止2020年4月5日，全球新型冠状病毒肺炎确诊超过120万例。以下对预防新冠病毒的认识，不符合科学道理的是（      ）ABCD84消毒液使用时不能和洁厕灵混用医用酒精消毒效果浓度95%>75%口罩关键一层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料温度计中水银属于金属单质2、下列说法不正确的是（　　）　A.　风力、化石燃料、天然铀矿、地热能都是一次能源　B.　开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径 　C.　电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最少的一种二次能源　D.　用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量3、下列说法正确的是 (     )　A.　麦芽糖的水解产物是等物质的量的葡萄糖和果糖，它们互为同分异构　B.　高锰酸钾溶液和溴水都可以除去乙烷中混有的乙烯　C.　可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质　D.　二甲苯有邻间对三种，它们苯环上的一溴取代物一共有10种4、下列说法正确的是 (     ) ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能电离的化合物一定是离子化合物   A．①③⑤         B． ①③⑥        C．②③④         D．②④⑥5、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（   ）A. 2 g 重水(D2O)中含有的中子数是 0.1 mol B.　0.1 mol F-中含有的电子数大于 6.02×1023C. 1 mol 1H2 16O2 中的中子数是 1 mol 1H2 16O 中的中子数的 2 倍D .ag原子所含电子数NA6、X、Y是周期表中的两种元素，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，（选项中m、n均为正整数）下列有关叙述正确的是（　  ）A． 若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体B． 若Y（OH）m易溶于水，则X（OH）n一定不溶于水C． 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性D． 若X、Y原子序数相差l，Y为IIA族，则X一定是IIIA族7、A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期，已知常温下A、E单质的状态不同，D的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍．F单质是一种重要的半导体材料．下列说法正确的是 (     )A．原子半径由大到小的顺序是：C>D>E>FB．F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强C．由A、C、D三种元素组成的化合物可能含有离子键和共价键D．F与D形成的化合物质地坚硬，既不与酸反应也不与碱反应8、下列有关有机物结构的叙述不正确的是（　  ）A．一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构B．构成乙烯分子的所有原子都在同一平面内，其分子中只含有极性键.C．邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式不准确D．和CH3一CH=CH2互为同分异构体9、关于下列图示的说法正确的是 (     ) A．图①表示石墨转变为金刚石是吸热反应B．图②所示实验可比较非金属性强弱：氯﹥碳﹥硅C．图③吸收NH3并防倒吸D．图④两装置中金属电极a、b都有气体产生，可判断金属活动性：a﹤b10、下列叙述正确的是（    ）A．属于取代反应；B．不可以用碳酸钠溶液鉴别四氯化碳、苯、乙酸和乙醇C．有机物C3H8和C6H14一定是同系物D．丙烯分子中可能有8个原子处于同一平面11、有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是(　　)A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：112、烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有（　　）　　A．3种         B．4种         C．5种     D．6种13、下列离子方程式中正确的是（    ）A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2OB．FeI2溶液中通入Cl2至I－恰好完全被氧化：2I－+Cl2=I2+2Cl－C．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2OD．NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液相混合：HCO3－+OH－=CO32－+H2O14、对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应温度越高，反应物转化率越低，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2）随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（   ）A. 点a的正反应速率比点b的小B. 点c处反应达到平衡C. 点d (t1时刻）和点e (t2时刻）处n (N2）不一样D. 其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比图中d点的值大  15、某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是（　）A．该有机物有三种官能团　B．1 mol该有机物能与H2发生反应，消耗H2物质的量为4molC．一定条件下，能发生加聚反应D．该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体16、β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。（已知醛基能与H2加成）下列说法正确的是(     )A. β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体B. 1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应C. 维生素A1易溶于NaOH溶液D.β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色 第II卷  非选择题（52分） 17.（10分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为________________（2）从开始至2min，B的平均反应速率为________________（3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）________________A.  A、B、C的物质的量之比为3：1：3    B．相同时间内消耗3molA，同时生成3molC   C．相同时间内消耗3n molA，同时消耗n mol的B
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化E．B的体积分数不再发生变化（4）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是              A.加催化剂                          B.降低温度   C.体积不变，充入A                  D.体积不变，从容器中分离出A（5）改变影响平衡的一个条件，5分钟后又建立了新平衡，发现C占平衡混合气的体积分数为1/9，则反应物A的分解率为                18、（12分）已知：溴苯的熔点为‒30.8℃，沸点156℃。实验室用苯和液溴制取溴苯的装置如图：（1）冷凝管的作用                                  （2）E中小试管内CCl4作用                   　     （3）用实验证明制取溴苯的反应是取代反应还需添加的试剂是     （4）写出图中装有碱石灰的仪器的名称                （5）苯与溴还可能发生副反应生成对二溴苯（沸点220℃）和邻二溴苯（沸点224℃），在实验得到的溴苯中还含有二溴苯，可通过       （填分离方法）提纯得到溴苯，写出生成对二溴苯的化学方程式                                                   19、（12分）铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是（用化学用语及相关文字说明）___________(2)铝电池性能优越，在现代生产、生活中有广泛的应用。铝-空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如下图所示。该电池的正极反应方程式为                                 ，当铝电极质量减少9克，则另一极通入的氧气的体积在标准状况下为               （3）AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，且生成N2。写出反应化学方程式为                                                 （4）在元素周期表中，砷位于铝的下一周期，与氮元素同主族，写出AsH3分子的电子式为      ，相同压强下，AsH3的沸点           NH3（填“大于”或“小于”）20、（12分）工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：(1)丙烯酸中含氧官能团的名称为                                         (2)写出下列反应的反应类型⑤                        ⑥                        (3)下列说法正确的是（        ）A. 硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液B. 除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液C. 聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 有机物C与丙烯酸属于同系物(4)写出下列反应方程式：③B→CH3CHO                                                        ④丙烯酸 + B→丙烯酸乙酯                                             21、（6分）苯乙烯（）是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得：＋H2(g)（1）已知：化学键C-HC-CC=CH-H键能/kJ/mol412348612436 计算上述反应生成1mol氢气的热效应                      （填吸放多少KJ）（2）工业上，通常在乙苯（EB）蒸气中掺混N2（原料气中乙苯和N2的物质的量之比为1︰10，N2不参与反应），控制反应温度600℃，并保持体系总压为0.1Mpa不变的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图①A、B两点对应的正反应速率较大的是                         ②控制反应温度为600℃的理由是                             
【答案】   1-5 BDCBC   6-10 ACBAC  11-15 DABDA  16 D17、（10分）3 A3 B+ C      0.6mol/(L∙ min)        E       BD     37.5%18、（12分）（1）冷凝回流兼导气   （2）吸收HBr中混有的Br2（或防倒吸）（3）硝酸银溶液（或硝酸银溶液和稀硝酸）（4）球形干燥管（5）蒸馏（或分馏）                                                          19、（12分）（1）4Al+ 3O2 = 2Al2O3，表面能形成致密的氧化膜，能保护内层金属不被氧化    (2). O2+4e-+2H2O=4OH-   11.2L  （3）AlCl3+3NaN33NaCl+4N2↑+AlN  (4)         小于  20、（12分）(1).羧基    (2). 酯化反应或取代反应     加聚反应    (3). A    (4). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O     CH2=CHCOOH + CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+ H2O21、（6分）(1). 吸124KJ   (2). B     600℃时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗更高。