2020宁波咸祥中学高一下学期期中考试化学试题含答案

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命题人：王  磊    审核人：崔超亚

一、选择题（本题包括25小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）

1. “绿水青山就是金山银山”。下列做法不利于保护环境的是

  A．推广使用电动汽车等低碳交通工具

B．推广垃圾分类，电子设备以旧换新

C．用生物方法脱除生活污水中的氮和磷

D．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产

2．下列化学用语表示正确的是

A．CH4分子的比例模型：              B．CO2的电子式：

C．苯的分子式：C6H6                      D．Cl－离子的结构示意图：

3．下列物质属于共价化合物的是

A. CCl4              B. Na2SO4              C. N2             D. NH4Cl

4．下列变化中，不属于化学变化的是

A．煤的气化        B．石油的裂解       C．煤的干馏         D．石油的分馏

5．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．酸性：H2SO4 > H3PO4 B．热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3

C．与水反应的速率：Na > Mg D．非金属性：Cl > Br

6．下列反应过程中的能量变化情况符合如图所示的是

A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

B．C+H2OCO+H2

C．CH4+2O2    CO2+2H2O 

D．HCl+NaOH    NaOH+H2O 

7．下列物质形成的晶体中，属于分子晶体的是

A．CCl4        B．NaOH  C．金刚石        D．KCl

8．可逆反应A(g)+3B(g)C(g)+2D (g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是

A．v（A）=0.2mol/（L•s）            B．v（B）=0.6mol/（L•s）

C．v（C）=0.3mol/（L•s）            D．v（D）=0.5mol/（L•s）

9．下列下列各组物质的性质比较中，不正确的是

A．离子半径：Br－＞Cl－＞F－                           

B．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2   

D．氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞H2S

10．下列变化中，需要克服分子间作用力是的

A．NaCl溶于水                       B．干冰升华

C．加热碘化氢使之分解                    D．加热硅晶体使之熔化

11．已知断开 1 mol Cl2(g)中 Cl-Cl键需要吸收243kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式正确的是

A．H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)  ΔH= + 185 kJ·mol-1

B．生成 1mol H2(g)中的 H-H键放出 121.5 kJ能量

C．断开 1mol HCl(g)中的 H-C1键要吸收864 kJ能量

D．HCl(g) = 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)  ΔH= + 92.5kJ·mol-1

12. 下列说法正确的是

①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

②放热反应在常温下一定很容易发生

③一个化学反应是放热反应还是吸热反应，决定于反应物和生成物所具有总能量的相对大小

④化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因

A．①④         B．①②         C．②③          D．③④

13．下列说法中，正确的是 

A．水和冰互为同素异形体         B．35Cl和37Cl互为同位素

C．白磷与红磷互为同位素         D．CH4和CH3CH3互为同分异构体

14．下列有关元素周期表的说法正确的是

A．元素周期表有7个周期，8个主族 

B．零族原子的最外层电子数均为8

C．同一主族元素，最外层电子数一定相同    

D．短周期是指第1、2、3、4周期

15．关于苯的结构和性质叙述中，不正确的是

A．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色         B．苯燃烧时能产生大量黑烟

C．苯难溶于水                         D．常温下，苯不能与溴水发生反应

16．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。

下列说法不正确的是

A．NO 属于共价化合物

B．过程②吸收能量，过程③释放能量

C．O2在放电的条件下生成O3属于氧化还原反应

D．NO分解生成5.6L N2（标准状况下）转移电子数为6.02×1023

17．锂海水电池在航海中有着重要应用，其示意图如图所示，电池反应为2Li+2H2O===2LiOH＋H2↑。下列说法不正确的是

A．金属镍作正极                    

B．金属锂发生氧化反应

C．可将化学能转化为电能            

D．电子从锂电极经海水流向镍电极

18．下列装置或操作不正确的是

A．构成燃料电池 B．分离稀硫酸与硝基苯的混合物

C．除去甲烷气体中的少量乙烯 D．萃取溴

19．在密闭容器中进行的反应C(s)+H2O (g) CO(g)+H2(g)，能使反应速率加快的措施有：①增加炭的量；②升高温度；③将炭粉碎；④恒容通入水蒸气；⑤通过减小容器体积增大压强；⑥恒容通入N2

