2020-2021学年上学期山东省青岛市39中高二期中化学试题（无答案）

青岛39中（海大附中）2020年11月阶段性检测（期中试卷）

高二化学试题

可能用到的相对原于质量：H1  C12  O16  Ni59  Cu64  Ag108   Zn 65   Ca40

一、选择题（每小题只有一个项符合题意，每小题2分，共20分）

1．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应，H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)，△H=-57.3KJ/mol

，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（   ）

A．△H1>△H2>△H3                         B．△H1<△H3<△H2

C．△H2>△H1>△H3                         D．△H1＞△H3＞△H2

2．下列关于铜电极的叙述正确的是（   ）

A．铜锌原电池中铜是负极

B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时应该用金属铜作阳极

D．电解稀H2SO4制取H2、O2时应该用铜作阳极

3．已知在密闭容器中，发生如下可逆反应:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H<0，下列说法不正确的是（   ）

A．达平衡时，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍

B．达平衡时，升高温度，逆反应速率增加的倍数大于正反应速增加的倍数。

C．达平衡后，若保持压强不变，充入少量氖气，则平衡不移动

D．达平衡后，若体积不变，充入少量O2气体，则平衡向右移，SO2转化率增大

4．在密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g)Z (g)   △H<0。如图是表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量.则下列说法中不正确的是（   ）

A．t3时减小了压强

B．t1-t6时间段t6时X的转化率最高

C．t3时升高了温度

D．t2时使用了催化剂

5．下列生产、生活实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅

B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施

D．对2HI(g)H2(g) + I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅

6．根据下列有关图像，说法正确的是（   ）

A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H<0

B．由知Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体分数最大

C．由图Ⅱ知，t3时采取增大反应体系压强的措施

D．若图Ⅲ表示在10L容器、850℃时的反应，由图知4min时，反应放出51.6KJ的热量

7．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（   ）

A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

8．在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反：xA(g)+yB(g)zC(g)+mD(s)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。则下列有关判断正确的是（   ）

A．x+y>z+m                        B． B的转化率一定减小

C．平衡向正反应方向移动            D．重新建立平衡K值减小

9．ɑ1和ɑ2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g) 2B(g)和2A(g)B(g)的转

化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（   ）

A．ɑ1、ɑ2均减小                     B．ɑ1、ɑ2均增大

C．ɑ1减小，ɑ2增大                   D．ɑ1增大，ɑ2减小

10．下列四种X溶液，分别放入盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，加水稀释至50mL，X和HCl进行的反应，其中反应速率最大的是（   ）

A．10mL4 mol/LX的溶液             B．20mL2 mol /LX的溶液

C．10mL2mo/LX的溶液               D．20mL3mol/LX的溶液

二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，全对4分，错选0分，漏选2分，每小

题4分，共20分）

11．一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)恒容密闭容器中反应N2(g)+O2(g)2NO(g)，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化.下列叙述正确的是（   ）

A．温度T下，该反应的平衡常数K＝

B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度不变

C．曲线b对应的条件改变可能是充入氩气

D．若曲线b对应的条件政变是温度，可判断该反应的△H＞0

12．锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH，电池反应为Zn+Ag2O+H2O==Zn(OH)2+2Ag，以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。下列说法正确的是（   ）

A．装置中使用阴离子交换膜

B．锌银电池a极反应式为Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-

C．左侧若加入稀盐酸，电解后得到比较浓的盐酸

D．若锌银电泡溶解15g锌，则镍极净增质量最多为5.9g

13．已知 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH＜0，向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 （   ）

A．容器内压强p： p甲＝p丙＞2p乙

B．SO3的质量m： m甲＝m丙＞2m乙

C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙

14．在相同温度下，0.01mol/L的NaOH溶液和的0.01mol/L盐酸相比，下列说法正确的是（   ）
A．由水电离出的c(H+)相等
B．由水电离出的c(H+)都是1.0×mol/L
C．由水电离出的c(OH-)都是0.01mol/L
D．两者都抑制了水的电离且抑制程度相同

15．PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中，

在一定条件下发生反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，并于10mim时达到平衡。有关数据如下：

下列判断不正确的是（   ）

A．10min内，v（Cl2）=0.04mol·L-1·min-1

B．当容器中Cl2为1.2mol时，反应达到平衡

C．升高温度（T1<T2），若反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的△nT1：△nT2<1

D．平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mlCl2，在相同条件再达平衡时，c(PCl5)＜0.2mol/L

