2023年高考化学一轮复习小题多维练- 第32练 盐类的水解

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专题11  水溶液中的离子反应与平衡第32练  盐类的水解1． 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是(   )A．Na2CO3 B．AlCl3 C．Ca(OH)2 D．NaNO3【答案】A2．(2020•浙江7月选考)水溶液呈酸性的是(    )A．NaCl B．NaHSO4 C．HCOONa D．NaHCO3【答案】B3．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是(   )A．NH4NO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．Al2(SO4)3【答案】B4．把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是(　　)A．NaHCO3 B．AlCl3 C．NH4HCO3 D．Fe2(SO4)3【答案】D5．下列方程式属于水解反应方程式的是(   )A．H2CO3HCO3-+H+ B．HCO3-+H2OH3O++CO32-C．HCO3-+OH-=H2O+CO32- D．CO32-+ H2OHCO3-+ OH-【答案】D6．下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是(　　)A．Na2S溶液显碱性: S2-+ 2H2OH2S + 2OH-B．K2Cr2O7溶液中含有CrO42-:Cr2O72- + H2O2CrO42- + 2H+C．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞: 2OH-+ SiO2=SiO32-+ H2OD．红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体: 2H2SO4( 浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O【答案】A7．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是(   )A．FeSO4(Fe) B．CuCl2(HCl) C．FeCl3(HCl) D．CH3COONa (NaOH)【答案】A8．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　)A．CO＋H2OHCO＋OH－　用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋　明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl　制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠【答案】D9．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是(　　)①胆矾　②氯化铝　③硫酸铝　④氯化铜A．③       B．①④         C．①②③        D．全部【答案】A10．下列关于盐类水解的说法错误的是(　　)A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B．同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH水解D．加热CH3COONa溶液，溶液中的值将减小   (   )【答案】B11．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是(　　)A．将纯水加热到90 ℃            B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液       D．向水中加少量FeCl3溶液【答案】C12．有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是(　　)A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②【答案】C13．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是(　　)A．金属焊接时可用NH4Cl溶液做除锈剂B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生【答案】B14．对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　)A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体【答案】B15．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是(　　)A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)【答案】C1．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。下列说法正确的是(　　)A． 稀释溶液，水解平衡常数增大B． 加入少量NH4Cl固体，平衡朝正反应方向移动C． 升高温度，减小D． 加入NaOH固体，溶液pH减小【答案】B2．(2021•广东选择性考试)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是(    )A．0.001mol·L-1GHCl水溶液的pH=3B．0.001mol·L-1GHCl水溶液加水稀释，pH升高C．GHCl在水中的电离方程式为：GHCl=G+HClD．GHCl水溶液中：c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)【答案】B3．下列实验操作不能达到实验目的的是(       ) 实验目的实验操作A实验室配制FeCl3水溶液将FeCl3溶于少量浓盐酸中，再加水稀释B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C证明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液D除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+加入过量MgO充分搅拌，过滤【答案】B4．(2020•浙江7月选考)常温下，用0.1 mol·L−1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L−1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是(    )A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl−)＞c(CH3COO−)B．当滴入氨水10 mL时，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO−)＋c(CH3COOH)C．当滴入氨水20 mL时，c(CH3COOH)＋c(H+)＝c(NH3·H2O)＋c(OH−)D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c(NH)＜c(Cl−)【答案】D5．将标准状况下1.68LCO2通入含有2gNaOH的水溶液中，完全反应并得到2L碱性溶液。则对于该溶液表述正确的是(　　)A．2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D．存在的平衡体系只有：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-H++ CO32-【答案】B6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)B．20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－)D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)【答案】B7．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。下列说法正确的是(　　)A．稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．升高温度，c(HCO3-)/c(CO32-)减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小【答案】B8．