2020-2021学年上学期山东省青岛市海山中学高一期中化学试题（无答案）

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海山中学2020-2021学年期中检测高一化学2020.11一、选择题：共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选符合题意。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（   ）
A．活性炭可用于净水     B．碳酸钠可用作糕点膨松剂C．过氧化钠可用作呼吸面具供氧剂  D．氧化钙可用作食品干燥剂2．下列关于金属钠和氯的叙述正确的是（   　）A．金属钠可以保存在石蜡油中B．新制氯水中只含有Cl2和HClO两种分子C．液氯、氯气和氯水是同一种物质D．金属钠久置空气中最终变为碳酸氢钠3．下列关于物质分类的正确组合是（   　）选项酸碱盐酸性氧化物ANaHSO4NaOHCaCO3NO2BH2SO4Na2CO3NH4ClSO2CCH3COOHBa(OH)2CaCl2CODHNO3KOHNaHCO3SO34．化学是一门研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的科学。下列说法正确的是（    ）A．CaCl2、KCl在水中均易电离，且水溶液的导电能力相同B．NaCl、CO2的水溶液均能导电，二者均属于电解质C．Na2O、Na2O2均属于氧化物，都能与酸性氧化物CO2反应D．Na2CO3、NaHCO3均属于可溶性盐，可用澄清石灰水鉴别5．在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是（　 ）
A．Al3+、Ca2+、Cl-、NO3-              B．Ag+、K+、CO32-、Cl-
C．Na+、Cu2+、NO3-、SO42-           D．Na+、H+、CO32、NO3- 6．实验室用烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应操作正确的是（　 ）A．称量            B．转移      　　C．定容          D．摇匀 7．下列实验现象的描述正确的是（　 ）A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B．金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产物溶于水产生无色气体C．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水溶液呈浅绿色D．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水溶液呈蓝绿色8．对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是（　 ）A．向稀硝酸中加入碳酸氢钠溶液：HCO3-+H+=CO2↑+H2OB．向CaCl2溶液中通CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+C．向粗盐中加入氢氧化钠溶液除去Mg2+：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D．将一块钠投放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑9．在坩埚中放一小块钠加热，钠很快熔化成圆球，停止加热，立即用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，产生耀眼的火花，并有轻微爆鸣声，同时有红色固体生成，经检验该红色固体与稀硫酸不反应。下列说法错误的是（    ）A．钠受热易熔成圆球说明其熔点低B．钠与CuSO4粉末反应时放出大量热C．将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同D．一定条件下，Na可以与CuSO4反应生成Cu10．向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（    ）A．ab段发生反应的离子方程式为Ba2+ + SO42−=BaSO4↓
B．bc段发生反应的离子方程式为Ba2+  + OH- + H++ SO42−=BaSO4↓+H2O
C．c点溶液中大量存在的离子是Na+、SO42-
D．b、d两点对应溶液中的离子总数目相等二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列实验操作、现象和结论均正确的是（   ）选项实验操作结论A将盛有新制氢氧化铁胶体的半透膜袋浸入盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后向烧杯中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀胶体微粒能够透过半透膜B某溶液加入稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成确定该溶液中存在NO3-C盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后，试管中液面上升一段距离氯气能溶于水D用小刀切割金属钠，钠表面光亮的银白色迅速变暗金属钠质软，易于水反应生成NaOH12．NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　 ）
A．标准状况下，22.4L空气中含有的单质分子数为 NA
B．标准状况下，2.24L乙醇中含有的氢原子数是  NA
C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合物气体中含有的原子数为 NAD．常温下，2L 0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有的Na+数为2 NA13．某地区的雾霾中可能含有下列可溶性离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42−、Cl−、CO32−、HCO3−等离子。某学习小组收集了该地区的雾霾样品，经必要的预处理后配成试样溶液，并完成了如下实验：①取一定体积的溶液，加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。②另一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀全部溶解。下列判断错误的是（   ）A．操作①中产生的无色气体为CO2    B．可能含有CO32−C．可能含有Mg2+、SO42−、HCO3−    D．一定不存在Ba2+、Fe3+、Cl−14．向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。下列叙述正确的是（    ）A．