2020宜昌葛洲坝中学高一上学期期末考试化学试题含答案

这是一份2020宜昌葛洲坝中学高一上学期期末考试化学试题含答案，共6页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
宜昌市葛洲坝中学2019-2020学年第一学期高一年级期末考试试卷 化学 试 题               考试时间：2020年1月有关相对原子质量： H-1  C-12  O-16  S-32  Fe-56  Cu-64  第I卷（选择题)一、选择题（每小题只有一个选项，每题3分，共54分）1.中国人自古就有泡药酒的习惯。药酒多选用50-60度的白酒，将中药材浸泡在酒中，经过一段时间，中药材中的有效成分（主要是有机物）溶解在酒中，此时即可过滤去渣后饮用。泡药酒的原理属于(    )A．萃取    B．结晶       C．干燥 D．置换2.下列实验操作与安全事故处理不正确的是(    )A．用试管夹从试管底部由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端进行加热B．将CO中毒者移动到通风处抢救C．实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网3．化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法正确的是 (    )A．水泥、陶瓷、水晶均属于硅酸盐产品B．医用酒精和Fe(OH)3胶体可用丁达尔效应区分C．氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物4.在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是(    )A．MnO4-、Fe2+、K+、Cl-    B．Cu2+、Na+、Cl-、SO42-C．Ca2+、Cl-、NO3-、K+     D．Ca2+、Na+、OH-、HCO3-5.在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是 (    )A．Na2O    B．NaOH    C．Na2CO3    D．Na2O26.同温同压下，相同体积的CO和C2H4具有相同的 (    )①分子数    ②原子总数      ③碳原子数     ④质量A.①②③④    B．②③④    C．①②③    D．①④7.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是 (    )A．150 mL 1mol/L  NaCl溶液   B．50 mL 2mol/L NH4Cl溶液C．150 mL 0.5mol/L CaCl2溶液   D．50 mL lmol/L AlCl3  溶液8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )A．56g铁粉在氯气中充分燃烧时转移电子数等于2NAB．1 molNa2O2与足量CO2反应，转移了4NA个电子C. 标准状况下，2.24 LCl2被NaOH溶液吸收，转移电子数为0.2NAD．16g氧气与臭氧（分子式为O3）的混合气体中，含有NA个氧原子9．下列离子方程式书写正确的是 (    )A．向Na2CO3 溶液中加入过量CH3COOH溶液： CO32- + 2H+＝ CO2↑+H2OB．少量CO2 通入Ca(ClO)2 溶液中： ClO- + CO2+ H2O ＝ HCO3- + HClOC．钠与水反应:  2Na + 2H2O＝2Na+ + 2OH- + H2↑D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： HCO3-+OH-＝CO32-+ H2O10．已知在溶液中可发生如下两个反应：①Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，②Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 (    )A．Sn2+、Fe2+、Ce3+     B．Sn2+、Ce3+、Fe2+    C．Ce3+、Fe2+、Sn2+   D．Fe2+、Sn2+、Ce3+11．下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是 (    )A．合金具有优良性能，熔点一般低于其组分金属B．氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料C．二氧化硅是制造光电池的常用材料D．HF可用作在玻璃器皿上刻蚀标记12．下列实验能达到目的的是 (    )ABCD实验室制Fe(OH)2实验室制氨气制过氧化钠验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性13．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是 (    )① C与O2    ② Na与O2   ③ Fe与Cl2   ④ AlCl3溶液与氨水   ⑤ CO2与NaOH溶液A．除③外    B．除③⑤外    C．除③④外    D．除②外14.将CO2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测一定不会出现浑浊的是 (    )A．饱和Na2CO3溶液    B．CaCl2溶液    C．澄清石灰水    D．Na2SiO3溶液15．下列叙述中，不正确的是 (    )A．久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生B．50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成Cl2的量小于0.15 molC．在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化D．用浓氨水可检验氯气管道是否漏气16．新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水.工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，② Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH.下列说法不正确的是 (    )A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应B．反应①中NaClO 是氧化剂C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D．若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol17．下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是 (    ) 操作现象结论A．铝片放入浓硫酸中无明显变化铝与冷的浓硫酸不发生化学反应B．用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热铝熔化但不滴落Al2O3的熔点高于AlC．