2020-2021学年上学期山东省青岛市2中高三期中化学试题（无答案）

这是一份2020-2021学年上学期山东省青岛市2中高三期中化学试题（无答案），共9页。试卷主要包含了11，8g苯含键的数目为0，2L O2和22，010-4等内容，欢迎下载使用。
青岛二中2020-2021 学年第一学期期中考试高三化学考试题考试时间90分钟，满分100分2020.11可能用到的相对原子质量: H1  C12  N14  O16   Ca40   Ni59   Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（   ）A．将84消毒液和医用酒精混合使用，能更有效地杀死环境中的新冠病毒B．医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料C．疫苗必须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性。D．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程不属于升华2．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）A．7.8g苯含键的数目为0.6NAB．标准状况下，11.2L O2和22.4L NO在密闭容器中充分混合后，气体分子总数小于NAC．将Cl2通入FeBr2溶液中，有1mol Br2生成时，转移的电子数为2NAD．72gCaO2中阴离子数目为2NA3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z原子2p轨道上有3个未成对电子。甲、乙、丙、丁、戊是这四种元素之间形成的化合物，75%的甲溶液常用于消毒，戊是Z和X组成的10电子分子，常温下己溶液显中性，它们有如下转化关系：则下列说法中错误的是（   ）A．四种元素原子半径由大到小的顺序为：Y>Z>W>X B．W的氢化物中的某种具有漂白性C．己溶液中阴离子浓度之和等于阳离子浓度之和D．W的氢化物沸点一定比Y的氢化物沸点高  4．用如图所示的装置进行实验，仪器a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，其中能达到实验目的是（   ）选项试剂1试剂2试剂3实验目的A浓盐酸MnO2饱和食盐水制备Cl2B浓硫酸乙醇溴水验证乙烯能使溴水褪色C盐酸Na2SO3品红试液证明SO2具有漂白性D稀硫酸溶液X澄清石灰水验证X溶液中是否有5．由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到绿矾（FeSO4·7H2O），在通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：烧渣溶液绿矾铁黄。已知：FeS2和铁黄均难溶于水。下列说法不正确的是（   ）A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣B．步骤②，涉及的离子反应为FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O == 15Fe2+ + 2SO42- + 16H+C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)36．利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。下列说法正确的是（   ）A．X和Y都可以与FeCl3溶液发生显色反应B．X到Y的反应是水解反应或取代反应C．1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗6 mol NaOHD.1mol Y最多能加成3mol H27．四氧化钌（RuO4）是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2和Ru3+。在酸性介质中Na2RuO4与NaClO溶液或NaClO3溶液反应均可制得RuO4。下列说法正确的是（   ）A．若NaClO3与Na2RuO4物质的量之比1:3，则还原产物为Cl2B．RuO4与浓盐酸反应生成11.2 L Cl2转移电子数为NA。C．酸性介质中氧化性：RuO4＞ClO3-＞Cl2D．在稀硫酸环境中，Na2RuO4写NaClO反应制备RuO4的化学方程式为：Na2RuO4 +NaClO + H2SO4=RuO4↓+ Na2SO4 + NaCl + H2O8．一种新型的电解废水处理技术是以活性实为电极板和粒子凝胶颗粒填充的电解装置（如图所示）。用该装置电解过程中产生的羟基自由基（·OH氧化能力极强，能氧化苯酚为CO2、H2O）。下列说法错误的是（   ）A．阳极电极反应为2H2O - 4e- = O2↑B．H+通过离子交换膜向阴极移动C．苯酚被氧化的方程式为C6H5OH + 28·OH=6CO2↑+17H2OD．每转移0.7 mol e-两极室共产生气体体积为11.2L(标况)9．某温度时硫酸盐MSO4(M：Pb2+、Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知p(M)= -lgc(M)，p(SO42-) = -lgc(SO42-)。下列说法正确的是（   ）A．向BaSO4悬浊液中加入浓度较大的Pb(NO3)2容液可能转化成PbSO4B．X、Y两点对应的SrSO4均是饱和溶液，不能继续溶解SrSO4C．蒸发Z点的BaSO4溶液可得到C点状态的BaSO4溶液D．溶度积：Ksp(SrSO4)＜Ksp(PbSO4)＜Ksp(BaSO4)10．无水FeCl2是常用还原剂，实验室中可以利用反应2FeCl3 + C6H5Cl2FeCl2 + C6H4Cl2 + HCl↑制取。已知：C6H5Cl熔点—45℃，沸点132℃；C6H4Cl2熔点53℃，沸点173℃。下列说法不正确的是（   ）A．仪器a的作用是冷凝、回道、导气B．反应开始前应向甲中通N2，为防止FeCl2被装置中空气氧化C．反应结束后，甲中混合物经冷却、过滤、干燥得到维净的产品。D．最好用油浴加热三颈烧瓶二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个成两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．在体积可变的密闭容器中投入0.5 mol CO和1 mol H2不同条件下发生反应：CO(g) + 2H2(g) == CH3OH(g)  ΔH 。实验测得平衡时H2的转化率随温度、压强的变化如图1所示。下列说法错误的是（   ）A．Y代表压强， 且Y1>Y2， X代表温度，且ΔH＜0B．M点反应物转化率比α(CO):α(H2)=1:1，N点该比例减小C．若M、N两点对应的容器体积均为5L，则N点的平衡常数K=100 L2/mol2D．图2中曲线AB能正确表示该反应平衡常数的负对数pK(pK=-lgK)与X的关系12．下图是实验室中制取KMnO4的流程图，已知K2MnO4显愚绿色，下列说法中错误的是（   ）A．第①步在瓷坩埚中进行，第⑥步中加热浓缩在蒸发皿中进行B．第②步加入的MnO2作还原剂，第④步通CO2发生反应：3MnO42- + 2CO2 == 2MnO4- + MnO2↓+2CO32-，MnO2 是氧化产物C．第③步分批浸取可提高浸取率D．第⑤步加热趁热过滤，说明KMnO4的溶解度随温度变化比较大13．根据下列实验操作和实验现象所得出的结论错误的是（   ）选项实验操作实验现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性B向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成，Fe3+催化H2O2分解产生O2C铝片先用砂纸打磨，常温下再加入到浓硝酸中无明显现象常温下，铝不跟浓硝酸反应D向浓度均为0.01mol/L的KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)14．中国科学院深圳研究院成功研发出一种基于二硫化相/碳纳米复仓材料的纳型双离子电池，可充放电。