过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H+B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②溶液不再呈酸性C．过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有Cl2D．若向紫色石蕊试液中持续加入Na2O2粉末，也会出现相同的颜色变化15．某无土栽培用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取200mL样品加水稀释，测得NH4+浓度（c）随溶液体积（V）的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是（    ）A．图甲中X离子是SO42-B．图乙中c1=8.0C．营养液中NH4Cl与K2SO4的物质的量之比为：2：1D．营养液中KCl的浓度是4mol·L-1三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）84消毒液能有效杀灭新冠病毒。某品牌84消毒液瓶体的部分标签如图所示：回答下列问题：（1）工业上常用氯气与烧碱溶液反应制取84消毒液，写出反应的离子方程式：____________________________。（2）84消毒液使用时需要稀释。某化学实验小组用上述84消毒液配制480mL0.2mol/L的稀溶液。①量取84消毒液______mL。②洗涤时需要将仪器_____________（填名称）洗涤2-3次。③定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，此时应采取的处理方法是________________，该小组同学用量筒量取84消毒液时，仰视观察液面，所配制溶液的浓度会___________（填“偏大”、“偏低”或“无影响”）。（3）向84消毒液中加入少量稀硫酸可以增强漂白消毒效果，请解释其原因：______________________________________________________。17．（12分）氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学实验小组设计如图装置制取氯气，并探究其化学性质。           回答下列问题：（1）仪器a的名称是________________。（2）D处收集纯净氯气，观察其物理性质。①推测装置B的作用是_____________________________，装置C中的试剂是___________。（填名称）②D处装置可选用______（填序号）。    （3）能够证明氯气跟水发生反应的现象是_____________________________________________。（4）装置G中溶液的红色逐渐褪去而得到无色溶液。小组同学认为溶液红色褪去的原因可能有两种：一是氯气与水反应产生次氯酸具有漂白性，使红色褪去；另一种是_______________________________________________________________。18．（12分）学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。   回答下列问题：（1）金属钠被氧化失去金属光泽，颜色变为________________。（2）流程中生成淡黄色固体的化学方程式为__________________________________。（3）小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中，待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证：       ①甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有________________________（填化学式）。写出甲中发生反应的化学方程式___________________________________。②向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是_____________________________（用电离方程式回答）。（4）小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的二氧化碳进行反应，将反应后的固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到难溶于水的黑色固体。①产物中与盐酸反应的物质可能为__________________________（填化学式）。②经检验，黑色固体为单质碳。写出二氧化碳与钠反应的化学方程式____________________________。19（12分）化学小组欲从含氯化铜、氯化钠及少量硫酸钾的混合溶液中分离出氯化铜和氯化钠，设计实验流程如下：已知：氯化钠、氯化钾在不同温度下的溶解度如下表所示：温度/℃020406080100溶解度/g氯化钠35.736.036.637.338.439.8氯化钾27.634.040.045.551.156.7回答下列问题：（1）试剂甲、试剂已分别是_________________、_______________。（2）向滤渣中加入试剂丙后发生反应的离子方程式是___________________________________。（3）操作I的名称是__________________。（4）操作2包括蒸发结晶、过滤等过程。试验时需要在结晶后趁热完成过滤的目的是__________________________________，过滤时应首先进行的操作是_______________________________。（5）取操作2所得氯化钠晶体少许溶于酒精，得乳白色液体，用一束可见光照射液体，若在入射光的侧面观察到_____________________________，则证明液体为胶体。19．（12分）侯德榜是我国杰出的化学家，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示：  回答下列问题：（1）实验室制备二氧化碳的离子方程式为_______________________________________。（2）氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应有两种新物质生成，其中一种是氯化铵。步骤II发生反应的化学方程式为________________________________________________。（3）写出步骤IV发生反应的化学方程式______________________________________________。（4）检验产品中是否含有氯化钠，应该选用的试剂是______________。（5）常温下氯化钠的溶解度为36g，饱和溶液的密度为1.12g/cm3，该溶液的物质的量浓度为______(结果保留整数），反应中消耗的饱和食盐水VmL，制得纯碱mg，氯化钠的利用率为___________________________（用含V、m的代数式回答）。