铝、镁分别投入相同浓度的NaOH溶液铝片溶解铝比镁更活泼D．将Cl2通入盛有湿润红色布条的洗气瓶红色布条褪色Cl2具有漂白性A．A B．B C．C D．D18．下列关于某溶液中所含离子的检验，判断正确的是 (    )A．取样，加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向其中滴加几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2+B．取样，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加足量稀硝酸沉淀不消失，则一定含有SO42-C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定不含有K+D．取样，加入足量盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32- 第II卷（非选择题)二、填空题（4个大题，共46分）19.（12分）Ⅰ.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置___________(填代表装置图的字母，下同)（2）从碘水中萃取I2，选择装置_________。（3）装置A中仪器①的名称为__________，冷凝水的进出方向是_________（“上进下出”或“下进上出”）。Ⅱ.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A、分液  B、过滤  C、升华  D、蒸馏  E、结晶 F、加热分解，下列各组物质的分离或提纯，应选用上述方法的哪一种？（填字母序号）（4）除去CaO中少量CaCO3__________；（5）除去NaCl固体中少量I2 ________；（6）除去NaOH溶液中悬浮的CaCO3__________；  20.（14分）Ⅰ.已知六种物质：①H2O ②氨水③ Mg ④ HNO3 ⑤Ba(OH)2 ⑥CuSO4·5H2O根据上述提供的物质，回答下列问题：(1)属于电解质的是_______________（填序号，下同）。(2)上述物质中④与⑤反应的离子方程式为_____________________。(3)实验室配制900mL 0.1mol/L硫酸铜溶液，需要称取的溶质（从上述物质中选取）的质量为________g。在配制过程中，若其它操作均正确，则下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是_________(填字母序号)。A．溶解后小烧杯、玻璃棒没有洗涤      B．所用容量瓶中，已有少量蒸馏水C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线D．定容时俯视刻度线Ⅱ.某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。药品NaNO2 (亚硝酸钠)性质1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+ 氧化成Fe3+ ；2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。(4)已知NaNO2能发生如下反应: 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。该反应中氧化剂是_____；若有0.75mol电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_______（用NA表示）。(5)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。维生素C的作用是 _____ （氧化剂或还原剂）。(6)下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl的是______ (填序号)。A．焰色反应  B．分别滴加酸化的FeSO4溶液和KSCN溶液  C．分别滴加AgNO3溶液21.（8分）按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。(1) D装置的作用是____________________，E中收集的气体是___________ (填名称)。(2) 浓硫酸的作用是 _____________。(3) A中发生反应的化学方程式为__________________________________。(4) C中发生反应的化学方程式为_________________________________ 。 22.（12分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。     (1)写出Cu与浓硫酸制备SO2的化学方程式__________________________________。(2)实验室用装置E制备Cl2的离子方程式________________________ 。指出该反应中HCl(浓)所表现出的化学性质__________、___________。(3)①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现__________的现象。A．品红都褪色                         B．品红都不褪色C．试管B 中品红褪色D 中不褪色        D．试管D 中品红褪色B 中不褪色②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象又分别为__________。A．无色  红色       B．无色  无色    C．红色   红色          D．红色  无色(4)C 烧杯氢氧化钠溶液的作用是________________________。(5)另一个实验小组的同学认为SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_______________________。
 答 卷一、选择题（每题3分，共54分）1—5:ACBCC    6—10: DDDCA  11—15: CDCBC    16—18：CBD二、填空题19.（12分）（1）D   （2）B   （3）冷凝管  下进上出（4）F     （5）C   （6）B 20.(14分）（1）①④⑤⑥    （2）H+ + OH -== H2O    （3）25.0     AC  （4）NaNO2      0.75NA    （5）还原剂   （6）B 21.（8分）（1）检验CO2 是否除净   氧气（2）除去水蒸气（3）2NaHCO3 =△= Na2CO3 + H2O + CO2↑（4）2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 22.（12分）（1）Cu + 2H2SO4(浓） SO2↑+ 2H2O+ CuSO4（2）MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2+ +Cl2↑ +2H2O     酸性  还原性（3）  A    D  （4）吸收过量的SO2和Cl2，防止污染环境    （5）Cl2 + SO2 + 2H2O== 2HCl + H2S