2023年高考化学一轮复习小题多维练- 第30练 电离平衡

这是一份2023年高考化学一轮复习小题多维练- 第30练 电离平衡，共8页。试卷主要包含了下列物质属于弱电解质的是，下列电离方程式书写正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
专题11  水溶液中的离子反应与平衡第30练  电离平衡1．下列物质属于弱电解质的是(　　)A．KOH B．NH3 C．H2SO3 D．NH4HCO3【答案】C2．下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是(　　) ABCD电解质CuCO2NaClNaOH强电解质HClBa(OH)2HClO4BaSO4弱电解质CH3COOHH2OFe(SCN)3氨水【答案】C3．下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是(　　)A．熔化时不导电                 B．不是离子化合物，而是共价化合物C．水溶液的导电能力很差         D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存【答案】D4．下列电离方程式正确的是(　　)A．NaHSO4= Na++ HSO4- B．NaHCO3Na++H++CO32-C．H3PO43H++PO43- D．HF H++F-【答案】D5．下列电离方程式书写正确的是(　　)A．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32-     B．HFH＋＋F－C．H2SO42H＋＋SO42-             D．CH3COONH4H3COO－＋NH4+【答案】B6．下列有关电离平衡的叙述中正确的是(　　)A．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等【答案】C7．对于碳酸溶液中的电离平衡，下列电离常数的表达式正确的是(　　)A． B．C． D．【答案】C8．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。下列关于H2S溶液的说法正确的是(　　)。A．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大C．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小【答案】A9．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离程度和浓度关系的是(　　)【答案】B10．下列说法正确的是(　　)A．电离平衡常数受溶液浓度的影响B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中大D．H2CO3的电离常数表达式：K＝【答案】B11．根据下表数据(均在同温、同压下测定)，可得出弱电解质的强弱顺序为(　　)酸HXHYHZ电离常数7.2×10－41.8×10－61.8×10－8A．HX＞HY＞HZ B．HZ＞HY＞HXC．HY＞HZ＞HX D．HZ＞HX＞HY【答案】A1．0.1mol/L的CH3COOH溶液中对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D．加少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【答案】B2．常温下，在pH＝5的HA溶液中存在电离平衡：HAA－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)A．加入水时，平衡向右移动，HA电离常数增大.B．加入少量NaA固体，平衡向右移动C．稍微升高溶液温度，溶液中的c(OH－)增大D．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减少【答案】D3．下列关于氢氧化钠溶液和氨水的说法正确的是(    )A．中和等体积等浓度的两种溶液，二者用盐酸一样多B．将二者分别稀释一倍，c(OH-)均减少到原来的1/2C．若c(NaOH)是c(NH3·H2O)的2倍，则NaOH中c(OH-)也是氨水中c(OH-)的2倍D．氢氧化钠溶液的导电能力一定比氨水强【答案】A4．在25℃时，0.1mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3溶液中溶质的电离常数分别为5.6×10-4、1.8×10-4、6.2×10-10、Ka1=4.0×10-6、Ka2=4.5×10-7，其中氢离子浓度最小的是(　　)A．HNO2溶液     B．HCOOH溶液      C．HCN溶液 D．H2CO3溶液【答案】C5．从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸、碱指示剂：在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是(　　)A．盐酸 B．NaHCO3溶液 C．NaHSO4溶液 D．NaClO(固体)【答案】B6．(2021•浙江1月选考)25℃时，下列说法正确的是(   )A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C．0.010 mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2D．100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol【答案】D7．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　)酸HXHYHZ电离常数K/(mol·L－1)9×10－79×10－61×10－2A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB．反应HZ＋Y－===HY＋Z－不能够发生C．V升HY溶液，加入水使溶液体积为2V，则Q=K(HY)，平衡正向移动，促进HY电离D．0.1 mol·L－1 HX溶液加水稀释，值变小【答案】C8．在相同温度下，100mL 0.1mol·L-1的醋酸与10mL 1mol·L-1的醋酸相比较，下列说法正确的是(　　)A．溶液中H＋的物质的量前者大于后者B．前者的电离程度小于后者C．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者D．溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者【答案】A9．氢氰酸(HCN)是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：HCN H++CN-，常温下电离常数为Ka。下列说法正确的是(    )A．0.1mol·L-1 HCN溶液的 B．增大HCN溶液浓度，其电离程度减小C．升高HCN溶液温度，平衡逆向移动    D．加入少量溶液，会使Ka增大【答案】B10．在稀氨水中存在下列平衡：NH3 + H2ONH3·H2ONH4++ OH— ，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)A．加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，溶液的pH减小B．通入少量氨气，平衡正向移动，c (NH3·H2O) 减小C．加入少量NaOH固体，并恢复至室温，平衡逆向移动，NH3·H2O的电离平衡常数减小D．加水稀释，NH3·H2O的电离程度及c ( OH— ) 都增大【答案】A11．下表是几种弱酸在常温下的电离平街常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12Ka1=7.5×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=2.2×10-13则下列说法中不正确的是(　　)A．碳酸的酸性强于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C．常温下，加水稀释醋酸，增大D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变【答案】D1．(2022·浙江省1月选考)已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是(   )A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013%C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-)D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1【答案】B2．(2022·浙江省6月选考)时，苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10，下列说法正确的是(    )A．相同温度下，等的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c (C6H5O-)＞c(CH3COO-) B．将浓度均为0.1mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的均变大C．时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得，则此时溶液中c (C6H5O-)= c (C6H5OH)D．时，0.1mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小【答案】C3．(2022•全国乙卷)常温下，一元酸的Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中，与A-离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-)，当达到平衡时，下列叙述正确的是(    )A．溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)＋c(A-)B．溶液Ⅱ中的HA的电离度为C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-4【答案】B4．(2021•浙江6月选考)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是(   )  A．25℃时，若测得0.01mol·Lˉ1NaR溶液pH=7，则HR是弱酸B．25℃时，若测得0.01mol·Lˉ1HR溶液pH＞2且pH＜7，则HR是弱酸C．25℃时，若测得HR溶液pH= a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH= b，b-a＜1，则HR是弱酸    D．25℃时，若测得NaR溶液pH= a，取该溶液10.0mL，升温至50℃，测得pH= b，a＞b，则HR是弱酸【答案】B5．(2021·盘锦市育才学校高三开学考试)常温下在下列条件时，可能大量共存的微粒组是(　　)化学式电离常数(25℃)CH3COOHK1=1.7×10-5HClOK1=3.0×10-8H2CO3K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A．如表提供的数据下：HClO、HCO3-、ClO-、CO32-B．pH=3的溶液中：CO32-、Na+、SO42-、AlO2-C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-D．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-【答案】D6．(2021·浙江省高三选考模拟)下表是几种弱酸在常温下的电离平街常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12Ka1=7.5×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=2.2×10-13则下列说法中不正确的是(　　)A．碳酸的酸性强于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C．常温下，加水稀释醋酸，增大D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变【答案】D7．已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表，下列说法正确的是(    )物质H2CO3H2SO3HClO电离平衡常数Ka14.40×10-71.54×10-22.59×10-8Ka25.61×10-111.02×10-7 A．相同条件下，同浓度的NaClO溶液和Na2CO3溶液的碱性，前者更强B．Na2CO3溶液中通入少量SO2，发生反应：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-C．NaHCO3溶液中通入少量SO2，发生反应：2HCO3-+SO2=2CO2+SO32-D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度【答案】B