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    2023年高考化学一轮复习小题多维练- 第31练 水的电离和溶液的pH

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    这是一份2023年高考化学一轮复习小题多维练- 第31练 水的电离和溶液的pH,共10页。试卷主要包含了水溶液呈酸性的盐是,下列溶液一定显中性的是,下列溶液一定显酸性的是等内容,欢迎下载使用。
    专题11  水溶液中的离子反应与平衡31  水的电离和溶液的pH1(2022·浙江省1月选考)水溶液呈酸性的盐是(   )ANH4Cl BBaCl2 CH2SO4 DCa(OH)2【答案】A2下列溶液一定显中性的是(   )A.溶液中c(OH-)>c(H) Bc(H)=C.溶液中c(H)=10-7 mol·L-1 DpH<7的溶液【答案】B3.下列溶液一定显酸性的是(  )A.溶液中c(OH)>c(H)              B.滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C.溶液中c(H)106 mol·L1             DpH<7的溶液【答案】B4常温下,0.10mol·L1盐酸溶液中c(Cl-)是水电离出的c(H+)(   )A13 B10-13 C1012 D12【答案】C5某温度下,测得0.01mol/LNaOH溶液pH=10,则下列说法正确的是(   )A.该溶液温度为25℃ B.与等体积的pH=4的盐酸刚好中和C.该温度下蒸馏水pH=6 D.该溶液中c(H+)=10-12mol/L【答案】C6.在25 ℃的条件下,将体积都为10 mLpH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释到a mLb mL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释时加入水的体积为(  )Aab1000  mL   Bab>1000 mLCa<b   Da>b【答案】D7.下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是(  )A.溶液pH越小,酸性越强,反之,碱性越强BpH<7的溶液,可能呈酸性C.当溶液中的c(H)c(OH)较小时,用pH表示其酸碱性更为方便D.把pH试纸直接插入待测溶液中,测其pH【答案】D8.下列关于溶液酸碱性的说法正确的是(   )ApH7的溶液呈中性B.中性溶液中一定有c(H)1.0×107mol·L1Cc(H) mol·L1的溶液呈中性D.在100 ℃时,纯水的pH<7,因此呈酸性【答案】C9pH试纸测定溶液的pH,下列叙述正确的是(   )A.测得某浓度的NaClO溶液的pH10B.常温下测得NH4Cl溶液pH约为4.1C.用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是盐酸D.在试管内放入少量溶液并煮沸,把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较【答案】C10常温下,0.10mol·L1盐酸溶液中c(Cl-)是水电离出的c(H+)(   )A13 B10-13 C1012 D12【答案】C11常温下,10LpH=2的硫酸溶液,该溶液的浓度是(   )A1×10-1mol/L        B1×10-2mol/L         C2×10-2mol/L  D0.5×10-2mol/L【答案】D1225℃时,pH=12NaOH溶液中,由水电离出的H+离子浓度是(   )A1×10-7mol/L B1×10-12mol/L     C1×10-2mol/L  D1×10-14mol/L【答案】B13某温度下,测得0.01mol/LNaOH溶液pH=10,则下列说法正确的是(   )A.该溶液温度为25℃ B.与等体积的pH=4的盐酸刚好中和C.该温度下蒸馏水pH=6 D.该溶液中c(H+)=10-12mol/L【答案】C14pH试纸测定溶液的pH,下列叙述正确的是(   )A.测得某浓度的NaClO溶液的pH10B.常温下测得NH4Cl溶液pH约为4.1C.用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是盐酸D.在试管内放入少量溶液并煮沸,把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较【答案】C15某温度下,水的离子积常数Kw=10-12。该温度下,将pH=4的硫酸与pH=9的氢氧化钠溶液混合并保持恒温,当混合溶液的pH=7时,硫酸与氢氧化钠溶液的体积比约为(   )A91 B110 C101 D9921【答案】A1.下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱酸的是(    )A0.01mol·L-1HNO2溶液的pH=3BHNO2溶液的导电能力比盐酸弱C25℃NaNO2溶液的pH大于7D25℃时将pH=2HNO2溶液稀释至原体积的100倍,溶液的pH=3.7【答案】B2.对室温下100ml pH=3的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是(   )A.加水稀释至溶液体积为1000ml,醋酸溶液的pH变为4B.温度都升高后,两溶液的pH不再相等C.加水稀释至溶液体积为200ml后,两种溶液中c(OH-)都减小D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气体积可用如图表示【答案】B3.常温下,水存在H2O H+ + OH-的平衡,下列说法错误的是(   )A.将水加热,Kw增大,pH减小B.向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,Kw减小C.