2020内蒙古集宁一中高一下学期期中考试化学试题含答案
展开
这是一份2020内蒙古集宁一中高一下学期期中考试化学试题含答案,共9页。试卷主要包含了6 kJ/ml,3 kJ·ml-1,若将含0,5 kJ•ml-1等内容,欢迎下载使用。
www.ks5u.com集宁一中2019-2020学年第二学期期中考试高一年级化学试题本试卷满分为100分,考试时间为100分钟。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80第Ⅰ卷(选择题 共42分)一、选择题(在下列各题的四个选项中,只有一个选项是最符合题意的。每小题2分,共42分)1、X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4,则它对应的气态氢化物为( ) A.HX B.H2X C.XH4 D. XH32、13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N的叙述正确的是( ) A.15N与14N互为同位素 B.13C与C60互为同素异形体C.13C、15N具有相同的中子数 D.15N的核外电子数与中子数相同[来源:学_科_网]3、下列有关化学用语的表示错误的是( ) A.次氯酸的电子式为B.有a个电子、b个中子,R的原子符号为C.用电子式表示的形成过程为D.的结构示意图为4、已知NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.CO2、CCl4中所有原子均达到最外层8电子稳定结构B.18 g H2O和18 g D2O的质子数都为10NAC.78 g Na2O2中所含离子的数目为4NAD.KHSO4溶于水的过程中只有离子键断裂5、下列说法中,不符合ⅦA族元素性质特征的是( ) A.易形成-1价离子 B.从上到下原子半径逐渐减小C.最高价氧化物的水化物显酸性 D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱6、下列离子中半径最大的是( ) A.Na+ B.Mg2+ C.O2- D. F-7、下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( ) A.酸性;H2SO4>H3PO4 B.非金属性:Cl>Br C.碱性:NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO38、在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是( ) A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2+)>r(Mg)C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性D.该反应中化学能全部转化为热能9、下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是( )A.NaOH、CaCl2、CaO B.Na2O、Na2O2、Na2SC.NaCl、HCl、H2O D.HBr、CO2、NH310、短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C是( )A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P11、原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.c的一种氧化物可以给自来水杀菌消毒D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、612、根据以下三个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q2 kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g) ΔH=-Q3 kJ·mol-1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( ) A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q313、25℃、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是( ) A.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H= -285.8kJ/molB.2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H= +571.6 kJ/molC.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H= -571.6 kJ/molD.H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H= -285.8kJ/mol14、中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂,利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水,主要过程如下图所示。下列说法不正确的是( ) A.整个过程实现了光能向化学能的转换 B.过程Ⅱ有O-O单键生成并放出能量C.过程Ⅲ发生的化学反应为:2H2O2 ═ 2H2O + O2↑D.整个过程的总反应方程式为:2H2O ═ 2H2↑ + O2↑15、下图所示的化学实验所选用的装置或进行的操作,其中没有明显错误的是( ) 测定中和热用石灰石和稀盐酸制取CO2蒸馏石油配制溶液中转移溶液 16、下列有关能源的说法不正确的是( )A.光电转换的基本装置就是太阳能电池,应用比较广泛B.利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气C.贮氢合金的发现和应用,开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D.煤、石油、天然气、氢能中,天然气、氢能是可再生能源17、某反应由两步反应ABC构成,反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( ) A.三种化合物的稳定性顺序:B﹤A﹤C [来源:Zxxk.Com]B.两步反应均为放热反应C.加入催化剂会改变反应的焓变 D.AC的反应的ΔH=E1-E218、下列说法或表示方法中正确的是( )A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧,后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=-285.8 kJ·mol-1C.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s) = BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ∆H<0D.已知中和热为57.3 kJ·mol-1,若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ19、下列关于反应能量的说法正确的是( )A.若反应A=B △H<0,说明A物质比B物质稳定,分子内共价键键能 A比B大B.Zn(s)+CuSO4 (aq)==ZnSO4 (aq) +Cu(s) △H= -216 kJ·mol-1。