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人教版初中化学九下同步测试题 第十一单元测评
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第十一单元测评(时间:45分钟 满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5Fe 56一、快乐点击(每小题3分,共30分)1.下列各种变化,属于化学变化的是( )A.海水晒盐 B.用活性炭除去水中异味C.海水淡化 D.从海水中提取金属镁2.下列购买的物质中不能作为氮肥使用的是( )A.硫酸铵[(NH4)2SO4] B.氨水(NH3·H2O)C.硝酸(HNO3) D.尿素[CO(NH2)2]3.盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是( )A.添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品B.硝酸钾在农业上可用作复合肥C.农业上常用硫酸铜配制波尔多液D.用纯碱除去面粉发酵生成的酸4.下列化学肥料属于复合肥料的是( )A.氯化钾 B.硝酸钾C.磷矿粉 D.硫酸铵5.下列离子组能在pH=1的无色溶液中大量共存的是( )A.N Fe3+ Na+ OH-B.K+ S Na+ NC.Cl- K+ S Ba2+D.Ca2+ Cl- C Na+6.下列反应属于复分解反应的是( )A.C+O2CO2B.2H2O2H2↑+O2↑C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2D.HCl+AgNO3AgCl↓+HNO37.常温下,在pH=7的无色溶液中,下列离子可以大量共存的是( )A.Na+、Ca2+、N、CB.N、Cu2+、Cl-、SC.Ba2+、K+、OH-、ND.Na+、K+、N、Cl-8.如图所示,现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质,其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应;X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。下列符合上述要求的一组物质是( ) 甲乙丙XYZAHClNaOHNa2CO3CuCuOCuSO4BHClBa(OH)2Na2CO3H2O2H2OO2CH2SO4NaOHK2CO3CCOCO2DH2SO4Ba(OH)2K2CO3CaOCa(OH)2CaCO39.硫酸厂的污水中含有硫酸,直接排放会导致河流水质酸化,加入下列物质不能解决问题的是( )A.NaOH B.Ca(OH)2C.BaCl2 D.CaO10.某白色粉末可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种。为探究白色粉末的成分,将该粉末放入足量水中,充分搅拌后,把所得溶液分为三份进行实验:(1)第一份溶液中滴加酚酞溶液后,溶液呈红色(2)第二份溶液中滴加稀盐酸后,开始无明显现象,随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生(3)第三份溶液中滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成,过滤,所得沉淀全部溶于稀盐酸;向滴加足量BaCl2溶液后的第三份溶液中,滴加酚酞溶液仍变红色分析实验得出的以下结论,合理的是( )A.一定含有Na2CO3,一定没有Na2SO4、NaCl,可能含有NaOHB.一定含有Na2CO3,一定没有Na2SO4、NaOH,可能含有NaClC.一定含有NaOH、Na2CO3,一定没有Na2SO4,可能含有NaClD.一定含有Na2CO3、NaCl,一定没有Na2SO4,可能含有NaOH二、积累运用(共26分)11.(8分)下列物质①熟石灰、②碳酸钠、③氯化钠、④碳酸钙、⑤碳酸氢钠、⑥氢氧化铝、⑦稀盐酸等,在生产生活中有广泛用途,请按下列要求填空(填序号)。(1)农业中用来降低土壤酸性,改良土壤结构的是 ; (2)用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是 ; (3)常用于面制品发酵的是 ; (4)天安门前的华表,其主要成分是 。 12.(10分)(1)按要求写出下列物质的化学式及类别(填单质、氧化物、酸、碱、盐)。物质铁熟石灰纯碱小苏打生石灰化学式 类别 (2)选用上面物质写一个符合下列要求的化学方程式。复分解反应: 。 13.(8分)如图所示,A~E分别是铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质之一,横线相连的物质之间能发生化学反应,其中C物质的溶液呈蓝色,A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一。(1)A物质的俗称是 ,E物质的用途是 。 (2)E与D作用的基本类型是 ,B与C作用的化学方程式为 。 三、情景分析(15分)14.无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。(1)下列化学肥料中属于复合肥的是 (填序号)。 ①硝酸铵 ②磷酸二氢铵③硝酸钾 ④硫酸钾(2)某同学要在实验室配制150 g溶质的质量分数为2%的硝酸钾溶液,需要硝酸钾的质量为 g。 (3)现有一种无色的营养液,可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成,为探究其成分,某同学设计并完成了如图所示的实验。根据以上实验,请你进行有关推断。①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 ; ②根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有 种情况; ③若测得原营养液中K+和Cl-的数目之比为1∶1,则原营养液的组成中的溶质是 。四、实验探究(15分)15.干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物,在空气中容易变质。某研究小组对一只干燥管里的“碱石灰”样品的成分进行实验探究。【提出猜想】猜想Ⅰ:没有变质,只含有氧化钙和氢氧化钠。猜想Ⅱ:部分变质,含有……猜想Ⅲ:完全变质,只含有碳酸钙、碳酸钠。【实验探究】操作现象结论试管外壁发烫,得到浑浊的液体推测样品中含有: 滤渣溶解,产生大量气泡写出产生大量气泡的化学方程式: 产生白色沉淀写出产生白色沉淀的化学方程式: 【小结与思考】(1)从上述实验现象推断:猜想 成立。 (2)“碱石灰”样品里是否一定含有碳酸钙?请说明理由。 。 五、计算应用(14分)16.在学习酸的性质时,同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色,老师解释说是因为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量(假设不含其他杂质),小霞做了如下实验:取20 g工业盐酸加入小烧杯中,然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,同时用电子pH计不断读取反应时的pH,得出如图所示的关系。求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。(结果保留至0.1%)答案：1.D 2.C 3.A 4.B 5.B 6.D 7.D 8.D 9.C 10.C 11.答案 (1)① (2)② (3)⑤ (4)④12.答案 (1)Fe 单质 Ca(OH)2 碱 Na2CO3 盐 NaHCO3 盐 CaO 氧化物(2)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH13.答案 (1)纯碱或苏打 金属除锈(合理即可)(2)置换反应 Ba(OH)2+CuSO4Cu(OH)2↓+BaSO4↓14.答案 (1)②③(2)3(3)①K2CO3 ②两 ③KCl、Ca(NO3)215.答案 ①氧化钙或氢氧化钠或氧化钙和氢氧化钠(答名称或化学式均可)②CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑③Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH(1)Ⅱ (2)不一定有碳酸钙。因为样品中若有氢氧化钙(或氧化钙),也会在加水时与碳酸钠发生反应生成碳酸钙16.答案 解:根据图中信息可知:与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为22 g-16 g=6 g设20 g该工业盐酸中氯化铁的质量为x。FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl162.5 120x 6 g×10% x=0.812 5 g该工业盐酸中氯化铁的质量分数为×100%≈4.1%答:该工业盐酸中氯化铁的质量分数为4.1%。
