2020-2021学年山东省青岛市17中上学期高一期中化学试题（无答案）

2020-2021学年度第一学期高一化学期中测试

                                  2020.11

满分100分，考试时间90分钟

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  Fe-56  O-16  Na-23  S-32  Mg-24  Cl-35.5  Ba-137  He-4

第Ⅰ卷（共60分）

一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意，请将答案涂到答题卡上）

1．如图：A处通入氯气，关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是（   ）

A．D中可以是浓硫酸             B．通入的氯气不含有水分

C．D中可以是水                 D．D中可以是饱和食盐水

2．下列溶液与20mL 1mol/L NaNO3溶液中NO3−物质的量浓度相等的是（   ）
A．20mL 1mol/L Mg(NO3)2溶液     B．5mL 0.8mol/L Al(NO3)3溶液
C．10mL 2mol/L AgNO3溶液       D．10mL 0.5mol/L Cu(NO3)2溶液

3．下列物质中属于非电解质的是（   ）
A．NaOH         B．O2         C．Na2CO3        D．乙醇

4．氧氧化钾在我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分为碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分为碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。在上述反应过程中没有涉及的化学反应类型有（   ）
A．化合反应      B．分解反应   C．置换反应      D．复分解反应

5．下列叙述正确的是（   ）
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子      B．0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子
C．硫酸的摩尔质量是98 g                   D．常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L

6．把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。下列物质中属于该反应最终产物的是（   ）
A．Cu             B．NaOH               C．CuO            D．Cu(OH)2

7．某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.9 mol/L Cl-、0.6 mol/L CO32-、0.6 mol/L Na＋、1.4mol/L NH4＋、M，则M及其物质的量浓度可能为（   ）
A．K＋0.1 mol/L     B．Mg2＋0.2 mol/L       C．Ba2＋0.4 mol/L      D．NO3− 0.2 mol/L

8．下列叙述与胶体的性质无关的是（   ）
A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象
B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线
C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深
D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

9．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（   ）
A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH          B．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和(NH4)2SO4
C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4               D．NaHCO3和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH

10．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（   ）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH−＋H＋=H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

11．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（   ）
A．H＋、Na＋、NO3−、Cu2＋   B．Ba2＋、Mg2＋、Cl−、SO42−
C．H＋、K＋、OH−、NO3−    D．NO3−、SO42−、K＋、Mg2＋

12．已知m mol某气体的质量为a g，则 b g该气体在标准状况下的体积（L）为（   ）
A．22.4am/b   B．22.4b/am   C．22.4bm/a   D．22.4a/bm

13．下列叙述正确的是（   ）
A．常温下，23g NO2含有NA个原子
B．18g H2O中含有的质子数为10 mol
C．欲配置1.00L，1.00mol•L−1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23g金属钠

14．CO2的相对分子质量为44，则一个CO2分子的质量为（设NA为阿伏伽德罗常数的值）（   ）

A．44/NA g  B．NA/44g  C．44NA g   D．88/NA g

15．下列离子方程式书写正确的是（   ）
A．铝片加入氯化铜溶液中：Al＋Cu2＋=Al3＋＋Cu
B．氢氧化钾溶液加入氯化铁溶液中：3OH−＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3Cl−
C．石灰石加入稀盐酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：Ba2＋＋OH−＋H＋＋SO42−=BaSO4↓＋H2O

16．某工厂排放的工业废水中可能含有K＋、H＋、Mg2＋、SO42−、Cl−、NO3−等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（   ）
A．H＋、K＋、NO3−  B．K＋、NO3−、SO42−  C．H＋、Mg2＋  D．K＋、Mg2＋、SO42−、Cl−

17．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是（   ）

A                 B                  C                 D

18．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（   ）
A．Mg2＋＋2OH−＝Mg(OH)2↓          MgSO4＋Ba(OH)2＝Mg(OH）2↓＋BaSO4↓
B．Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu               Fe＋Cu(OH)2＝Fe(OH)2＋Cu
C．Ag＋＋Cl−＝AgCl↓                  AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
D．CO2＋2OH−＝CO32−＋H2O          CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O

19．氯气能使紫色石蕊溶液（   ）
A．先变红后褪色    B．变成红色   C．先褪色后变红    D．褪色

20．2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（   ）
A．2.1g   B．3.6g   C．7.2g   D．无法确定

第Ⅱ卷（共40分）（请将答案写在答题纸上）

21．（10分）现有下列十种物质：
①H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3

（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH−＝H2O，该离子反应对应的化学方程式为                                        。
（2）⑩在水中的电离方程式为                                    。
（3）④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为                             。
（4）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al＋4HNO3＝Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O，该反应的离子方程式为                                    。

22．（10分）某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl−、SO42−、CO32−，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：（已知NH4＋+OH-==NH3  +H2O）
（1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，收集到1.12L气体（标准状况下）；
（3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g。
根据上述实验回答下列问题：
①溶液中一定不存在的离子是：                        。
②溶液中一定存在的阴离子有：                        ，其物质的量浓度分别为：                 。
③推断K＋   （填“是”或“否”）存在，若存在，其物质的量浓度为：　    （若不存在该空不填）。

23．（10分）现有CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为11.2L．请回答下列问题：
（1）该混合气体总的物质的量为          。
（2）混合气体中碳原子的个数为            。（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）
（3）为测定混合气体的组成，将该混合气体全部通过如图装置进行实验。经测定，A瓶中得到了白色沉淀19.7g。
①从A瓶中获得沉淀质量的操作有      、     、     、称重。
②Ba(OH)2溶液浓度的测定。步骤如下：
a．过滤A溶液，得到滤液100mL（忽略溶液体积的微小变化）
b．将B瓶中的溶液配成1L溶液
c．将B瓶配制的溶液慢慢加入100mL滤液中直到不再产生沉淀。经测量，共消耗配制液50mL。
则步骤c中得到的沉淀的物质的量为            。原Ba(OH)2溶液的浓度为           。
③气球中收集到的气体的质量为            。

24．（10分）已知FeS溶于盐酸生成FeCl2和H2S气体。将8.8g FeS固体置于200mL 2.0mol•L−1的盐酸中制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol•L−1，假定溶液体积不变，试计算：
（1）收集到标准状况下H2S气体的体积
（2）溶液中Fe2＋物质的量浓度