三、简答题

16．（本题共16分）已知下列热化学为程式：

① Fe2O3(s)＋3CO(g) = 2Fe(s)＋3CO2(g)   △H1＝﹣25 kJ·mol-1

② 3Fe2O3(s)＋CO(g) = 2Fe3O4(s)＋CO2(g)  △H2＝﹣47 kJ·mol-1

③ Fe3O4(s)＋CO(g) = 3FeO(s)＋CO2(g)    △H3＝﹢19 kJ·mol-1

（1）写出 FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式                              。

（2）常温常压下，一定量C2H5OH燃烧生成气态CO2和液态水时放出136.7KJ热量，将燃烧产物通入足量澄清石灰水生成20克沉淀，表示该反应的热化学方程式为             

                                            。 

（3）上图是乙醇燃料电池工作时的示意图，甲池使用Pt作电极材料，乙池中的两个电极一个是石墨，一个是铁，工作时M、N两个电极的质量都不减少，回答下列问题：

①乙池为                  装置，M的电极材料是                 ，N为          极，电极反应式为                           ，甲池通入氧气的一端为          极，通乙醇的电极上发生的电极反应式为           。

②工作中当电路中通过0.04mol电子时，甲池中理论上消耗氧气       L（STP），乙池中的M极会得到                          （写出生成物质的名称及质量）。

17．（本题12分）

（1）某温度下纯水中c(H+)=2×10-7mol·L-1，则此时c(OH-)=            ；该温度下向纯水中滴加盐酸使c(H+)=5×10-6mol·L-1，则此时c(OH-)=               。

（2）某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10-15，像定义pH一样来规定pD=-lgc(D+)，请回答以下问题:

①写出重水的电离方程式:                      。

②该温度下，重水中的c(D+)=               ，pD=                。（已知lg2=0.3）

③0.01mol·L-1的NaOD溶液中pD=            。

18．工业上制备H2的一种重要方法是: CO(g)＋H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH=QKJ/mol。已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度（mol/L）随时间的变化关系如下表： 

已知：850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题:
（1）下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是                  。
A．单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度
B．反应容器内的压强不发生变化
C．混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变
D．氢气的生成速率等于水的消耗速率
（2）Q      0（填“>”、“=”或“<”）。
（3）若在850℃时向反应容器中充入H2O(g)，K值        （填“增大”、“减小”或“不变”,下同）；若升高反应体系的温度，K值            。
（4）上表中c2为         mol·L-1，CO(g)的转化率为            。

19．（本题7分）

（1）在温度t℃时，某溶液中c（H+）=mol/L，c(OH-)=mol/L，已知a+b=12，则t     25℃（填“大于”“小于”或“等于”）。

（2）常温下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

X=         。Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为           。

（3）常温下，向100mL pH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH     7（填“大于”“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为          。

20．（本题15分）

甲烷的转化和利用在天然气化工行业有非常重要的作用，用甲烷来处理一些工业废气就可以变废为宝，既减少了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。

（1）甲烷-水蒸气重整技术主要是制备合成气（CO和H2混合气体）。其反应为:

 CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g)   △H>0

如图为反应压强为0.3MPa，投料比n(H2O)/n(CH4)为1，在三种不同催化剂催化作用下，经过一定的反应时间，甲烷−水蒸气重整反应中CH4转化率随温度变化的关系。下列说法正确的是       。

A．在相同条件下，三种催化剂 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 的催化效率由高到低的顺序是 Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ

B．b点反应速率高于a点

C．C 点一定未达到平衡状态

D．催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以在850∘C时，不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下达平衡时 CH4的转化率相同

（2）CH4超干重整CO2技术也可得到富合CO的化工原料，

 CH4(g)+CO2 (g)2CO(g)+2H2(g) 

测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图中曲线所示：

①据图可知， p1、p2、p3、P4由大到小的顺序为                       ，理由是                               。       

②在压为p4、950℃的条件下，X点平衡常数Kp=                   。（用含p4的代数式表示，其中用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）

（3）用甲烷燃料电池作为电化学降解NO3-装置的直流电源时，应将A与   相连（填a

或b，下同），阴极反应式为                    。   

（4）CH4在催化条件下可以将硝酸厂尾气NO2还原为N2，主要反应原理为:

 CH4(g)+2NO2 (g)CO2(g)+2H2O(g) +N2(g)    △H＝﹣868.7 kJ·mol-1

在体积为2L的密闭容器A(500℃，恒温)中加入2 molCH4、2 molNO2和催化剂。A容器中CH4的转化率a(CH4)随时间变化如下表所示。

，（分别是正、逆反应速率常数），则A容器中平衡时=            。200s时       。