2020河北省鸡泽一中高一下学期开学考试化学试题含答案

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2019—2020学年第二学期返校考试高一化学试题（满分：100分  时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Si-28  Na-23        Cl-35.5  Mg-24  Cu-64  K-39  Ag-108一、     选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共计40 分）1.下列表示不正确的是(     )A．KOH的电子式：   B．二氧化碳的结构式：O=C=OC．CH4的球棍模型：     D．S2ˉ的离子结构示意图： 2．下列由实验得出的结论正确的是(   )选项实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性 3.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是(   )A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O) 4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是(　　)A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强5.肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：为942、O==O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是(　　)A．194　　  B．391    C．516　　　D．658 6．可逆反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，在四种不同条件下的反应速率分别为：①v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1　②v(B)＝0.6 mol－1·L－1·min－1　③v(C)＝0.35 mol·L－1·min－1　④v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1该反应在这四种不同条件下反应速率由快到慢的顺序是(　　)A．①②③④   B．②①④③  C．④①②③  D．②④①③ 7. 某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能的是(　　)。A． C2H6    B． C4H10     C． C5H12     D． C8H18 8．下列说法不正确的是(　　)A．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高B．甲烷、苯、乙醇均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C．羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料D．天然植物油没有恒定的熔、沸点，常温下难溶于水 9．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　)序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气B苯(Br2)NaOH溶液过滤C乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏DC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸馏 10．25℃时某气态烃与O2混合充入密闭容器中，点燃后又恢复至25 ℃，此时容器内压强为原来的，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空，该烃的化学式为(　　)A．CH4      B．C2H6        C．C3H8       D．C4H10 11．100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量(　　)A．碳酸钠(固体)  B．少量硫酸铜溶液C．NaCl溶液  D．加热 12．有三个热化学方程式：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)，放出Q1 kJ的热量；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，放出Q2 kJ的热量；③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)，放出Q3 kJ的热量。则Q1、Q2、Q3的大小关系为(　　)A．Q1＝Q2＝Q3  B．2Q3＝Q1＜Q2C．Q3＜Q2＜Q1  D．Q1＜Q2＜3Q3 13．已知1 g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2和H2O(g)时，放出16.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是(　　)A．N2H4＋O2===N2＋2H2O　ΔH＝－534.4 kJ/molB．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－16.7 kJ/molC．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－534.4 kJ/molD．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.4 kJ/mol 14．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是(　　)A．铁被氧化的电极反应式为Fe－3e－===Fe3＋B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 15．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是(　　)A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱 16．下列数据是对应物质的熔点(℃)，据此做出的下列判断中错误的是(　　)Na2ONaClAlF3AlCl39208011 291190BCl3Al2O3干冰SiO2－1072 073－571 723A．铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 17．下列说法正确的是(　　)A．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．C(s)＋H2O(g) H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)＋B(g) 2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1 18.如图所示为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是(　　)A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 19．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D­Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D­Zn—NiO(OH)二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn(s)＋2NiO(OH)(s)＋H2O(l) ZnO(s)＋2Ni(OH)2(s)。 下列说法错误的是(　　)A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－===NiO(OH)(s)＋H2O(l)C．放电时负极反应为Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－===ZnO(s)＋H2O(l)D．放电过程中OH－通过隔膜从负极区移向正极区20．下列关于热化学反应的描述中，正确的是A. HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的中和热
B. 的燃烧热是，则的
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 二、非选择题（共计60 分）21．(16分)如表所示是A、B、C、D、E四种有机物的有关信息： A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为；③能与水在一定条件下反应生成CB①由C、H两种元素组成；②球棍模型为C①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与D反应生成相对分子质量为88的ED①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为回答下列问题：(1)写出A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：_____________________________________________________________。(2)B具有的性质是________(填序号)。①无色无味液体　②有毒　③不溶于水　④密度比水大　⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色　⑥任何条件下不与氢气反应(3)B在加热时，能与混酸(浓硫酸和浓硝酸的混合溶液)反应，其化学方程式为__________________________________。(4)D的结构简式是____________。(5)如图所示，该实验装置可用于C和D反应制取E。 试回答下列问题：在右试管中通常加入__________溶液，其作用为                                  ；实验生成E的反应方程式为                                     ，分离右试管中所得E的操作为__________(填操作名称)22．(14分)已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大。B和E同主族，A、B在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列问题：(1)画出F的原子结构示意图_______________。(2)B、C、E对应简单离子的半径由大到小的顺序为_________(用具体微粒符号表示)。(3)A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于____________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(4)加热条件下，B单质与C单质的反应产物的电子式________，该产物溶于水发生反应的化学方程式为_______________，立即向溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液的颜色变化情况为_________________。(5)D的单质能与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成无色气体，该反应的化学方程式为_________。23．(10分)用序号按要求回答下列问题：(1)下列各种物质：①H2O  ②NH3  ③KOH ④Na2O2 ⑤MgCl2  ⑥Ne不存在化学键的是______；只存在离子键的是______；属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________；含非极性键的离子化合物是 _________ ;含极性键的离子化合物是      。(2)下列变化过程：碘的升华 NaCl固体溶于水 O2溶于水 HCl气体溶于水烧碱熔化 氯化铵受热分解，化学键没有被破坏的是__________； 仅破坏离子键的是__________；仅破坏共价键的是__________；既破坏离子键又破坏共价键的是__________。（10分）如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：
(1)甲池是______装置。
(2)乙池中石墨电极的名称是______。
(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：                       。
(4)乙池中反应的化学方程式为______。
(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2______mL标准状况；此时丙池某电极上析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是______填序号。
A.                              25.（10分）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入某密闭容器中，发生如下反应：请回答下列问题：
(1)若容器体积固定为2L，①反应1min时测得剩余1.8mol A，C的浓度为0.4mol/L．1min内，B的平均反应速率为             ；X=          ．
②若反应2min达到平衡，平衡时C的浓度 ______ (填“大于”“等于”或“小于”)0.8mol/L．
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是 ______ 保留3位有效数字．
(2)一定温度下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ______ ．
①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO②用NO、O2、NO2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比:2：1：2
③混合气体的密度不随时间的变化而变化
④O2的物质的量浓度不变  高一下学期开学考试化学参考答案1-5  CAABB    6-10 CBBDA    11-15   CBDCD   16-20BBDDB21.（共16分，每空2分）(1)CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br  （2） ②③　(3） (4)CH3COOH(5)饱和Na2CO3;    中和乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分层；CH3COOH＋CH3CH2OH    CH3COOCH2CH3＋H2O;　分液;22.（共14分，每空2分） (1)     (2)S2−＞O2−＞Na+        (3)离子化合物(4)          2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑     先变红后褪色(5)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ （共10分,每空1分）(1)⑥    ⑤    ①②    ③④⑤     ④    ③   (2)①③    ②⑤    ④     ⑥24.（共10分，除第1.2空外，其余每空2分）   原电池（1分）；  阳极（1分）；
   ；  ；
   （５）280；　　BD 25.（共10分，每空2分）； 2；      ② 小于；      ③36.1%；     (2)④