2020西宁海湖中学高一上学期第二次阶段考试化学试题含答案

www.ks5u.com西宁市海湖中学

2019—2020学年第一学期第二阶段考试

高一年级化学试卷

时间：90分钟  分值：100  命题人： 审题人：

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名，班级，准考证号等信息填写在答题卡上。

2．答题时使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、字迹清楚。

3.请按照题号下各自的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。

第I卷（选择题)

相对原子质量：H：1   C:12   N:14   O:16   Na:23   Mg:24   S:32    Cl:35.5

一、单选题(每小题3分，共60分)

1．仪器名称为“容量瓶”的是（    ）

A. B. C. D.

2．用NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（       ）

A．阿伏伽德罗常数是6.02×1023

B．标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NA

C．1.8g的NH4+中含有的电子数为NA

D．0.1mol·L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-的数目为0.2NA

3． 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是（　　）

A.酒精 B.浓硫酸

C.汽油 D.氯酸钾

4．现有两份溶液：①将106 g Na2CO3固体溶于1 L水配成溶液，②将1 mol Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液。下列量一定相等的是(　　)

A．物质的量浓度 B．溶质的物质的量

C．溶液的体积 D．质量分数

5．关于物质分类正确的组合是(　　)

A.A B.B C.C D.D

6．下列溶液中，Na+浓度最大的是（        ）

A．1mol·L-1Na2SO4溶液100mL B．0.9mol·L-1Na3PO4溶液10mL

C．2.5mol·L-1NaOH溶液50mL D．1 mol·L-1NaHCO3溶液100mL

7．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后的正确现象是

A．溶液分层，上层紫红色    B．溶液分层，下层紫红色

C．整个溶液变为棕黄色    D．整个溶液变紫红色

8．下列物质中，其物质的量为0.2mol的是

A.2.2g CO2 B.4.8gMg C.4.48L O2 D.49g H2SO4

9．下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是

A.食盐水 B.豆浆 C.石灰乳 D.硫酸铜溶液

10．下列中和反应对应的离子方程式能以“H＋+OH－═H2O”表示的是

A.醋酸和氢氧化钠溶液反应 B.氢氧化镁和盐酸反应

C.澄清石灰水和硝酸反应 D.氢氧化钡和稀硫酸反应

11．下列叙述中正确的是(　　)

A．金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

B．氧化还原反应的实质是电子的得失

C．氧化还原反应中一种元素化合价升高一定有另一种元素化合价降低

D．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

12．下列仪器可以加热的是（     ）

①蒸馏烧瓶；②容量瓶；③蒸发皿；④试管；⑤表面皿；⑥分液漏斗；⑦量筒；⑧锥形瓶

A．①③④⑧ B．②④⑥⑧ C．③④⑤ D．②③④⑦

13．配制一定物质的量浓度的溶液，如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度与所要求的相比

A．偏大    B．偏小    C．不变    D．无法确定

14．已知① 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2  ② 2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－，则有关离子的还原性由强到弱的顺序是： (　      　)

A．Cl-＞Fe2+＞I-    B．Fe2+＞I-＞Cl－   

C．Fe2+＞Cl-＞I-    D．I-＞Fe2+＞Cl－

15．某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是(　　)

A.K＋　H＋　　OH－ B.Na＋　Ca2＋　　

C.Na＋　H＋　Cl－　 D.Na＋　Cu2＋　Cl－　

16．下列变化需加入还原剂才能完成的是

A．MnO2→MnO42- B．HCO3-→CO2 

C．HNO3→NO                D．Br-→Br2

17．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH

18．下列反应中，氯元素全部被氧化的是

A.2Fe+3Cl2═2FeCl3 B. 2NaCl2Na+Cl2↑

C.NaOH+HCl═NaCl+H2O D.2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

19．已知5KCl + KClO3 +3H2SO4==3Cl2 ↑+ 3K2SO4 + 3H2O ，下列说法不正确的是

A．H2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂

B．1mol KClO3 参加反应时有5mol电子转移

C．KClO3是氧化剂

D．被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:5

20．氧化还原反应：，，向、混合溶液中通入适量，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列说法不正确的（     ）

A.通过上述反应，比较还原性强弱

B.原混合液中

C.原混合液中

D.通入时，溶液中发生的离子反应方程式为

第II卷（非选择题)

二、填空题（共21分）

21．（6分）用“双线桥”完成下列反应，并标出电子转移的方向和数目。

（1）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu________

（2）3CO+Fe2O33CO2+2Fe_______

22．（6分）写出与下列化学方程式相对应的离子方程式：

（1）2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O________

（2）BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl________

23．（9分）下列物质：

①固体烧碱 ②HCl气体 ③SO3 ④CCl4⑤石墨 ⑥浓硫酸

⑦液态醋酸 ⑧碳酸钙  ⑨熔融KCl中，(填编号，下同)

属于强电解质的是                     ，属于非电解质的是                   ，能导电的是                            。

三、实验题（每空1分，共13分）

24．(Ⅰ)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A、萃取分液  B、升华  C、降温结晶   D、分液   E、蒸馏    F、过滤

①____分离饱和食盐水与沙子的混合物；

②____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾；

③____分离水和汽油的混合物；

④____分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)；

⑤____分离出混在沙土中的碘单质。

(Ⅱ)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。如图为实验室制取蒸馏水的实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：a.___；b___

（2）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是____，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在___处。冷凝水由___（填f或g）口通入___（填f或g）流出。

（3）实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量___，其作用是_____。

四、计算题（6分）

25．实验室需要0.1 mol /L氢氧化钠溶液100 mL，现有2 mol /L氢氧化钠溶液。

（1）计算所需溶质氢氧化钠的质量是多少？

(2)计算所需2 mol /L氢氧化钠溶液的体积。

参考答案

1．A   2．C   3．A   4．B   5．D   6．B   7．B   8．B   9．B    10．C

11．A  12．A  13．B  14．D  15．D  16．C  17．D  18．B  19．D   20．B

21．       

22．H++OH-=H2O    Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓  

23．①②⑧⑨           、      ③④       、    ⑤⑥⑨   

24．F    C    D    E    B    蒸馏烧瓶    冷凝管（冷凝器）    酒精灯    蒸馏烧瓶支管口处    g    f    沸石    防止暴沸   

25．（1）0.4g  （2）5mL