向水中加入少量固体NH4Clc(H+) > 10-7mol/LKw不变D.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡正向移动,c(H+)降低【答案】B4在相同温度下,0.01 mol·L-1 NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比,下列说法正确的是(   )A.两溶液中由水电离的c(H+)都是1.0×10-12 mol·L-1BNaOH溶液和盐酸由水电离出c(OH-)分别为1.0×10-2 mol·L-11.0×10-12 mol·L-1C.两溶液中由水电离出的c(H+)相等D.两者都促进了水的电离【答案】C5pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原体积的mn倍,稀释后两溶液pH仍相同,则mn的关系是(  )Amn        Bm>n        Cm<n    D.无法判断【答案】B6.现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸,下列叙述错误的是 (  )A.盐酸溶液中的c(Cl)与醋酸溶液中的c(CH3COO)相等B.它们与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOHC.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl)n(CH3COO)D.它们分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多【答案】D7(20216月浙江选考)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是(   )  A25℃时,若测得0.01mol·Lˉ1NaR溶液pH=7,则HR是弱酸B25℃时,若测得0.01mol·Lˉ1HR溶液pH2pH7,则HR是弱酸C25℃时,若测得HR溶液pH= a,取该溶液10.0mL,加蒸馏水稀释至100.0mL,测得pH= bb-a1,则HR是弱酸    D25℃时,若测得NaR溶液pH= a,取该溶液10.0mL,升温至50℃,测得pH= bab,则HR是弱酸【答案】B8(20201月浙江选考)下列说法不正确的是(    )ApH7的溶液不一定呈碱性B中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液所需HCl的物质的量相同C相同温度下pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中c(OH)相等D氨水和盐酸反应后的溶液若溶液呈中性c(Cl)c(NH)【答案】B9.常温下,有浓度均为 0.1 mol·L-1、体积均为 100mL 的两种一元酸HXHY溶液,下列叙述不正确的是(  )A.若此时 HY 溶液的 pH=3,则 HY 是弱酸B.若分别加入 0.01molNaOH 固体,则酸碱恰好完全中和C.若分别加入 0.01molNaOH 固体,则所得溶液的pH 均为 7D.若此时 HX 溶液的 pH=1,则由水电离出的c(H+) =1×10-13 mol·L-1【答案】C10NaOH标准溶液的配制和标定,需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是(   )A.图甲:转移NaOH溶液到250mL容量瓶中B.图乙:准确称得0.1575gH2C2O4·2H2O固体C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D.用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液【答案】C11.白云石[CaMg(CO3)2]中钙含量测定常用KMnO4滴定的方法。具体做法是将其酸溶后转化为草酸钙,过滤后用酸溶解,再用KMnO4滴定。则下列说法错误的是(   )AKMnO4滴定草酸发生反应的离子方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OB.实验过程中两次用酸溶解,均需使用稀盐酸
    CKMnO4滴定草酸过程中,标准状况下每产生448mLCO2气体理论上转移0.02mole-D.滴定过程中若滴加KMnO4过快会发生反应4MnO4-+12H+=4Mn2++5O2↑+6H2O,将导致测定结果偏高【答案】B12.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是(  )A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,后装入NaOH溶液进行滴定C.用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,加入少量的蒸馏水再进行滴定D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸【答案】C1某温度下,水的离子积常数Kw=10-12。该温度下,将pH=4的硫酸与pH=9的氢氧化钠溶液混合并保持恒温,当混合溶液的pH=7时,硫酸与氢氧化钠溶液的体积比约为(   )A91 B110 C101 D9921【答案】A2.甲、乙两种醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,下列叙述正确的是 (  )A.甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10B.中和等物质的量的NaOH,需甲、乙两种醋酸溶液的体积:10V()>V()C.物质的量浓度:c()>10c()D.甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)10【答案】C3.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是(    )
