2020汉中龙岗学校高一上学期期末考试化学试题含答案

这是一份2020汉中龙岗学校高一上学期期末考试化学试题含答案，共8页。试卷主要包含了5 O，《本草纲目》中“烧酒”条目写道，设NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
汉中市龙岗学校高2022届化学期末考试时间：90分钟           总分：100分相对原子质量：H :1   Na :23   Mg:24     Al:27     Fe:56    Cl:35.5  O:16   S:32一. 单项选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分）1.《本草纲目》中“烧酒”条目写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”文中所用之“法”是指 （    ）A．蒸馏    B．渗析    C．萃取     D．过滤2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )A．常温常压下，22.4LCO2所含的原子数为3NAB．1molCl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为3NAC．6.5gC2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为NAD．2L1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA 3. M2O7x－与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x－+3S2-+14H+2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x－中M的化合价是（    ） A．+2    B．+4    C．+6    D．+34. 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（    ）A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Al3+、Na+、SO42-C．pH=1的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO-D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+5．下列物质不能通过化合反应生成的是（    ）A．FeCl2    B．Mg(OH)2    C．CuCl2    D．Fe(OH)36. 下列离子方程式正确的是（    ）A．金属钠和水反应：Na + 2H2O＝Na+ + 2OH―+ H2↑B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2 +2OH―＝SO32- + H2OC．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42-＝BaSO4↓D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3―+ Ca2+ + 2OH―＝CaCO3↓+ CO32- + 2H2O7. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是(    )A．焰色反应均为黄色  B．物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的CO2多C．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质             D．溶解度：Na2CO3>NaHCO38. 根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（    ）A．Fe3+＞Cl2＞I2  B．Cl2＞I2＞Fe3+   C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．I2＞Cl2＞Fe3+9. 下列关于硅元素及其化合物的有关说法不正确的是（　　）A．SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料B．SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物C．盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞D．Si是良好的半导体材料，是将太阳能转换为电能的常用材料10. 钛和钛的合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（    ）A．用来做保险丝                        B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨 D．用于家庭装修，做钛合金装饰门11. 下列选用的除杂方法不正确的是（括号内为杂质）（    ）A．CO2（HC1）通过足量的饱和碳酸钠溶液、干燥  B．SiO2（H2SiO3）加热，使 H2SiO3分解C．Cl2（HC1）通过足量的饱和氯化钠溶液、干燥 D．FeCl2溶液（FeCl3）加过量的Fe粉、过滤12. 一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，放出氢气的质量之比为1：2：4，则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为(　　)A．1：1：1    B．4：2：1    C．2：3：4    D．3：3：413.用氯化铁溶液作为“腐蚀液”腐蚀铜印刷电路板后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和反应前Fe3+物质的量之比为（    ）A．1∶2    B．1∶3    C．2∶3    D．3∶514. 现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液其中c（Mg2+）=2mol•L-1，c（Cl-）=7mol•L-1，要使镁离子转化成Mg(OH)2并使Mg2+和Al3+分离开来，至少需要4mol•L-1的NaOH溶液（    ）A．140 mL B．120 mL C．200 mL D．80 mL15.下列实验过程可以达到实验目的的是(     )选项实验目的操作过程A比较Fe3+和I2的氧化性强弱向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色B证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去C检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水D检验溶液中含有SO42-向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成16. 下列实验操作能达到预期目的是（      ）A．向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+D．向某无色溶液中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中一定有NH4+17.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断不正确的是（     ）A．生成44.8L N2（标准状况）          B．有0.25 mol KNO3被还原C．转移电子的物质的量为1.75mol       D．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol18. 向含有a mol Na2CO3的溶液中通入b molHCl，下列说法不正确的是(     )A．当b>2a时，发生的离子反应为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．当b<a时，发生的离子反应为：CO32-+H+= HCO3-C．当4a=3b时，发生的离子反应为：3CO32-+4H+=2HCO3-+ H2O+CO2↑D．当a<b<2a时，反应生成的HCO3-与CO2的物质的量之比为(b-a)：(2b-a)二．非选择题(共4小题，46分)26.(10分)（1）石英耐高温，可制成石英坩埚，下列试剂可用石英坩埚加热的是________；A．NaOH       B．CaCO3      C．Na2CO3           D．KHSO4（2）奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用氧化物的形式可表示为________________________； (3) 有以下13种物质，请回答下列问题(填序号)：①石墨  ②氧化钠  ③酒精  ④氨水  ⑤二氧化碳  ⑥碳酸氢钠  ⑦氢氧化钡溶液 ⑧冰醋酸  ⑨氯化氢  ⑩硫酸铝   ⑪稀硫酸  ⑫氯化银  ⑬硫酸氢钠(1)其中能导电的是 _________； 属于电解质的是 _________；属于非电解质的是 _________。27.（12分） 已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。根据图中转化关系，回答下列问题。 （1）写出F、G的化学式：F.________；G._______。（2）检验D中阳离子的方法为_____________________________________________________（3）保存C溶液时要加固体A的原因是_____________________________________________ （4）写出下列转化的离子方程式：①B→C：______________________________________________________________________②C→D：______________________________________________________________________28. （18分）如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置(1)①请写出装置A中发生反应的化学方程式______________________________________②实验时，通常采用密度为1.19g/cm3、浓度为36.5%的浓盐酸。该浓盐酸的物质的量浓度_______。③标准状况下，上述反应每生成4.48L氯气，转移电子的物质的量为___mol。(2)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→________→________→  d 。(3)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为__________________________________________。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_______________________________。(4) D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是______________________________，B的作用是________________________（5）A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，请画出改进后的装置图 ________________________。29. （6分）镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L-1的盐酸溶液中，然后再滴加2 mol·L-1的NaOH 溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。请回答下列问题：（1）当V1=160mL时，则金属粉末中n(Al)=_____________mol。（2）V2～V3段发生反应的离子方程式为_____________________________________________________。（3））若镁、铝的混合物仍为0.2mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200mL4 mol·L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol·L-1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a         的取值范围为_______________________。