2023年高考化学一轮复习小题多维练- 第33练 沉淀溶解平衡

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专题11  水溶液中的离子反应与平衡第33练  沉淀溶解平衡1．下列对“难溶”的理解正确的是(　　)A.在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的B．难溶就是绝对不溶C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D．如果向某溶液中加入足量另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全【答案】C2．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是(　　)A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl的溶解度不变D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变【答案】A 3．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(　　)A．NH3·H2O      B．NaOH      C．Na2CO3    D．MgCO3【答案】D4．在下列溶液中，AgCl的溶解度最小的是(    )A．0.5mol/L AgNO3溶液 B．0.5mol/LKClO3溶液C．0.1mol/LNaCl溶液 D．0.3mol/L AlCl3溶液【答案】D5．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时(    )A．c(Ca2＋)=c(CO32-)B．c(Ca2＋)=c(CO32-)=C．c(Ca2＋)≠c(CO32-)，c(Ca2＋)·c(CO32-)=Ksp(CaCO3)D．c(Ca2＋)≠c(CO32-)，c(Ca2＋)·c(CO32-)≠Ksp(CaCO3)【答案】C6．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在c(Mg2+)=c(Cu2+)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢増大，下列判断正确的是(    ) A．Mg2+先沉淀 B．Cu2+先沉淀C．同时沉淀 D．Mg2+和Cu2+均不可能沉淀【答案】B7．在1L0.01mol·L-1MgCl2溶液中，加入1mL0.01mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是(已知MgCO3的Ksp=6.8×10-6mol2·L-2) (    )A．有MgCO3沉淀析出 B．无MgCO3沉淀析出C．无法确定 D．有沉淀但不是MgCO3【答案】B8．一定温度下，将有缺角的BaSO4晶体置于饱和BaSO4溶液中，一段时间后缺角消失得到有规则的BaSO4晶体。下列说法中正确的是(    )A．BaSO4晶体质量会增加 B．BaSO4晶体质量会减小C．溶液中c(Ba2+)增大 D．溶液中c(Ba2+)保持不变【答案】D9．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是(　　)A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变【答案】D10．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 ，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　)A.AgCl>AgI>Ag2CrO4           B．AgCl> Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgI           D．Ag2CrO4>AgI>AgCl【答案】C11．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中(　　)A.c(Ba2＋)＝c(SO)＝(Ksp)B．c(Ba2＋)·c(SO)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO)C．c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO)D．c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp，c(Ba2＋)<c(SO)【答案】C12．下列叙述中，正确的是(　　)A.溶度积大的化合物溶解度肯定大B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质【答案】B13．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是(   )A．n(Ca2＋)增大     B．c(Ca2＋)不变   C．n(OH－)增大       D．(OH－)增大【答案】B14．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag+ + 2NH3· H2OAg(NH3)2+ + 2H2O。下列分析不正确的是(　　)A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl－强C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl【答案】C1．把足量熟石灰加入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)。下列叙述正确的是(　　)。A．给溶液加热，溶液的pH升高B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体增多D．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多【答案】D2．往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是(　　)A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(H＋)均会增大B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸D．沉淀转化的离子方程式为CO(aq)＋CaSO4(s) CaCO3(s)＋SO(aq)【答案】D3．室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CaCO3的溶度积(室温)为2.8×10-9，下列说法中不正确的是(    )A．x的数值为2×10-5                                  B．c点时有CaCO3生成C．加入蒸馏水可使溶液由d点变成 a点      D．b点与d点对应的溶度积相等【答案】C4．(2021•北京卷)以下4个实验中均产生了白色沉淀。下列说法不正确的是(    )A．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液含有的微粒种类相同B．Ca2+促进了CO32-、HCO3-的水解C．Al3+促进了CO32-、HCO3-的水解D．滴入溶液后，4支试管内溶液的pH都变小【答案】B5．下列说法正确的是(　　)A．AgCl难溶于水，所以将AgCl加入水中所得溶液中不含Ag+、Cl-B．AgCl的Ksp=1.8×10-10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5 mol·L-1C．