则反应物总能量>生成物总能量C.101kPa时,2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H= -Q kJ·mol-1,则H2的燃烧热为1/2Q kJ·mol-lD.H+(aq) +OH- (aq)=H2O(l) △H= -57.3 kJ·mol-1,含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol CH3COOH的醋酸溶液混合后会放出57.3 kJ的热量20、已知热化学方程式:① C2H2(g) +O2(g) == 2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1301.0 kJ•mol-1② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2=-393.5 kJ•mol-1③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为( )A. +228.2 kJ·mol-1 B.-228.2 kJ·mol-1 C.+1301.0 kJ·mol-1 D.+621.7 kJ·mol21、化学反应的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( )A.N2(g)+3H2(g) = 2NH3(l) △H= 2(a-b-c)kJ·mol-1B.N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) △H= 2(b-a)kJ·mol-1C.1/2N2(g)+3/2H2(g) = NH3(l) △H= (b+c-a)kJ·mol-1D.1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g) △H= (a+b)kJ·mol-1第Ⅱ卷 (非选择题 共58分)22、在A~I的元素中选择符合题意的元素,按要求回答下列问题: ⅠAⅡAⅢAⅣA[来源:学*科*网]ⅤAⅥAⅦA[来源:学科网]0[来源:学科网ZXXK]1A 2 DE G 3B CJF HI(1)只有负价而无正价的是 (填元素名称)(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (填化学式) (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的化合物的结构式 (4)在B、C、D、J、 E、F、G、H中,原子半径最大的是 (填原子符号)(5)画出上述元素中金属性最强的元素的原子结构示意图______(6)C单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________________________(7)用电子式表示E单质的形成过程_______________________(8)写出冶炼B单质的化学方程式____________________(9)D的最简单氢化物的燃烧热为890.3 KJ/mol,写出D的最简单氢化物燃烧热的热化学方程式______________________(10)写出NaHSO4熔融时电离方程式______________________23、为验证氯元素比硫元素非金属性强,某化学实验小组设计如下实验,请回答下列问题: (1)A中药品足量,发生的化学反应方程式_____________________,当生成2.24 L Cl2(标况)时,被氧化的浓盐酸的物质的量为_______(2)B中试剂为_______,该装置的作用是___________________(3)C中盛有硫化钾溶液,该装置的现象是___________________(4)在D的KI溶液中添加少量_____,通过观察到_____________的现象,可以证明氯元素的非金属性大于碘元素。指出整个实验设计的不足之处__________(5)请阅读下列信息:①硫化氢的水溶液酸性比氯化氢的弱②S2Cl2分子中氯元素显-1价③铜和氯气在加热条件下反应生成氯化铜,铜和硫在加热条件下反应生成硫化亚铜④沸点:硫磺>氯气⑤高氯酸的酸性大于硫酸能证明氯元素的非金属性比硫元素强的是______(填序号)24、利用下图装置测定中和热的实验步骤如下:①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸溶液温度;②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,并测出其温度;③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度。回答下列问题:(1)倒入NaOH溶液的正确操作是 A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃棒上下轻轻地抽动(3)实验数据如下表:①请填写下表中的空白:温度 实验次数 起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5 227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH= ( 取小数点后一位)。③上述实验数值结果与中和热为57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是____。a.实验装置保温、隔热效果差 b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 c.量取NaOH溶液的体积时仰视读数 d.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中25、化学热力学是物理化学的重要分支。请根据所学知识回答下列问题:(1)最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:①CO和O生成CO2是 反应(填吸热或放热) ②状态Ⅲ生成的分子含有 (填极性键或非极性键),该分子的电子式 (2)已知一定条件下合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.0 kJ·mol-1,相同条件下将1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中充分反应,测得反应放出的热量(假定热量无损失)________92.0 kJ。(填=、>或<)(3)同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g),在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2,则ΔH1________ΔH2。(填=、>或<)(4)用O2将HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染,传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现,其中,反应①为2HCl(g) + CuO(s) =H2O(g)+CuCl2(g) △H1反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2,则总反应的热化学方程式为 , (反应热用△H1和△H2表示)。(5)已知25℃,101kPa时:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) =-1648kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) =-393kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) =-1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的= (6)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:已知:化学键C-HC-CC=CH-H键能/kJ·molˉ1412348612436计算上述反应的△H=________
相关试卷
这是一份2020内蒙古集宁一中高一下学期第二次月考化学试题含答案,共8页。试卷主要包含了4 L等内容,欢迎下载使用。
这是一份2020内蒙古集宁一中高一下学期第三次月考化学试卷含答案,共12页。试卷主要包含了1mlH2和0,3 kJ·mlˉ1,4%等内容,欢迎下载使用。
这是一份2020内蒙古集宁一中高一下学期第三次月考化学试卷含答案,共12页。试卷主要包含了1mlH2和0,3 kJ·mlˉ1,4%等内容,欢迎下载使用。