2020滕州一中高一下学期第一次月考（开学摸底）化学试题含答案

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2019-2020 学年度第二学期高一年级摸底考试 化学试题

本卷分 I 卷和 II 卷两部分 考试时间：90 分钟；满分 100 分 可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16
第 I 卷（选择题 50 分）
一、选择题 （本题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分，每小题只有一项符合题意。）
1．化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是
A．N95 口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，属于合成纤维
B．为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入适量稀盐酸
C．“煤改气”可以减少 SO2 等有害物质的排放量，有利于打赢蓝天保卫战
D．《墨子·天志》中记载：“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属
- +
2．随着科技的发展，研究物质的方法越来越多，N3 、N5 、H3、O4、C60 等已被发现。
下列有关说法中正确的是
+ -
A. N5 和 N3 相差 16 个电子 B. O3 与 O4 属于不同的核素
C. C60 属于共价化合物 D. H2 与 H3 属于同素异形体
3．短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。己知 Y、W 的原子序数之和 是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是


Y

Z

X


W

A. 原子半径：XW
4．有 A、B 和 C 三种主族元素，若 A 元素阴离子与 B、C 元素的阳离子具有相同的电子层结构， 且 B 的阳离子半径大于 C，则这三种元素的原子序数大小次序是
A. A＜B＜C B. B＜C＜A C. C＜B＜A D. A＜C＜B
5．W、X、Y、Z、R 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 元素的一种核素可用于鉴定文 物年代，X 元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y 元素的简单离子是同周期元素的简单离子 中半径最小的，Z 元素和 W 元素同主族，R 元素可形成黄绿色气体单质。下列说法错误的是
A．W 元素和 X 元素形成的化合物 WX2 为直线形分子
B．X 元素与 Y 元素可形成阴阳离子个数比为 1:2 的化合物 C．制造日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质 Z D．X 元素和 R 元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒
6．制造氯乙烷的最好方法是
A. 乙烷氯代 B. 乙烯和氯气加成
C. 乙烯和氯化氢加成 D. 乙烯加氢后再氯代

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7.国际计量大会新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×10
正式生效。下列有关 NA 说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L 四氯甲烷中所含分子数为 0.1NA
B. 1mol 羟基（﹣OH）所含的电子总数为 7NA
C. 常温常压下，14g 聚乙烯含有原子总数为 3NA
D.1mol 苯分子中含有碳碳双键数为 3NA
8．下列说法正确的是：
A. 由 H 原子形成 1 mol H－H 键要吸收热量 B. 所有燃烧反应都是放热反应
C. 在标准状况下，22.4L C6H14 含 19 mol 的化学键
mol− )，并于 2019 年 5 月 20 日

D. 相同条件下，1mol H2 与足量的 Cl2、Br2、I2 分别反应，放出热量关系是 I2＞Br2＞Cl2
9．在恒温恒容条件下使 NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达到平衡，不能判断该反应已经达 到平衡状态的是
A. v 正(NH3)=2v 逆(CO2) B. 密闭容器中总压强不变
C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变


10．反应 3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)在不同条件下，反应速率分别为
① v(A)＝0.6 mol·(L·min)－1； ② v(B)＝0.45 mol·(L·min)－1；
③ v(C)＝0.015 mol·(L·s)－1；
④ v(D)＝0.45 mol·(L·min)－1。则此反应在不同条件下进行最快的是 A. ②③ B. ①③ C. ②④ D. ①
11.下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B. 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C. 的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D. 汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成和 ，减小压强反应速率减慢
12.下列物质的变化过程中，都没有化学键被破坏的是( )
A. 氢氧化钠溶于水中；Na2O2 溶于水 B. 氯化氢溶于水得到盐酸；NH4Cl 受热分解 C. 冰融化为液态水；O2 溶于水 D. 氯化钠受热熔化 ；I2 升华
13．由乙烯推测丙烯(CH2===CHCH3)的结构或性质不正确的是 A．能使溴水退色
B．与 HCl 在一定条件下加成只得到一种产物 C．最多有 7 个原子在同一平面上 D．在空气中燃烧时火焰明亮并伴有黑烟

14．下列装置或操作能达到实验目的是










A．利用装置甲从 a 口进气可收集 Cl2、NO2 等气体 B．利用装置乙在海带提碘实验中用于灼烧海带 C．利用装置丙吸收氨气能够防止倒吸
D．利用装置丁分离互不相 溶的液体混合物
15.在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是
A. 除去溴苯中的少量溴，可以加稀碱溶液洗涤、分液后，得到溴苯 B. 乙烷中混有乙烯，通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C. 除去硝基苯中混有的少量浓 HNO3 和浓 H2SO4，将其缓慢倒入到 NaOH 溶液中， 冷却静置，分液
D. 乙烯中混有 SO2 和 CO2，将其通入盛有碱石灰的干燥管中洗气
二、选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题有一个或两个符合题意，部分 1 分，多选、错选不得分。）
16．锂－空气电池是一种可充放电池，电池反应为 2Li + O2 = Li2O2，某锂－空气电池的构造原 理图如下。下列说法正确的是

