2020定远县民族中学高一6月月考化学试题含答案

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2019-2020学年度下学期6月月考试卷高一化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。请在答题卷上作答。第I卷  选择题（共48分）一、选择题：本卷共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中．下列有关判断不正确的是（          ）A. 45g草酸中含有1.204×1024个氧原子B. 1mol草酸中含有6.02×1023个分子C. 草酸的摩尔质量是90g/molD. 1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L2.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 （　　）A. 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物B. 油脂是产生能量最高的营养物质C. 石油裂化的主要目的是为了获得芳香烃D. 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分开3.已知A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如右图所示转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是（　　）A. 若A为AlCl3，则X可能为KOH溶液    B. 若X为O2，A可能是CC. 若A是强碱，则C可能是酸式盐    D. A也有可能是Mg4.下列离子方程式正确的是（　　）A. 铝与盐酸反应：Al＋6H＋=Al3＋＋3H2↑B. 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋2OH－=CO32－＋H2OC. 向饱和碳酸钠溶液中充入过量二氧化碳：2Na++CO32﹣+ CO2+H2O=2NaHCO3↓D. 氧化铜与稀硫酸反应：H++CuO=Cu2＋＋H2O5.葡萄酸的结构简式为。下列有关葡萄酸说法不正确的是（      ）A. 葡萄酸能发生取代反应    B. 葡萄酸既能与乙醇发生酯化反应，也能与乙酸发生酯化反应C. 葡萄酸能与Na和NaOH反应    D. 葡萄酸能使溴的四氯化碳溶液褪色6.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（             ）
A.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B.常温下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用澄清石灰水鉴别
D.相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，产生的CO2一样多，消耗HCl的物质的量之比为2：17.硅及其化合物的应用范围很广．下列说法正确的是（           ）
A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
C.反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂
D.硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应8.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（              ）
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B.金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D.F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高9.煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。如图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中（　　）A. 只含有碳、氢两种元素B. 所含的有机物是CH4、CnHmC. CO体积分数大于CH4体积分数D. 低温有助于提高H2的含量10.短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角．下列判断正确的是（          ）   R TQ WG
A.离子半径：T＜W＜G
B.最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜R
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W＞G
D.T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性11.下列关于烷烃与烯烃的性质及类型的对比中正确的是（       ）
A.烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键
B.烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应
C.烷烃的通式一定是CnH2n+2 ， 而烯烃的通式则一定是CnH2n
D.烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃12.下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是（　　） ABCD方案向蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热目的验证不同催化剂对化学反应速率的影响验证石蜡油分解的产物中含有与烷烃性质不同的烃检验蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖比较Cl2、I2的氧化性 13.下列关于烃的说法正确的是（             ）
A.苯和甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.CH2=C(CH3)-CH=CH2 与等物质的量的溴反应产物仅有2种
C.分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有3种
D.等质量的乙烷、乙烯完全燃烧消耗氧气的量前者多14.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（             ）A. NH、Ba2＋、Cl－、NO                         B. K＋、AlO、Cl－、SOC. Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO                    D. Na＋、Cl－、CO、I－15.日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2NH4+＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。有关锌－锰干电池的叙述中，正确的是(　　)A．锌－锰干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极B．锌－锰干电池即使不用，放置过久，也会失效C．锌－锰干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒D．锌－锰干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化16.下列有关离子（或物质）的检验及结论，不正确的是   (　　)A. 用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B. 在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32-C. 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42-D. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性 第II卷  非选择题（共52分）二、非选择题：本卷共4小题，共52分。17.（14分）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：
 （1）根据上表回答问题：①D在周期表中的位置是__                                       ．②A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是__                     （填元素符号）．③B、D的气态氢化物的稳定性关系为_                            _（填化学式）．④34Se与D同主族，其非金属性比D_             _（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释其原因为__                                 ．⑤E、G、J的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为ⅰ．H++OH﹣=H2O、ⅱ．_________、ⅲ．________．（2）如图所示转化关系中的各物质由以上六种元素的一种或多种组成，其中甲、乙、丙、丁为两种元素组成的化合物，甲、丙的分子属于10电子微粒，丙为常见溶剂．（图中部分产物已略）①物质己中含有的化学键的类型为_                                                   _．②用电子式表示丙分子的形成过程为__                                              ．③由丁电解制得G单质的化学反应方程式为__                             ．18.（12分）乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。（1）乙烯的结构简式为_________。（2）可以区别甲烷和乙烯的试剂是_________（填正确选项的编号）。A．浓硫酸        B．碳酸钠溶液        C．溴的四氯化碳溶液            D．酸性高锰酸钾溶液（3）CH3CH3可以通过乙烯和_________反应生成。（4）已知 2CH3CHO+ O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下所示：
 反应②的化学方程式为______________________。工业上以乙烯为原料生产聚乙烯的化学方程式为_________，反应类型属于_______。19.（14分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验：
 （1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和10mL 18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失． ①写出上述过程中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式：
打开活塞a之前                                                        ；
打开活塞a之后                                                          ．
②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整．
（2）实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余．为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计： ①甲学生设计的方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量．他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况下）．你认为甲学生设计的实验方案中D装置中的试剂为                                     （填化学式）．
②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100mL溶液，再取20mL于锥形瓶中，用                         作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知：Cu（OH）2开始沉淀的pH约为5]，选择该指示剂的理由为                        ；再求出余酸的物质的量，若耗去a mol/L氢氧化钠溶液b mL，则原余酸的物质的量为                    mol（用含a、b的表达式来表示）．20.（12分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水） 回答下列问题：（1）装置A中液体试剂选用________（2）装置B的作用是_________________，装置C的作用是_____________，装置E中碱石灰的作用是______________________________________________。（3）装置D中发生反应的化学方程式是_________________________。（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为_____________________________________。
参考答案 1.D   2.B   3.D   4.C   5.D  6.C     7.A  8.D  9.B 10.B   11.D  12.C  13.D   14.B   15.B   16.B 17.  （14分）（1）第二周期第ⅥA族       Na＞Al＞N＞H       NH3＜H2O        弱       位于同主族最外层电子数相同，但O的电子层数少，原子半径小，则O得电子能力比Se强       Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O            Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O  （2）离子键和共价键                          2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑ 18. （12分）（1） H2C=CH2  （2）CD  （3）H2或氢气  （4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O  nCH2=CH2  加聚反应或聚合反应19. （14分）（1）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O
（2）饱和NaHSO3；甲基橙；Cu（OH）2开始沉淀的pH约为5，若用酚酞作指示剂时溶液中的Cu2+会和NaOH反应，Cu（OH）2的蓝色会干扰滴定终点的正确判断；
 20. （每空2分，12分）（1） 6 mol·L-1盐酸  （2）除去气体中的HCl  干燥气体  吸收装置D中反应剩余的CO2  （3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、Na2O+CO2＝Na2CO3  （4）78%