2020嘉兴七校高一上学期期中联考化学试题含答案

这是一份2020嘉兴七校高一上学期期中联考化学试题含答案，共6页。试卷主要包含了选择题，填空题B，计算题等内容，欢迎下载使用。
2019学年第一学期嘉兴市七校期中联考高一年级化学试卷（2019年11月）考生须知：全卷分试卷和答卷。试卷共6页，有3大题，30小题，满分100分，考试时间90分钟本卷可能用到的相对原子质量：Na-23;C-12;O-16;S-32;Mg-24;H-1;N-14第I卷（选择题 共50分）一、选择题：（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质属于酸性氧化物的是（    ）                                           A．Fe2O3            B．SO2             C．CaO             D．CO2.下列仪器名称为“容量瓶”的是A        B    C      D 3.下列物质中，能够导电且为电解质的是（    ）A．Cu丝          B．蔗糖溶液 C．NaCl晶体       D．熔融的MgCl2 4. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 3He，每百吨 3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 4He的形式存在。下列说法中正确的是（    ）A.4He原子核内含有4个质子    B.3He和4He互为同位素C.3He原子核内含有3个中子    D.4He的最外层电子数为2，故 4He活泼性较强5.关于原子结构模型的说法不正确的是（    ）A．道尔顿提出了物质是由原子组成，原子在化学变化中是不可分的学说B．汤姆生提出了原子的“葡萄干面包式”的结构模型C．卢瑟福根据粒子散射现象提出了带核的原子结构模型D．玻尔提出了量子力学模型6.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（    ）    A.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu            B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2C.AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3           D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑7.下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（    ）A．Cl2→Clˉ  B．Iˉ→I2   C．SO2→SO   D．CuO→Cu8.下列电离方程式错误的是（    ）                                              A．CaCl2=Ca2++2Clˉ      B．Ba(OH)2=Ba2++2OHˉC．HNO3=H++NO3ˉ         D．NaClO=Na++Clˉ+O2ˉ9.下列关于胶体的叙述不正确的是（    ）                               A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用一束光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Fe (OH)3胶体具有强的吸附性，可用作水的净化剂10.下列叙述正确的是（    ）A．3.01×1023个SO2分子的质量为32g  B．1molH2O的质量为18g·molˉ1 C．CH4的摩尔质量为16g              D．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L11.在标准状况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（    ）A.2                           B.56                   C.28              D.0.02812.与100mL 0.5 mol·Lˉ1 NaCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度相同的是（    ）A．100mL 0.5 mol·Lˉ1 MgCl2溶液       B．200mL 0.25 mol·Lˉ1 KCl溶液C．100mL 0.5 mol·Lˉ1 HCl溶液        D．100mL 0.5 mol·Lˉ1 NaClO溶液13.对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是（    ）A.硫元素的质量比为5： 4              B.原子总数之比为4：3C.质量之比为1：1                    D.分子数之比为1：114.下列离子方程式正确的是（    ）A．金属钠和水反应：Na+2H2O === Na++2OH－+H2↑B．大理石与稀硝酸反应：CaCO3＋2H+===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．硫酸溶液与氧氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-===H2O+BaSO4↓D．MgC12溶液与过量氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓15.为了从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2，下列操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（    ）A．溶解   过滤   蒸发    洗涤  B．溶解   过滤    洗涤    干燥C．溶解   过滤   蒸发    干燥  D．溶解   洗涤    过滤    干燥16.下列有关物质应用的说法中，不正确的是（    ）A．Na2CO3是发酵粉的主要成分之一    B．MgO常用作耐高温材料  C．碘化银可用于人工降雨           D．氯气可用于自来水消毒17.下列对氯气的叙述中，正确的是（    ）        A．工业上用Cl2和石灰水为原料制造漂白粉 B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2C．闻氯气时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻D．氯气没有漂白性，但通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色18.下列有关钠和镁的说法中正确的是（    ）A．金属钠在氧气中燃烧可以生成氧化钠B．金属钠在高温下能将TiCl4溶液中的钛置换出来C．工业上用电解熔融氧化镁制取金属镁 D．金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火19.下列有关Na2CO3与NaHCO3叙述中错误的是（    ）                                                     A．相同质量的NaHCO3和Na2CO3 与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3 产生的CO2气体体积大   B．同温度时，在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C．可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液  D．Na2CO3 固体中含少量NaHCO3，可用加热的方法除去20. 某元素X天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子共93个，其中35个粒子不带电，则X元素的该原子的相对原子质量约为（    ）A.35                B.30                C.64            D.5821.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）          A．常温常压下28g氮气所含有的分子数目为NAB．