2020石嘴山三中高一下学期6月月考化学试题含答案

石嘴山市三中2019-2020（二）高一年级月考化学试卷

（本试卷满分120分，考试时间120分钟）

出题人：仇娟娟

可能用到的相对原子质量： O 16    Cl  35.5    Cu  64

第I卷 选择题部分（共50分）

一、单选题（本题共有25小题，每小题2分，共50分。）

1. 下列有关化学用语表达正确的是（　　）

A．  和离子结构示意图均可以表示为：

B． 质子数为92、中子数为146的U原子：

   C.  乙烯的结构简式：CH2CH2      D.  H2O2的电子式

2.已知：某元素的阴离子Rn-，其原子核内的中子数为A-x+n，其中A为质量数。则WgRn-中的电子总数为（    ）

A.  B.  C.  D.

3.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（　　）

A. 原子序数：     B. 离子半径：
C. 原子最外层电子数：   D. 还原性：   

4.下列有关元素周期表结构的说法正确的是（　　）

A. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表族
B. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
C. 某元素原子核外的电子数为63，则它是第6周期副族元素
D. 除短周期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素

5.图中的数字代表的是原子序数，图中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的实际位置相符的是（　　）

   A.    B.      C.        D.

6.短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（   ）    A. a是一种活泼的非金属元素      

B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸

C．  b的氢化物很稳定        D．b元素的最高化合物为＋7价。

7.下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（  ）          

①HCl比H2S稳定；②HClO4酸性比H2SO4强；③Cl2能与H2S反应生成S；④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；⑤Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物；⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸．

A. ①②③④⑤⑥     B. ①②③④⑥    C. ①②③⑤    D. ②④⑥

8． W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化趋势如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期中金属性最强的元素；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 （    ）  

A. 对应气态氢化物的稳定性：

B. 对应简单离子的半径：

C. 化合物XZW中既含离子键也含共价键
D. Y的氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应

9．下列各组微粒按半径由大到小的顺序排列的是（    ）

A.  Mg、Ca、K、Na B.  S2-、Cl-、K+、Ca2+

C.  Br-、Br、Cl、S D.  Na+、Al3+、Cl-、F-

10.下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（　　）

A. 1和17 B. 12和9 C. 14和6 D. 15和8

11. 化学反应均伴随着能量的变化，某化学反应过程能量变化如图所示，该化学反应可能是（  ）

A. NaOH+HCl=NaCl+H2O

B. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

D. Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

12.下列说法正确的是（　　）
①金属和非金属化合一定形成离子键     ②离子键是阳离子，阴离子的相互吸引
③两个非金属原子间不可能形成离子键  ④非金属原子间不可能形成离子键
⑤离子化合物可能含有共价键    ⑥共价化合物中可能有离子键

A. ①②③ B. ②④⑤ C.③ ⑤ D. ①②③④⑤⑥

13．反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x(    )

A. (O2) = 0.01mol·(L·s) –1 B. (NO) = 0.008mol·(L·s) –1

C. (H2O) = 0.006mol·(L·s) –1 D. (NH3) = 0.002mol·(L·s) –1

14．瑞德西韦是抗击新型肺炎的明星潜力药。其由H、C、N、O、P五种元素组成。下列叙述错误的是（   ）

A. 简单的离子半径：P3->N3->O2-      B. 由H、N、O组成的化合物都是共价化合物

C. 最简单的氢化物的热稳定性：H2O>NH3     D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3>H3PO4

15．镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景。下图是镁--空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法不正确的是（   ） 

A. 该电池Mg作负极，发生氧化反应
B. 该电池的正极反应式为：
C. 电池工作时，电子通过导线由Mg电极流向C电极
D. 当电路中通过0.2mol电子时，消耗的体积为1.12L

16.可逆反应，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是（   ）

①单位时间内生成的同时生成

②单位时间内生成的同时生成

③用表示的反应速率之比为的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态   ⑦混合气体的物质的量不再改变的状态