其放电时工作原理如图所示。下列说法不正确的是（   ）A．二硫化钼/碳纳米复合材料为该电池的负极材料B．放电时正极的反应式为Cn(PF6)x + xe-=xPF6- + CnC．充电时阴极的电极反应式为MoS2-C + xNa+ + xe- =NaxMoS2-CD．充电时石墨端铝箔连接外接电源的负极15．高铁酸钾（K2FeO4）是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=]，下列说法正确的是（   ）A．K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质B．由B点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数 Ka1约等于4.010-4C．25℃，H2FeO4 (aq) + H+H3FeO4+(aq)的平衡常数K> 100D． A、B、C三点对应溶液中水的电离程度越来越大越大三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（10分）将氯化氢转化为氯气的技术是当前科学研究的热点。回答下列问题：（1）1868年Deacon发明的用氯化铜做催化剂直接氧化法（地康法制氯气）为：4HClg)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl):c(O2)分别等于1:1、4:1、7: 1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：可知反应ΔH       0 （填“大于”或“小于”）。设HCl初始选度为Co，根据进料浓度比c(HCl):c(O2)=1:1的数据计算K(400℃)=             （列出计算式）。 按化学技量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能料。进料浓度比c(HCl):c(O2)过低、过高的不利影响分别是                              、                             。（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：2CuCl2(s)=CuCl(s) + Cl2(g)       ΔH1 = 83 kJ/molCuCl(s) + O2(g)=CuO(s) + Cl2(g)   ΔH2 = -20 kJ/molCuO(s) + 2HCl(g)=CuCl2(s) + H2O(g)  ΔH3 = -121 kJ/mol则4HCl(g) + O2(g)=2Cl2(g) + 2H2O(g)的ΔH =                。（3）在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是            、            。（写出2种）17．（13分）硼酸（H3BO3）作为一种重要的无机化工原料，广泛用于玻璃、医药、肥料等的生产。以下流程是用硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在95℃“溶浸”硼镁矿粉生成H4B2O5，写出化学方程式为                        。（2）调溶液的pH=3.5，需要向溶液中加入         （填写药品的化学式）。该流程中测定溶液pH的方法是用下列的          。A.广泛pH试纸  B.精密pH试纸  C．pH计（酸度计） （3）H3BO3与H3AlO3是等电子体，写出H3BO3在水溶液中酸式电离的方程式：                                        ，判断H3BO3是       酸；其Ka（大于、小于、等于、无法比较）H2CO3的Ka1。（4）写出“沉镁”的化学反应方程式                                          。该方法制得膨松轻质氧化镁的原因是                                      。18．(13分)氯气可与强碱反应生成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：（1）盛放MnO2粉末的仪器名称是             ，A管的作用是                    。（2）a中的试剂是             ，b中化学反应的离子方程式是                     ，采用加热的目的是                              。（3）d中的试剂可选用是        (填标号)，作用是                             。A．CaCl2    B.碱石灰    C.硅胶   D．CuSO4（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，            ，            ，干操，得到KClO3晶体。（5）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性 KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显        色。由此可知该条件下NaClO的氧化能力       KClO3（填“大于”或“小于”）。19．(13分)苯基环丁烯酮（PCBO）是一种十分活泼的反应物，可利用它的开环反应合成一系列多官能团化合物。近期我国科学家报道用PCBO与醛或酮发生[4+2]环加成反应，合成了具有生物活性的多官能团化合物(E)，部分合成路线如下：已知如下信息：                      回答下列问题：（1）A分子中官能团的名称是                       。（2）写出A→B的化学反应方程式                                       。（3）C→D的反应类型是             反应；该步反应中，若反应温度过高，C易发生脱羧反应，生成分子式为C8H8O2的副产物，依据其结构推断l mol的该副产物在合适条件下最多消耗             mol的氢气。（4）指出化合物E中的手性碳，并用*在图中对应碳原子的上方位置标出。（5）M为C的一种同分异构体，属于芳香族化合物，分子中只有一个取代基。已知1 mol M可与2 mol钠反应能放出1 mol氢气；2 mol M分子间发生取代反应，生成含3个六元环的酯。M的结构简式为                           。（6）以苯甲醛、CH3CHO为原料，其它无机试剂和催化剂任选，写出制备M的转化关系式                                                                       。20．（11分）东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子的价电于排布图为                            。（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4内界的配体中配位原子的VSEPR构型是             。②在[Ni(NH3)6]2+中H-N-H比NH3中H-N-H的键角       （选填“大”、“小”、“相等”或“无法判断”），原因是                                                                                                                                  。（3）镍白铜晶体中存在相互作用的微粒是                      ，其作用是          。（4）某镍白铜合金的立方晶体结构如图所示：                          ①晶胞中镍原子与铜原子的个数比为          。②若该合金的晶胞参数a pm，其密度为=             g/cm3。