    A.图中五点KW间的关系:B>C>A>D=EB.若从A点到D点,可采用在水中加入少量NaOH的方法C.若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4的方法D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=12KOH等体积混合后,溶液显碱性【答案】A4.部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 ℃)Ki1.77×104Ki4.9×1010Ki14.3×107 Ki25.6×1011下列选项错误的是(  )A2CNH2OCO2===2HCNCOB2HCOOHCO===2HCOOH2OCO2C.由数据可知酸性:HCOOH>H2CO3>HCN>HCOD25 ℃时,在等浓度的CH3COOH溶液和HCN溶液中,水的电离程度后者大【答案】A5(2020•浙江1月选考)室温下20.00 mL 0.1000mol·L1盐酸中滴加0.1000mol·L1 NaOH溶液溶液的pHNaOH溶液体积的变化如图。已知lg50.7。下列说法不正确的是(    )ANaOH与盐酸恰好完全反应时,pH7B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,可减小实验误差C.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的大DV(NaOH)30.00 mLpH12.3【答案】C6(2021•浙江1月选考)实验测得10 mL 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液、10 mL 0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃CH3COOHNH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确的是(   )A图中实线表示pH随加水量的变化,虚线表示pH随温度的变化'B.将NH4Cl溶液加水稀释至浓度mol·L-1,溶液pH变化值小于lgxC.随温度升高,Kw增大,CH3COONa溶液中c(OH- )减小,c(H+)增大,pH减小D25 ℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中:c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH4+)【答案】C6(2021•浙江6月选考)取两份10mL 0.05mol·Lˉ1NaHCO3溶液,一份滴加0.05mol·Lˉ1的盐酸,另一份滴加0.05mol·Lˉ1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法不正确的是(   )A.由a点可知:NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度Babc过程中:c(HCO3)+2c(CO32-)+c(OH-)逐渐减小Cade过程中:c(Na)c(HCO3)+c(CO32-)+c(H2CO3)D.令c点的c(Na)+c(H)= xe点的c(Na)+c(H)=y,则xy【答案】C7(2021•湖南选择性考试)常温下,用0.1000mol•L﹣1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L﹣1的三种一元弱酸的钠盐(NaXNaYNaZ)溶液,滴定曲线如图所示。下列判断错误的是(  )A.该NaX溶液中:c(Na+)c(X)c(OH)c(H+) B.三种一元弱酸的电离常数:Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ) C.当pH7时,三种溶液中:c(X)c(Y)c(Z) D.分别滴加20.00mL盐酸后,再将三种溶液混合:c(X)+c(Y)+c(Z)c(H+)﹣c(OH)【答案】C8(2021•山东卷)赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-,用HR表示]是人体必需氨基酸,其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡:H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液,溶液中H3R2+H2R+HRR-的分布系数δ(x)pH变化如图所示。已知δ(x)=,下列表述正确的是(   )A>BM点,c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)CO点,pH=DP点,c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)【答案】CD10.常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液,所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是(   )A.可求出Ka1(H2SO3)Ka2(H2SO3)的值B.滴定中两次反应终点可依次用甲基橙、酚酞作指示剂C.图中Y点对应的溶液中3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D.图中Z点对应的溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)【答案】D 

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