一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列 3 种溶液的 pH：溶质 NaHCO3 Na2CO3 NaClOpH 8.34 11.6 10.3下列有关说法正确的是(  )A．以上溶液的 pH 是用广泛 pH 试纸测定的B．反应CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以发生C．室温下，电离常数： K2( H2CO3)>K( HClO)D．在新制氯水中加入少量 NaHCO3固体可以提高溶液中 HClO 的浓度【答案】D9．下列有关溶液(室温下)的说法正确的是(    )A．Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]B．0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)C．物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小关系：④>①>②>③D．0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(Cl-)【答案】D10．25℃，向20mL0.1mol•L-1的弱碱BOH溶液(Kb=1.0×10-5)中逐滴加入0.1mol•L-1盐酸，pH～V曲线如图所示，下列说法正确的是A．a点到b点，水的电离程度先减小后增大B．a点时，c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(BOH)C．b点时，c(Cl-)=c(BOH)+c(B+)+c(H+)D．V=20mL时，c(Cl-)>c(B+)>c(OH-)>c(H+)【答案】B1．甲胺[(CH3)NH2·H2O]在水中电离与氨相似，常温下，Kb[(CH3)NH2·H2O]=2.0×10-5。已知lg2=0.3。下列说法错误的是(     )A．(CH3)NH3NO3溶液显酸性B．甲胺溶液中c(OH-)随温度升高而增大C．常温下，0.1mol/L的甲胺溶液的pH=11.3D．0.1mol/L(CH3)NH3Cl溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)>c[(CH3)NH3)+]>c(H+)>c(OH-)【答案】C2．含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是(　　)A．Na2SO3溶液中存在：c(Na＋)＞c(SO)＞c(H2SO3)＞c(HSO)B．已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H2SO3)＞c(SO)C．当吸收液呈酸性时：c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)D．当吸收液呈中性时：c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)【答案】D3．(2022·浙江省1月选考)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：下列说法正确的的是(   )A．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸B．当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO3-+H+=CO2↑+H2OC．根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)-c(CO32-)=c(OH-)-c(H+)【答案】C4．(2022·浙江省6月选考)时，向浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液(醋酸的Ka=1.8×10-5；用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20mL等浓度的盐酸，滴定终点的突跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是(    )A．恰好中和时，溶液呈碱性B．滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2OC．滴定过程中，c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D．时，c(Na＋)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH) 【答案】B5．(2021•天津卷)常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是(    )A．在0.1mol·L-1H3PO4溶液中c(H3PO4)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)B．在0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中c(Na＋)+c(H＋)= c(OH―)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)C．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中c(H2CO3)+ c(HCO3-)=0.1mol·L-1D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH―)＞c(H＋)【答案】A6．(2021•辽宁选择性考试)用0.1000mol·L-1盐酸滴定20.00 mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA-、A2-的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是(如A2-分布分数：)
 A．H2A的Ka1为10-10.25 B．c点：c(HA-)＞c(A2－)＞c(H2A)C．第一次突变，可选酚酞作指示剂 D．c (Na2A)= 0.2000mol·L-1【答案】C7．(2021•湖北选择性考试)常温下，已知H3PO3溶液中含磷物料的浓度之和为0.1 mol·L1，溶液中各含磷物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc＝－lgc)，pOH表示OH的浓度负对数[pOH＝－lgc(OH)]；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)、y(10.0，3.6)、z(12.6，1.3)。下列说法正确的是(   )A．曲线①表示pc(H3PO3)随pOH的变化B．H3PO3的结构简式为C．pH＝4的溶液中：c(H2PO2)＜0.1 mol·L1－2c(HPO32)D．H3PO3＋HPO322H2PO3的平衡常数K＞1.0×105【答案】D8．(2021•海南选择性考试) 25℃时，向10.00mL0.1000mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加.1000mol·L-1的盐酸，溶液的随加入的盐酸的体积变化如图所示。下列有关说法正确的是(   )A．点，溶液是由于HCO3-水解程度大于电离程度B．点，c(Na＋)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)C．c 点，溶液中的主要来自HCO3-的电离D．d点，c(Na＋)= c(Cl-)= 0.1000mol·L-1【答案】AB9．常温下，用200 mL 0.1 mol·L -1NaOH溶液吸收SO2与N2混合气体，所得溶液pH与吸收气体体积的关系如图所示，已知Ka1(H2SO3)=1.2×10-2，Ka2(H2SO3)=5.6×10-8。下列说法正确的是(    )A．吸收3 L气体时溶液中主要溶质为NaHSO3B．溶液pH=7时2c(SO32-)>c(HSO3-)C．X点呈酸性的原因是HSO3-水解程度大于其电离程度D．曲线上任意点均存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HSO3-)+c(SO32-)【答案】B10．时，0.1mol·L－1的二元酸H3PO3溶液中各含磷物种的关系如图所示。图中表示各含磷物种的浓度负对数。下列说法正确的是(    )A．曲线①表示pc(H2PO3-)随的变化B．浓度均为的H3PO3和HPO32-溶液混合，混合溶液的为10C．2H2PO3-H3PO3+HPO32-的平衡常数D．pH=6.7的溶液中：c(H3PO3)+c(H2PO3-)+c(HPO32-)+c(PO33-)=0.1mol·L－1【答案】C