在温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-的浓度的乘积等于Ksp(AgCl)时，则溶液中达到了AgCl的溶解平衡D．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，会使Ksp(AgCl)增大【答案】C6．已知：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)  ΔH＞0。室温下，在含大量AgCl的浊液中，仅改变横坐标轴对应的一个条件，纵坐标轴代表的物理量的变化趋势符合实际的是A．升高温度 B．加少量NaCl固体C．加少量水 D．加少量KI固体【答案】A7．饱和BaCO3溶液中存在平衡：BaCO3(s) Ba2＋(aq)＋CO32－(aq)。当碳酸钡固体在水中达到溶解平衡后，为使溶液中Ba2＋的物质的量浓度增大，下列操作不可行的是(    )A．加入少量0.1 mol·L－1盐酸 B．加入少量硝酸钡固体C．加入少量0.1 mol·L－1硫酸 D．加入少量氢氧化钡固体【答案】C8．向PbO2中加入MnSO4溶液，会发生如下反应：5PbO2(s)+2Mn2+(aq)+5 SO4 2-(aq)+4H+(aq)=5PbSO4(s)+2 MnO4-+(aq)+2H2O(l)  △H＜0，达到平衡，下列说法不正确的是(　　)A．降低温度或者加入MnSO4固体，都能使平衡正向移动B．向反应体系中通入足量HCl气体，增加了氢离子浓度，使平衡正向移动，溶液紫色加深C．该反应的平衡常数K=D．分离出部分PbSO4固体，不能使平衡发生移动【答案】B9．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是(    )A．相同条件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应的平衡常数K＝C．该反应达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)D．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大【答案】C10．在25 ℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.5X10－16。下列叙述正确的是(     )A．饱和AgCl、AgI溶液中所含Ag＋的浓度相同B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp大C．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀转化为黄色D．向含相同物质的量浓度的Cl－和I－的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，Cl－先沉淀【答案】C11．向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是(　　)A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuSB．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的KspC．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡【答案】B12．FeAsO4在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2>T1)。下列说法不正确的是(    )A．温度为T2时，Ksp(FeAsO4)=10-2aB．c(FeAsO4)：Z>W=XC．FeAsO4的溶解过程吸收能量D．将Z溶液升温一定可以得到Y溶液【答案】D1．不法分子曾用含有可溶性钡盐的工业废盐腌制咸鸭蛋而引发了钡盐中毒事件。根据资料得知，当胃液中Ba2+浓度小于10-4mol·Lˉ1时，可以达到解毒目的。已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。下列有关说法错误的是(    )A．可溶性钡盐使人体蛋白质变性引起中毒B．误食碳酸钡不会引起中毒C．医学上用0.38mol·Lˉ1的硫酸钠溶液给患者洗胃，可以达到有效解毒效果D．BaSO4在一定条件下也可以转化为BaCO3【答案】B2．下列说法中正确的是(　　)A．钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2＋转化为BaCO3而排出B．工业上可以用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的Hg2＋、Cu2＋等，但不能使用FeS等不溶性硫化物作沉淀剂C．水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3D．珊瑚虫从周围海水中获取Ca2＋和HCO，经反应形成石灰石(CaCO3)外壳，从而逐渐形成珊瑚【答案】D4．(2022•湖南选择性考试)室温时，用0.100 mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定浓度相等的Cl-、 Br-和 I-混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法正确的是(    )A．a点：有白色沉淀生成B．原溶液中的浓度为C．当沉淀完全时，已经有部分沉淀D．b点：c(Cl-)＞c(Br-)＞c(I-)＞c(Ag＋)【答案】C4．(2022•山东卷)工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1 Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1 Na2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg[c(Sr2+)/mol·L-1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是(    )A．反应SrSO4(s)+CO32-SrCO3(s)+SO42-的平衡常数B．a= -6.5C．曲线④代表含SrCO3(s)的1.0mol·L-1溶液的变化曲线D．对含SrCO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0mol·L-1的混合溶液，时才发生沉淀转化【答案】D5．(2021•全国甲卷)已知相同温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中－lg[c(SO42-)、－lg[c(CO32-)、与－lg[c(Ba2＋)]的关系如图所示。下列说法正确的是(   )A．曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线B．该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.0×10－10C．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点D．c(Ba2＋)＝10－5.1时两溶液中【答案】B6．(2021•全国乙卷)HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M+)随c(H+)而变化，M+不发生水解。实验发现，时c2(M+)-c(H+)为线性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是(   )A．溶液pH＝4时，c(M+)＜3.0×10-4 mol·L－1B．MA的溶度积度积Ksp(MA)=5.0×10-8 C．溶液pH＝7时，c(M＋)+c(H＋) =c(A－)+c(OH―)D．HA的电离常数Ka1(HA)≈2.0×10-4【答案】C