A．②③④⑤        B．②③④⑤⑥      C．①②③④⑤       D．①②③④

20．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为3X +Y2Z

B．3s时，正逆反应速率相等

C．平衡时X的浓度为0.40mol/L

D．10s时，该反应达到了最大限度

21. 某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L（标准状况下）充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水。据此判断下列分析中不正确的是

A．此混合气体中可能含有乙烷

B．此气体中一定含有甲烷

C．此混合气体中一定不含有丙烷

D．此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为2：3

22．短周期的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大。元素X的原子半径最小，Y、W同主族，W的最高正价是其最低负价绝对值的3倍，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布。下列说法正确的是

A．X与Y形成的化合物只有一种

B．单质的氧化性：R＞W

C．Y、Z形成的化合物为共价化合物

D．Z、W、R最高价氧化物对应的水化物相互之间可发生反应

23. 100mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A. 加入适量的6 mol·L－1的盐酸    B. 加入数滴氯化铜溶液

C. 加入适量蒸馏水                  D. 加入适量的氯化钠溶液

24.  铅蓄电池的两极分别为 Pb、PbO2，电解质溶液为30% H2SO4溶液，放电时的电池反应为Pb+PbO2+2H2SO4 == 2PbSO4+2H2O，下列说法正确的是

A. Pb 为正极，被氧化

B. 溶液的pH不断减小

C.  SO42-向PbO2极移动

D. 溶液的pH不断增大

25. 下列说法正确的是

A．碘的升华和白磷的熔化所需破坏的微粒间作用力相同

B．在 Na2O、Na2O2、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为 2∶1

C．1 mol SiO2 晶体与 1 mol CH4 晶体中共价键的个数比为 1∶2

D．NaOH 晶体溶于水，晶体中离子键和共价键被破坏，并与水分子形成水合钠离子等

二、非选择题（共40分）

26．（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为_________________，

     形成的单质是半导体的是             （填元素名称）。

（2）⑥与⑨形成的化合物的电子式为             ，①与②形成的最简单化合物的结构

式为             。

（3）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是         （填化学式，下同），呈两性的是           。

（4）气态氢化物最稳定的是           （填化学式），②、③、⑧的原子半径最小是

_________（填素符号）。

（5）④与⑧形成的化合物的属于             （填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于             晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。

27．（10分）某化学兴趣小组为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图所示实验：

（1）下列叙述中正确的是________。

A．打开开关K时铜片作负极，关闭开关K时铜片作正极

B．打开开关K，锌片和铜片上均有气泡产生

C．关闭开关K后，溶液中的H＋浓度减小

D．关闭开关K产生气泡的速率比打开开关K时慢

（2）打开开关K后，装置中发生反应的离子方程式为______________________________。

（3）关闭开关K后，则该装置为          (填“原电池”或“电解池”)，铜极上的电极反应式为__________________。若反应过程中有0.3mol的电子发生转移，则产生的气体在标准状况下的体积为____L。

28．（12分）乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，某化学实验小组为了探究石蜡油(17个碳以上的液态烷烃混合物)分解产物中有乙烯存在，设计了如下实验方案：

（查阅资料可知：乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。）

（1）乙烯的结构式是_____________________．

（2）B中实验现象：_________________________________________________________。

（3）C中发生反应的化学方程式：______________________________________________，

反应类型：_____________________。

（4）通过上述实验探究可知，除去乙烷中混有的乙烯，可以选择的试剂是____________

A．水             B．溴水      

C．氢氧化钠溶液          D．酸性高锰酸钾溶液

（5）关于乙烯，下列说法中不正确的是__________

A．聚乙烯塑料可以用做食品包装袋

B．乙烯在一定条件下可以和水反应制乙醇

C．乙烯分子中所有原子不共面

D．乙烯是一种植物生长调节剂，可以延长果实和花朵的成熟期

29.（8分） 炼制石油能得到许多有机化合物，相关物质的转化关系如下图所示，其中A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，标况下，B气体的密度为0.71g•L-1，C是一种红色固体单质，D是一种混合气体。

请回答：
（1）A的结构简式为______，A与溴的四氯化碳溶液的反应类型为         。
（2）B与CuO反应的化学方程式                                       。
（3）下列说法不正确是______。
    a．A中所有原子共平面
    b．A与溴的四氯化碳溶液反应现象，和A与溴水反应的现象完全相同
    c．等物质的量A与B混合物在足量氧气中完全燃烧，生成水的物质的量相等
    d．B是引起温室效应的气体之一