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

17．如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗、N棒变细，以此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（   ）

18．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（   ）

①两烧杯中铜片表面均无气泡产生

②甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

③两烧杯中溶液的均减小         ④产生气泡的速率甲比乙慢

⑤甲中向Zn片移动，向Cu片移动    ⑥乙中电流从Cu片流向Zn片

⑦甲乙两烧杯中Cu片的质量均不变

A. ①②③ B. ③⑤⑦ C. ④⑤⑥ D. ②③④⑤⑦

19．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是（   ）

A.  B.  C.  D.

20．如图所示是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是（   ）

21．下列装置中能达到实验目的的是（   ）

A. 图1可用于实验室制取    B. 图2可用于收集二氧化硫
C. 图3可用于干燥        D. 图4可用于比较和的热稳定性

22．工业上用铝土矿（主要成分为，含FeO杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

 

下列说法正确的是（   ）

A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸溶液

 B. 反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D. 反应②的化学方程式为CO2 + Na[Al(OH)4] = NaHCO3 + Al(OH)3↓

23．莽草酸结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法不正确的是（    ）

A. 分子式为      B. 分子中含有3种官能团

C 可发生加成和取代反应    D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

24．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（　　）

A．甲烷与氯气混和后光照反应 ；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 ；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状生成 ； 乙烯与水生成乙醇的反应

D．在苯中滴入溴水，溴水褪色 ； 乙烯自身生成聚乙烯的反应

25．下列物质通过化学反应，其中产生的二氧化碳和水的物质的量相等的是  （　　）

A、甲烷在氧气中完全燃烧                 B、乙烷在氧气中完全燃烧

C、苯在氧气中完全燃烧                   D、碳酸氢铵受热分解

第II卷 非选择题部分（共70分）

二、填空题

26．I: (7分)下列7种化学符号：；；；；； ；  
(1)表示核素的符号共______种。
(2)互为同位素的是______和______。
(3)质量数相等，但不能互为同位素的是______和______。
(4)中子数相等，但质子数不相等的是______和______。

II：（10分）（1）写出下列物质的电子式： NH3__     ___CO2 __     __                    

（2）2.2g铵根14N2H4+的中子数是___，核外电子数是____，某微粒含有一个原子核，核中有 17个质子，20个中子，核外有 18个电子，该粒子的化学符号是____。

（3）已知断开 1mol H—H 键、1mol I—I 键、1mol H—I 键分别需要吸收的能量为 436kJ、151kJ、299kJ，则由 1mol H2和 1mol I2生成 2mol HI会_____(“放出”或“吸收”)_____kJ 的热量。

（4）现有下列物质：①H2    ②Na2O2    ③NaOH    ④H2O2    ⑤CaCl2    ⑥NH4NO3    ⑦H2S，只由离子键构成的物质是_____(填序号，下同)，由离子键和非极性共价键构成的物质是________，属于共价化合物的是_____。

27.（15分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。回答问题：

（1）有人认为在元素周期表中，有一种元素也可以放在第ⅦA族，你认为该元素为___（填元素符号）。

（2）实验室制ca3化学反应方程式为_                        __。

（3）g的氧化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_               __。

（4）设计实验验证b、c非金属性强弱 _                                       __。

（5）i在周期表中的位置为___。i对应的单质与h对应的单质反应的化学方程式为          __。

（6）e2d2的电子式为_     __；用电子式表示fCl2的形成过程__                       _。

（7）写出工业冶炼元素g的单质的化学方程式________________________________           __。

28.（12分） I：磷酸氯喹是治疗新型肺炎的潜力药。磷酸是合成该药的初级原料之一，沸点高，难挥发。化学兴趣小组设计了合成磷酸的流程如图。

回答下列问题

(1) 将一定量的红磷与氯气置于容积为2L的恒温恒容(温度，体积均不变)反应器中制取A，各物质的物质的量与时间关系如上图①该反应的化学方程式为______                  ___（A用化学式表示)

