2021-2022学年上学期山东省青岛市2中高一期中化学试题（无答案）

这是一份2021-2022学年上学期山东省青岛市2中高一期中化学试题（无答案），共8页。试卷主要包含了下列六种物质，3NA，下列说法不正确的是，下列各组离子能大量共存的是等内容，欢迎下载使用。
青岛二中2021-2022学年第一学期期中考试高一化学命题人：高金彬    审核人：邵明国满分100分    考试时间90分钟可能用到的原子量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Cl-35.5  Fe-56  Ba-137第一部分  选择题一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项符合题目要求。  现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是（   ）A.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B.碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂C.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂D.次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在钢瓶中2.下列关于氯元素的单质及其化合物的说法不正确的是（   ）A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存B.氯水溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明Cl2分子存在C.向新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色D.检验Cl2中是否混有HCl气体，可将气体通入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀3.下列六种物质：①Na2O  ②Na2O2  ③CaCl2溶液  ④Na2CO3溶液  ⑤NaOH溶液  ⑥NaHCO3溶液  其中不能跟CO2反应的是（CO2与H2O的反应除外）      （   ）①④                B.③⑥              C.②③             D.⑤⑥  在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体密度相等时，下列说法正确的是（   ）A.O2比O3的质量小                      B.两种气体的分子数相等C.两种气体的氧原子数目相等              D.两种气体的压强相等5.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）A.标准状况下，2.24LH2O中含有的原子数目为0.3NAB.常温常压下，4.6gNO2与N2O4混合物中含有的氧原子数目为0.2NAC.0.15mol/L K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.3NA 含有4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2共热，生成标准状况下22.4L Cl26.下列说法不正确的是（   ）A.H++OH-=H2O不能描述所有强酸强碱中和反应的实质B.根据CH3COOH分子中含有氢原子个数，醋酸为多元酸C.明矾净水利用了胶体的性质D.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性7.数字化实验是将传感器、数据采集和计算机连接起来，采集实验过程中各种物理变化的数据。右图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所获得的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是（   ）A.溶液中氢离子的浓度B.瓶中氧气的体积分数C.溶液颜色D.溶液的导电能力8.关于Na2CO3和NaHCO3下列说法不正确的是（   ）A.可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3B.分别向Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3C.可以用Ca(OH)2溶液区分Na2CO3和NaHCO3溶液D.Na2CO3比NaHCO3易溶于水9.下列各组离子能大量共存的是（   ）A.无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-B.无色透明的溶液中：Fe3+、K+、SO42-、NO3-C.含有大量AgNO3的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D.紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、HCO3-、NO3-10.下列离子方程式书写正确的是（   ）A.铁投入稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.石灰石与稀盐酸反应：CO32-+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.向粗盐中加入氢氧化钠溶液除去Mg2+：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D.漂白粉溶液中通入少量CO2：H2O+ClO-+CO2=HCO3-+HClO11.下列实验中，利用图中装置不能达到实验目的的是（   ）选项ABCD装置目的鉴别碳酸钠和碳酸氢钠证明Na2O2与水反应放热钠置换铜，金属活动性Na＞Cu证明Cl2无漂白性，HClO有漂白性为防止废气的硒单质（Se）造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成SeO2，再用KI溶液处理后回收Se。发生反应：①Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O；②SeO2+4KI+4HNO3=4KNO3+Se+2I2+2H2O，下列说法正确的是（   ）A.①中SO2是氧化产物，SeO2是还原产物B.②中HNO3是氧化剂，KI是还原剂C.由①②可知浓硫酸能将KI氧化生成I2D由①②可知还原性由强到弱的顺序：Se＞KI＞SO2铬元素（Cr）的化合物存在下列转化关系：下列判断不正确的是（   ）A.反应①表明Cr2O3具有酸性氧化物的性质B.反应②H2O2被氧化成O2C.反应③发生的反应为2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2OD.反应①②③中只有②是氧化还原反应二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。14.研究小组以铁丝和Cl2为原料制备Fe(OH)3胶体进行下列三个实验。下列相关分析不正确的是（   ）A. 实验①现象是出现红棕色的雾，容器中的水可防止集气瓶炸裂B. 实验②中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解C. ②中的分散质，可制备NA个③中的目标分散质D. 取少量③中液体，逐滴滴入5mol/L硫酸，观察到先有红褐色沉淀又逐渐溶解15.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是（　　）