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子C．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.2NAD．1 mol•L﹣1KCl溶液中含有Cl﹣的个数为NA22.氮化铝（AlN）具有耐高温‘抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO下列有关说法正确的是 （     ）A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂B.上述反应中，CO是氧化产物C.上述反应中AlN中N的化合价是+3D.上述反应中每生成CO 11.2L，则转移的电子数为NA23.下列实验操作不正确的是（    ）                                               A. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口附近　B. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D. 当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干24.下列实验操作、现象及结论正确的是（    ）A．无色溶液中加入硝酸银溶液，若生成不溶的白色沉淀，说明含Cl－B．无色溶液中先加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，说明含SO42－C．无色溶液中加入氢氧化钠浓溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，若试纸变红，说明溶液中有NH4+离子D．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明一定含Na+，可能含K+ 25.有一包粉末，可能含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一种或几种物质，现做如下实验：①取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液；②取①所得的溶液少许，加入NaOH溶液，看不到明显现象；③另取少量粉末，滴加盐酸，也看不到明显现象。则下列说法正确的是（    ）A．原粉末中一定有NaClB．原粉末中一定没有Na2CO3、FeCl3、MgCl2C．原粉末中可能没有Na2CO3、FeCl3、MgCl2D．原粉末中一定有NaCl、Na2SO4 第II卷（非选择题 共50分） 二、填空题（本题有4小题，共46分）B26.(16分)按要求填空(1) 写出下列物质的化学式：漂白粉的有效成分_____________；小苏打_____________。(2) 写出下列微粒的结构示意图：N _____________； S2－________________。(3) 写出下列物质的电离方程式或者化学方程式：NH3·H2O 的电离方程式_____________________；镁条在二氧化碳中反应的化学方程式_____________________。(4) 写出分离或提纯下列各组混合物时所需方法的名称：①分离四氯化碳和水　          ； ②提取溴水中的溴单质               。27. (4分)下列物质属于电解质的是_________，属于非电解质的是____________(填序号，下同)。①铜          ②稀盐酸    ③酒精溶液     ④水     ⑤醋酸   ⑥熔融KNO3      ⑦石墨      ⑧BaSO4固体         ⑨氨气： 28．（12分）某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液480mL。实验室提供以下仪器：①100mL烧杯  ②100 mL量筒  ③1000 mL容量瓶  ④500 mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙。请回答下列问题：(1)计算需要称取NaOH固体            g。(2)配制时，必须使用的仪器有            （填代号），还缺了仪器名称是         。(3)配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）              。A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处(4)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是              。（填下列编号）①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干        ②定容观察液面时俯视③配制过程中遗漏了（3）中步骤A               ④加蒸馏水时不慎超过了刻度⑤未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中(5)用配制好的溶液，再来配制50ml 0.2 mol·Lˉ1的NaOH溶液，需要取原配好的溶液____ml。 29．(14分)某兴趣小组利用下列装置，进行与氯气相关的实验。       请回答：(1) 写出实验室用上述方法制取氯气的化学方程式　　　                  。(2) 利用该原理和装置①进行试验，制得的氯气中往往含有的杂质可依次通入到　   　　、　　    除去。(3) 装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生成Cl2________(填“能”或者“否”)，请说明理由　　                            　　　　。(4) 实验室从海带中提取碘的就是利用装置③的原理，请写出该溶液中发生反应的离子反应方程式　　                         　　　　。(5)．图中④所示的溶液是为了减少对环境的污染，请写出该溶液中发生反应的离子反应方程式　　                            　　　　。三、计算题（本题有1小题，共4分）30．(4分)将2.80 g含氧化镁的镁条完全溶于50.0 mL硫酸溶液后，滴加2.00 mol·Lˉ1氢氧化钠溶液，恰好完全沉淀时用去氢氧化钠溶液200.0 mL。将所得的沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为4.40 g。已知：Mg(OH)2  在灼烧过程中发生如下反应Mg(OH)2MgO+H2O请计算：（1）用去的氢氧化钠溶液中含溶质的物质的量n(NaOH)＝_____ mol。（结果保留小数点后两位有效数字）（2）镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为n(MgO)︰n(Mg)＝_____。
2019学年第一学期嘉兴市七校期中联考高一年级化学试卷（2019年11月）一、选择题：（本题包括26小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意） 题号12345678910111213答案BCDBDBBDCACCD题号141516171819202122232425 答案BBADDACABCDB 二、填空题（本题有4小题，每空2分，共46分）26.（16分）（1）Ca（ClO）2 ；NaHCO3（2）、                     点燃（3）NH3·H2O NH4 + +OH-       ；  2Mg+CO2  =  C +2MgO（4）分液、萃取27.（4分）④⑤⑥⑧；⑨（多选、错选不给分，漏选给1分）28．（12分）（1） 1.0（2） ①④⑤⑥⑦（填代号），（多选、错选不给分，漏选给1分）    胶头滴管          。（3） BCAFED；（4） ②⑤（填编号）；（多选、错选不给分，漏选给1分）（5） 20    29.（14分）（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H2O（2）饱和食盐水、浓硫酸（3）否；浓盐酸挥发出来的氯化氢也会和硝酸银反应，也会产生白色沉淀（4）Cl2+2I-=I2+2Cl-（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O三、计算题（本题有1小题，每空2分，共4分）30.（1）0.40   （2）1:10