2020娄底一中高一上学期期末考试化学试题含答案

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www.化  学时量：90分钟  满分：100分  命题单位：娄底一中可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cl 35.5  Na 23  Mg 24  Al 27一、    单项选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分）1、盛放浓硫酸的试剂瓶贴图中最合适的标志是A.  B.    C.    D. 2、《本草纲目》中“烧酒”条目写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”文中所用之“法”是指 A．过滤B．渗析C．萃取D蒸馏 3、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A. 碳酸钙和水    B. 乙醇和水   C. 植物油和水 D. 碘的四氯化碳溶液4、下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是A．石墨    Fe(OH)3胶体    澄清石灰水              B．氮气    干冰     冰水混合物C．液氯    CuSO4   漂白粉                      D ．硫粉    氨水    硫酸        5、我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对晶体硅的有关叙述正确的是A．晶体硅的结构与金刚石类似B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电6、下列叙述中正确的是A．置换反应不一定属于氧化还原反应B．失电子数目越多，则还原剂的还原性就越强C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D .氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原7、下列各组中的离子在强酸性水溶液里能大量共存的是A．Ba2+、Na+、CO32－、NO3－B．K+、 CH3COO－、I－、Fe3+C．Cu2+、Fe2+、SO42－、Cl－D  K＋、Cl－、NO3－、HCO3－8、下列离子方程式中，正确的是A. 氯气与水反应：
B. 氧化亚铁与稀盐酸混合：
C. 氯化铝与过量氨水反应：
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：9、下列对离子的检验及结论一定正确的是A  加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32－B．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42－D  验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－10、在下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是A．CuO→CuB．SO2→SC．CaCO3→CO2D．FeCl2→FeCl311、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，0.5L 1.0 mol·L－1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为2NAB．标况下，11.2 L H2O所含电子数为5NA       C  2.4 g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAD  常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2NA12、已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是A．KClO3是氧化剂    B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂    D．1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移13、在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是 A. FeCl2B. FeCl3C. SD. HCl14、根据下列反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O = H2SO4 +2HI；②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3；③2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2  判断有关物质的还原性强弱顺序是A．I－>Fe2+>Cl－>SO2 B． Cl－>Fe2+>SO2>I－C．Fe2+>I－>Cl－>SO2 D． SO2>I－>Fe2+>Cl－15、下列有关试剂的保存方法，错误的是A. 浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中                 B. 少量钠保存在煤油中
C. 氢氧化钠溶液保存在带有玻璃塞的玻璃试剂瓶中   D. 新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中16、将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe2(SO4)317、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是A．NaOH溶液   B．氨水C．盐酸D  Ba(OH)2溶液18、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是 XYZNaOH溶液稀硫酸氨水浓盐酸溶液Cu浓硝酸A.  B.  C.  D. 19、下列每步转化不能通过一步反应就实现的是        (　　)A．NH3→NO→NO2→HNO3            B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．S→SO2→H2SO4→MgSO4           D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)320、四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如下图所示。其中原试管充满NO2的是                                                        (　　)　21、胆矾（CuSO4•5H2O）高温时发生反应：2CuSO4•5H2O2CuO + 2SO2↑+ O2↑+ 10H2O。下列装置能达到实验目的的是（    ）A.可用于胆矾分解                   B．可用于检验产物是否含H2O      C.可用于收集SO2                                     D．可用于吸收胆矾分解的SO2        22、相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为(设烧瓶内液体未扩散到水槽里)                                                                                    A．1∶1∶1          B．2∶2∶3C．3∶3∶2          D．2∶2∶123．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为                                                                                                                 (　　)A．21∶5     B．11∶3         C．3∶1     D．4∶124．将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为                                                                      A．0.05 mol    B．1 mol    C．1.05 mol     D．0.13 mol25、下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是选项MNPQANH3·H2OBa(OH)2铜KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2铁粉KSCNDNa2O2MgCl2锌粉KSCN 二、非选择题(本题包括5个小题，共50分）26、(8分)下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的序号填空：A．NaHCO3    B．Na2CO3   C．Fe2O3     D．Ca(ClO)2     E. KAl(SO4)2·12H2O（1）漂粉精的有效成分       ；（2）一种常见净水剂         ；（3）常用于焙制糕点的小苏打           ；（4）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和      。（5）常用做红色油漆和涂料的是_______________________27、（14分）下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，试回答：(1)在⑥中发生反应的化学方程式为_______________________。(2)②中的品红溶液_______________，证明SO2有________性。(3)④中的实验现象是_______________，证明SO2有______性。(4)⑤的作用是________________，反应的化学方程式为_____________________。28、(12分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出。

请根据以上信息完成下列各题：（1）写出下列物质的化学式：B_______、丙__________。（2）写出黄绿色气体乙的一种用途___________，反应过程可能观察到的实验现象是______________。、对应的化学方程式是_____________________________（3）反应中的离子方程式是______________________________29、（14分）某工厂的工业度水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂X、Y、Z均过量)。(1)  试剂X为___________，加入试剂X发生的离子方程式是_____________________________试剂 Z为___________。(2)操作②为____________(填实验分离方法)。(3)溶液2中含有的溶质有__________________(填化学式)。(4)写出操作④的化学反应方程式______________________________________。(5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，产生的气体为___________(填化学式)。  
参考答案一、    选择题DDCCA CCCBD DDBDC ABBBB DADDC二26、DEABC27、（1）H2SO4(浓) + Na2SO3 == Na2SO4 + H2O + SO2↑（2）红色褪去   漂白性（3）紫红色褪去  还原性（4）尾气处理，吸收多余的SO2 ，防止污染空气 2NaOH + SO2=Na2SO3 + H2O28、（1）Al  HCl（2）杀菌消毒，强氧化剂，漂白，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O ==== 4Fe(OH) 3（3）2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2↑29、（1）铝  2Al +3Cu2+ = 2Al3++ 3Cu 氨水（2）过滤 （3）Al2(SO4)3  H2SO4（4）2Al(OH)3==加热==Al2O3+3H2O（5）SO2