A. Na投入水中会沉入底部并四处游动
B. 上述转化中含有分解反应和置换反应
C. 反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3
D. 向足量Na2O2固体中通入1mol H2O和CO2混合气体，发生反应⑤、⑥，共产生16g O216.某离子反应中涉及MnO4-、S、S2-、H+、Mn2+、H2O六种粒子，反应过程中，S的质量m(S)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 反应过程中S2-得电子后生成S
B. 反应过程中溶液颜色变浅
C. 该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5
D. 每有8molH+参加反应，有8mol电子转移17.CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在 Fe3+的催化作用下可生成 CuCl2（过程如右图所示）。下列说法不正确的是（    ）

A.过程Ⅰ的离子反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B. Fe3+ 可循环使用
C. 过程Ⅱ中氧化剂为 Fe2+
D. 该过程总反应为：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O第二部分  非选择题三、填空题18.（10分）现有下列9种物质，①CuSO4·5H2O  ②淀粉溶液  ③NaHCO3 ④CO2 ⑤NH3 ⑥CaCO3 ⑦纯醋酸 ⑧Na2CO3溶液  ⑨KNO3，根据所学知识回答下列问题：（1）以上能发生丁达尔效应的是                           。（2）属于强电解质的是             （填写序号），醋酸在水中的电离方程式是                                。（3）标准状况下，相同体积的④CO2和⑤NH3原子个数之比为          ，标准状况下，若CO2和NH3混合气体相对于氢气的密度为14.5，则④和⑤物质的量之比为           ，标准状况下，V L  NH3溶入100ml  H2O（1g/mL）中，溶液密度为ρg/mL，则氨水物质的量浓度表达式为             mol/L。（4）由硫磺粉、木炭粉和KNO3组成的黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时的反应为S+KNO3+C==K2S+N2↑+CO2↑（未配平），该反应的氧化剂是                ，当有2mol气体生成时，反应转移电子的数目为                  。19.（12分）某兴趣小组欲设计实验探究氢氧化钡溶液与过量CO2的反应。请回答下列问题：
Ⅰ.配制氢氧化钡溶液
（1）现需配制950mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液，应称量氢氧化钡晶体质量为         g[已知Ba(OH)2·8H2O的摩尔质量为315g·mol-1]；配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、          、           。下图配制步骤中，按先后顺序排序为                  （用字母A～F填写）；如果操作F俯视刻度线，配得溶液的浓度将         （填“偏高”“偏低”或“不变”）。ABCDEFⅡ.利用下图所示装置探究氢氧化钡溶液与过量CO2的反应

（2）接通电路后，缓慢通入CO2至过量，整个过程中灯泡的亮度变化为               ，溶液中涉及反应的离子方程式依次为                                             。
（3）通过上述实验某同学得出的实验结论为“CO2可与BaCO3反应”，该结论存在漏洞，理由是                                                           ；下表可验证该方案漏洞的实验方案为                  （填选项字母）。方案一将装置甲产生的气流通入少量纯水至饱和，测pH值与饱和二氧化碳溶液做对比方案二将装置甲产生的气流通入AgNO3溶液，观察是否有沉淀产生 只有方案一                        B.只有方案二
C.方案一和方案二均可                 D.方案一和方案二均不行（11分）过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品，加水将其溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了m g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。①装置中仪器a的名称是        ，装置B中发生反应的离子方程式是                 。②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是                      。③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：                                  。④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是           （填序号）。A.读取气体体积前，需冷却到室温B.调整量筒使E、F内液面高度相同C.视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积⑤读出量筒内水的体积后，将其折算成氧气的质量为ng，则样品中过氧化钠的质量分数为       ×100%。⑥压强不变时在一个密闭容器中放入足量过氧化钠固体，然后充入等体积的CH4和O2，电火花引燃后充分反应，恢复至原温度，余下气体的体积为原体积的             。（12分）氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备 KClO3 和 NaClO，并探究 NaClO 的性质。回答下列问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目                      。
（2）B的作用是                                      。
（3）完成C中反应的离子方程式为：     Cl2+     OH- 1 ClO3-+        +     。
（4）探究NaClO的性质：
 ①I中溶液褪色的原因是                                             。
②Ⅲ中产生黄绿色气体的原因是                                      （写离子方程式）。
（5）通过上述实验可知，影响氧化还原反应的因素有                                 。