2023广安邻水县二中高三上学期10月月考化学试题无答案

邻水二中2022年秋高2020级10月月考

化 学 试 卷

可能用到的原子量： C—12  N—14 O—16  H—1  Na—23  S—32  Mg—24  Cu—64  Cl—35.5  I—127  Pb—207

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）

1. 化学推动着社会的进步和科技的创新、下列说法错误的是（   ）

A. 人体所需的营养物质糖类，油脂，蛋白质均可发生水解反应

B. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛元素属于第ⅣB族元素

C. 抗击新冠疫情时，84消毒液、二氧化氯泡腾片都可作为环境消毒剂

D. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

2．配制100mL1.0mol/LNaOH溶液的操作如图所示。下列说法正确的是（  　）

A．操作1前可用托盘天平、称量纸、药匙称取质量为4.0g的NaOH固体

B．操作1中NaOH完全溶解后，为避免吸收空气中，应立刻进行操作2

C．操作4中如果仰视刻度线定容，所配NaOH溶液浓度偏大

D．转移溶液时发现容量瓶有少量的水，但对配制的NaOH溶液浓度无影响

3．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是（    ）

A． B． C． D．

4. 下列叙述正确的是（    ）

A．同温同压下，相同体积的任何气体，其原子数一定相等

B．同温同压下，相同质量的N2和NH3两种气体，其体积之比为17︰28

C．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等

D．温度和密度相同的CO、N2和H2三种气体，其压强(p)关系为p(CO)＝p(N2)＞p(H2)

5. 下列说法中正确的是 （   ）

A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

B．实验室现需0.1 mol/L的CuSO4溶液480 mL，应称取CuSO4·5H2O晶体12.0g 来

配制。

C.若配制250 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸，需用量筒量取密度为1.84 g·cm－3质量分数为98% 的浓硫酸体积为62.5 mL

D．50ml 1mol/L的AlCl3溶液和75ml 2mol/L的NaCl溶液中的Cl－浓度相等

6. 利用反应COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl可去除COCl2。下列化学用语表示正确的是

A..氨气分子的电子式：      

B. NH4Cl中的化学键只有共价键

C. COCl2分子中的C为sp2杂化     

D.CO(NH2)2的分子中键和键数目比为4：1

7. 下列离子方程式书写正确的是  (    )

A.用稀盐酸处理铜器表面铜锈：

B.  SO2通入与溴水：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br−+

C. 向溶液中加入足量稀硝酸：

D. 向悬浊液中加入溶液：

8．下列关于有机化合物说法正确的是（  　）

A．可用无水硫酸铜除去乙醇中少量的水制备无水乙醇

B．制备乙酸乙酯的实验中常用氢氧化钠除去乙醇和乙酸

C．裂化汽油可通过石油分馏获得

D．有4种同分异构体

9. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是  （  　）

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl            B．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3

C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3            D. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

10. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是(    )

11．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法中错误的有几项（   ）

①乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为

②中杂化的原子数为

③电解精炼的阳极减少32gCu时，对应电路中转移个电子

④71g溶水后，

⑤标准状况下，22.4LNO与11.2L充分反应后，生成物的分子总数为

⑥中所含的共价键数目为

A．2项 B．3项 C．4项 D．5项

12．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示．R的最高正价与最低负价代数和为零．Y与Z能形成型离子化合物．Z与T形成的化合物能破坏水的电离平衡．下列推断正确的是（   ）

A．由Y、Z、T三种元素组成的化合物水溶液一定显中性

B．Y、Z、T形成的简单氢化物的沸点：Z>Y>T

C．均含X、Y、Z、T的两种化合物之间不能发生反应

D．离子半径由小到大顺序：

13．某有机合成路线中的部分片段如图所示：

下列说法错误的是(   )

A．一定条件下a能发生加成、聚合反应

B．a、b、c、d都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．a、b、c、d 4种有机物中只有a分子中的所有原子可能共平面

D．1 mol c与足量钠反应可生成1 g H2

14. 肼（N2H4）暴露在空气中容易爆炸，但是以其为燃料的燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（　 ）

A.电池工作时，正极附近的pH降低

B.当消耗1 mol O2时，有2 mol Na＋由甲槽向乙槽迁移

C.负极反应式为4OH－＋N2H4－4e－===N2↑＋4H2O

D.若去掉阳离子交换膜，电池也能长时间正常工作

15. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）

A．0.24mol      B．0.21mol        C．0.16mol   D．0.14mol

A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2

C．步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH

17.（13分）X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。

（1）HWO的结构式为　　　　　　　　。

（2）①X、Y、Z、W原子半径由大到小依次是　　　　　　　　　（填元素符号）。

②X、Z、W最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱依次是　　　　　　　（填化学式）。

（3）①家用“管道通”的有效成分是烧碱和Y的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为____________________________________________________。

②含Y元素的盐与小苏打溶液可用作泡沫灭火剂，写出灭火时发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。

（4）NW3是黄色油状液体，无漂白性，在热水中会发生水解。NW3的电子式为　　　　　　　　　。若取该液体滴入50 ℃左右的热水中，片刻后取该热溶液滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色。写出NW3在热水中发生水解的化学方程式：________________________________________________________________________。

18.（15分）“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，它的成功发射标志着我国航天技术向前迈出了一大步，其制作材料中包含了Cu、Ti、Cr、Ni、Mo、N、O等多种元素．可将2个分子、2个甲酸丁酯吡啶及2个分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示：

（1）Mo位于Cr同一副族的相邻下一周期，电子排布相似，则基态Mo原子的价电子排布式为______；基态最高能层中成对电子与单电子的数目比为______。

（2）该超分子中存在的化学键类型有___________（填序号）。

A．键          B．键           C．离子键          D．氢键

（3）与金刚石互为同素异形休，从结构与性质之间的关系解释的熔点远低于金刚石的原因是_________________________________。

（4）Cu催化烯烃硝化反应过程中会产生．键角：______（填“<”或“>”），

（5）丁二酮肟常用于检验Ni2+，在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀的结构如图2所示，该结构中N原子的杂化轨道类型为________，N原子与其它原子之间存在的作用力有___________(填序号)

a.氢键            b．π键             c．σ键             d．配位键

(6).一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为（位于体心）、（位于面心） 和有机碱离子（位于顶点），其晶胞如图（b）所示．有机碱离子的配位数______。若晶胞参数为a nm，则晶体密度为______（列出计算式）。

19．(14分) 水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。

【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）

已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

（1）配制30% NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。

A．容量瓶         B．烧杯           C．移液管         D．玻璃棒

（2）装置I中发生的化学方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用为____________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的___________________

【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示

（3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液z的滴速过快，部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式___________________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。

【测定肼的含量】

（4）称取馏分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，一定条件下用0.1500mol·L−1的I2溶液滴定。已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。

①滴定时，可以选用指示剂为____________；滴定终点的现象为               。

②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为____

                                                       。

20.（10分）用氧化镍矿石（主要成分为，还含有少量、等）制备的某种工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）“浸取”时，往往需要将矿石粉碎并适当升温，其目的为___________，加入的离子反应方程式为____________________，过量的不需要另外除去，因为________________。

（2）“除杂”时，加入的目的是为了除去______________（填离子符号）．

（3）“沉镍”时产生无色无味的气体A，该反应的离子方程式为_________________。

（4）滤液3可在____________流程操作中循环使用。