2020天水高一上学期期末考试化学含答案

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www.ks5u.com2019－2020学年第一学期期末考试高一年级化学学科试卷考试时间50分钟   100分一、单项选择题(15小题，每小题4分，共60分)1.下列实验操作中正确的是A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大2.区别溶液和胶体最简单的方法是A.丁达尔效应      B.闻气味     C.过滤      D.根据分散质微粒直径3.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是A.Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑      B.2NO＋O2＝2NO2C.CuO＋H2Cu＋H2O       D.CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl4.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是A.第一块钠失去电子多           B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的生成物质量最大     D.两块钠的生成物质量一样大5.下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法中正确的是A.常温下都不宜用铝制容器贮存     B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C.常温下都能与铜较快反应         D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低6.下列物质中①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是A.①②③⑤      B.①④⑤     C.②③⑤      D.①③④7.下列反应的离子方程式不正确的是A.用盐酸清除水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.Fe跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑C.澄清石灰水跟稀盐酸：H＋＋OH－＝H2OD.碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应：HCO3－＋OH－＝H2O＋CO2↑8.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是A.氨气      B.一氧化碳     C.二氧化氮      D.氯化氢9.将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是A.盐酸      B.饱和氢氧化钠溶液     C.FeCl3溶液      D.MgSO4溶液10.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况)，该气体的摩尔质量是A.28.4     B.28.4g·mol－1     C.71     D.71g·mol－111.下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是A.150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液      B.75 mL 1.5 mol·L－1 MgCl2溶液C.100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液     D.25 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液12.某无色溶液中，可大量共存的离子组是A.Na＋、HCO3－、SO42－、Cl－     B.Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－C.H＋、Cl－、K＋、CO32－         D.K＋、Mg2＋、SO42－、OH－13.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A.1∶1     B.2∶1     C.3∶1     D.1∶314.5 mL物质的量浓度为18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是A.有0.09 mol的硫酸被还原       B.有0.045 mol的硫酸被还原C.充分反应后体系无硫酸剩余     D.消耗的铜的质量一定小于2.88g15.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个B.1 mol Cl2中含有的原子数为NAC.标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个D.常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5NA二、填空题(每空2分，共28分)16.现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为          mol。(2)该气体所含原子总数为          个。(3)该气体在标准状况下的体积为           L。(4)该气体一个分子的质量为           g。17.某学生用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸500 mL。回答下列问题。(1)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是          (填序号)。a.使用前要检验容量瓶是否漏液b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干c.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行d.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀e.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液f.当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂(2)量取浓盐酸的体积为          mL，应选用的量筒规格为          (填“10 mL”“25 mL”或“50 mL”)。(3)配制时应选用的容量瓶规格为          。18.已知有以下物质的相互转化：试回答：(1)B的化学式为          ；D的化学式为                                        。(2)写出由E转变成F的化学方程式：                                             。(3)常用           (填试剂名称)检验G中的阳离子，其现象为                       。(4)向G溶液中加入A的有关反应的离子方程式为                                   。三、计算题(每小问4分，共12分)19.向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，试计算：(1)Al的物质的量。(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。(3)在标准状况下生成H2的体积。                           2019—2020学年度第一学期高一化学期末答案一、选择题： 1-5   B A D B D 6-10  C D AA D 11-15  BA C D C  二．填空题（每空2分，共28分）16.(1)　(2)　(3)　 　(4)17.(1)ad　(2)4.2　10 mL　(3)500 mL　18.　(1)FeCl2　   KCl　(2)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3　(3)KSCN溶液　   棕黄色溶液变为红色溶液　(4)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋三、计算题（每小问4分，共12分）   (1)Al的物质的量为0.4 mol(2)参加反应的NaOH的物质的量是0.4 molNaOH溶液物质的量浓度是0.8 mol·L－1(3)在标准状况下生成H2的体积为13.44 L