G
空气

催化剂

碳材料


锂 电解液
含催化剂的多孔材料

A．可选用有机电解液或水性电解液
B．2 mol Li 与 1 molO2 的总能量低于 1 mol Li2O2 具有的能量。

C．放电时正极的电极反应式为 O2 + 2Li
+ 2e
－= Li O

2 2
D．示意图中，电子流向从含催化剂的多孔电极→锂
17．已知甲苯()的一氯取代物有 4 种，则甲苯与氢气加成后产物的一氯取代物有 A. 4 种 B. 5 种 C. 3 种 D. 6 种
18．可用于鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是
A．NaCl 溶液 B．KNO3 溶液 C．Na2CO3 溶液 D．紫色石蕊试液

19.下列说法中正确的是
A.通过煤的气化和液化可以获得更优质的燃料
B.煤的干馏和石油的分馏原理相同，都是化学变化
C.煤是由有机物组成的复杂的混合物
D.煤干馏得到的煤焦油，其主要用途就是再经蒸馏得到高品质燃油
20．下列关于有机物结构的说法错误的是
A．环己烷中所有 C—C—C 键角均为 120°
B．CnH2n+1Cl 与 CnHCl2n+1 同分异构体数目相同
C．C 原子与 N 原子之间可形成单键、双键和叁键
D．苯的二氯代物只有 3 种，可证明苯环中六个碳碳键完全相同。
21．有关化学用语正确的是
A. 乙酸的比例模型 B. 乙酸的分子式 CH3COOH C. 乙烯的结构简式 CH2CH2 D. 苯的凯库勒式
22.下列说法中正确的是( )
A.熔喷布是医用口罩最核心的材料，熔喷布主要以聚丙烯为主要原料，其结构简式为



B. 聚乙烯 (PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品级塑料制品的主要成分 C. 分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化
D. 赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反 应，焰色反应属于物理变化
23.将 2mol 甲烷和适量的 Cl2 混合后光照充分反应，先后生成 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 的物 质的量依次增多 0.2,则参加反应 Cl2 的物质的量为
A. 1.5mol B. 3mol C. 4.5mol D. 6mol
24.以下说法中正确的是( )
①仅用试管、胶头滴管、溴水、KI 淀粉溶液就可比较 Br2 与 I2 的氧化性的强弱
②利用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗及溴水和 CCl4 能除去 NaBr 溶液中的少量 NaI
③海水提溴与海带提碘均涉及氧化还原反应
高温

④制备粗硅的反应为 C＋SiO2
Si＋CO2↑


⑤SiO2 与 Al2O3 均能与强碱溶液反应，所以均为酸性氧化物
⑥光导纤维的成分主要是 Si
A. ①②③ B. ②③④ C. ②④⑥ D. ①③⑤

25．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如 下：
浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质 X产品溴 下列说法错误的是

A ．①中发生的主要反应为 Cl2＋2Br B．物质 X 为 HBrO
C．②③的目的是富集溴元素
－＝Br ＋2Cl－

D．空气吹出法利用了溴易挥发的性质







26.（12 分）
第 II 卷（非选择题 50 分）

I、短周期元素 A、B、C、D、E、F 原子序数依次增大．A 的阳离子就是一个质子：B 原子的最 外层电子数是所在周期数的 2 倍；C、D 在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均 为无色气体：E 与 A 同一主族：F 原子的 K、L 层电子数之和比 K、M 层电子数之和多 l。A、D、 E 三种元素可形成化合物甲，B、D、E 三种元素可形成化合物乙。请回答：
（1）C2 的结构式为 。
（2）由 A、D 元素按照原子个数比 1：1 组成的化合物分子的电子式为_ 。
（3）由 A、B、C、D 四种元素组成的无机酸的酸式盐，与足量的 NaOH 溶液在加热条件下反应 的离子方程式为_ 。
II、(4)在 25 ℃、101 kPa 的条件下，









对于反应 H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，测得生成 2 molHCl(g)时，反应过程中放出 183 kJ 的热量， 则断开 1 mol H—Cl 键所需的能量是_ kJ。











(5)根据图示的能量转化关系判断，生成 16 g CH3OH(l) (填“吸收”或“放 出”) kJ 能量。

27．（12 分）实验室用如图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验（加热装置和夹持设备
已省略）．












（1）A 中盛装液体仪器的名称是：_ 。
（ 2 ） 制 备 氯 气 选 用 的 药 品 为 ： MnO2 和 浓 盐 酸 ， 写 出 制 备 氯 气 的 化 学 反 应 方 程 式
．
（3）设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向 D 中缓缓通入一定量氯气时， 可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明非金属性氯_ 溴（填“>”或“