②前10s的平均反应速率v(Cl2)=_______

(2)将A加入热水中，生成两种酸。一种为磷酸，反应过程各元素化合价不变。

①另一种是酸C是____               ____(写名称)

②A与热水反应的化学方程式为____                      ____

II(1)将反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计成原电池，完成该原电池的装置示意图，并作相应标注(标明正负极材料及电解质溶液的名称，电子移动方向、离子移动方向)

(2)该装置中负极的电极方程式为________。

(3)若在反应过程中电极减轻3.2g，则在导线中通过电子__________mol。

29．（11分）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。根据如图回答下列问题：

（1）写出D的结构简式：______________________。

（2）写出②⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：②__________________(反应类型________)。

⑤_____________________(反应类型__________)。

（3）利用反应①制备的B中常常还含有少量的A，在实验室中如何除去B中含有的少量杂质A：_________________________________________________(答试剂及操作方法)。

（4）某科研工作者以A为原料成功合成一种分子式为C6H14的物质F，物质F的可能结构有_________种，物质F与B的关系为___________________(选填A、B、C、D)。

    A．同一种物质B．互为同分构体C．互为同系物D．互为同素异形体

三．实验题：

30．（11分）Ⅰ利用下图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。

(1)若要证明非金属性：，A中加浓盐酸，B中加与浓盐酸常温下反应生成氯气，C中加淀粉碘化钾溶液，观察到C溶液中的现象是__________，即可证明。可用__________溶液吸收尾气。

(2)若要证明非金属性：，则在A中加盐酸，B中加，C中加溶液，观察到C中溶液的现象是__________，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用__________溶液除去。

Ⅱ利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：

(1)A中制取反应的化学方程式是_______________________________________________________。

(2)D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是__________。

(3)E装置的作用是__________（填序号）。

A.收集气体    B. 吸收氯气    C.吸收氯化氢

(4)E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是________________。

(5) 将1molCH4 与Cl2发生取代，测得4种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是____。

四、计算题：

31.（4分）某元素的氯化物溶于水制成溶液后，加入溶液恰好完全反应。已知该元素原子核内有20个中子，求X元素的质子数和质量数，并写出X元素在元素周期表中的位置（简要写出计算过程）。

石嘴山市三中2019-2020（二）高一年级月考化学答案

一、单选题（本题共有25小题，每小题2分，共50分。）

26（17分）（每空1分）．I（1）6  （2）； ；（3）；；（4）； ； 

(1).     (2).    (3). 1.1NA  NA    (3). 放出  11 （4）. ⑤  ②  ④⑦

27．（15分）(1). H （1分）(2). Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑（2分）(3). Al2O3 + 2OH- + 3H2O = 2[Al(OH)4]- （2分） （4）对应氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性等（2分）(5). 第四周期第Ⅷ族 （2分）

 Fe + S == FeS （1分） (6). （1分） （2分） (7).   2Al2O3=4Al+3O2 （2分）

 28（12分）．  (1). 2P+5Cl2=2PCl5 （2分）  (2). 0.5mol/(L∙s) （1分）  (3). 盐酸 （1分）

  (4).   2PCl5+8H2O2H3PO4+10HCl（2分）    (6).   （4分）

 (7). Cu-2e-=Cu2+ （1分）   (8). 0.1（1分）

29．（11分）(1). CH3CH2OH（1分）    (2). CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl （2分）   加成反应（1分）

 . CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl （2分） 取代反应（1分）    (6). 将混合气体通入溴水中（2分） 

  (7). 5（1分）    (8). C（1分）

30．（11分）Ⅰ无色溶液变蓝；NaOH   生成白色沉淀；饱和  （每空1分）

Ⅱ浓（2分）除去 分液（2分）

31．（4分）Z=20；A=40 第四周期，ⅡA族（各1分）