江苏省苏州市2022-2023学年九年级上学期化学期中模拟卷（3）(含答案)

这是一份江苏省苏州市2022-2023学年九年级上学期化学期中模拟卷（3）(含答案)，共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题，实验题，科普阅读题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
苏州市2022-2023学年第一学期初三化学期中模拟卷（3）
（共28小题考试时间：100分钟试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 K-39 Na-23 P-31
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．以下诗词中，体现了化学变化的是（ ）
A．千磨万击还坚劲，任尔东西南北风 B．嘈嘈切切错杂弹，大珠小珠落玉盘
C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D．疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏
2．科学家与其研究成果对应关系正确的是（ ）
A．门捷列夫——提出原子学说 B．道尔顿——发现元素周期表
C．屠呦呦——提取青蒿素 D．卢瑟福——发现电子
3．下列反应的现象描述中，说法不正确的是（ ）
A．氯化氢气体和氨气混合，产生大量白烟
B．一氧化碳通过灼热的氧化铜，固体变红
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色的四氧化三铁
D．煤油燃烧产生黑烟
4．下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是（）

A．导管连接 B．胶塞塞紧 C．气体验满 D．气体收集
5．下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．洁净的空气属于纯净物
B．空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成影响
C．食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质
D．工业分离液态空气时发生化学变化
6．下列物质由分子构成的是（ ）
A．铜 B．氨气 C．氯化钠 D．氖气
7．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．镁离子：Mg+2 B．锌元素：ZN
C．两个氢原子：H2 D．氯化钙：CaCl2
8．制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为（）
A．22 B．48 C．70 D．26
9．下列有关氧气的说法中，不正确的是（ ）
A．氧气可供给呼吸
B．鱼类能在水中生存,说明氧气易溶于水
C．带火星的木条在含有氧气的集气瓶中不一定会复燃
D．焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度
10．下列各组物质，按单质、氧化物、混合物顺序排列的是（ ）
A．石墨、氢氧化钙、石油 B．铜、氧化镁、液态氧
C．臭氧、二氧化硫、冰水混合物 D．液态氧、干冰、空气
11．下列物质的用途和性质对应不正确的是（ ）
A．石墨为黑色质软的固体，可用于生产铅笔芯
B．氦气密度小于空气，可用于填充探空气球
C．氮气难溶于水，可用作保护气
D．金刚石有特殊的光学性质，可用于制造钻石
12．下列说法正确的是（　　）
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．相同的原子无法构成不同的分子
C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大
D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等
13．下列实验方案能够达到目的的是（ ）
A．鉴别：用水鉴别碳粉和二氧化锰粉末
B．除杂：用明矾除去水中溶解的有色物质
C．检验：用肥皂水检验自来水是否为硬水
D．制备：实验室用电解水制备氧气
14．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是

①abd均表示离子  ②ab是同种元素  ③ce化学性质相似  ④d带一个单位正电荷，处于相对稳定的状态  ⑤e容易失去电子，属于金属元素
A． ①②③⑤ B．①③④⑤
C．②③④ D．①③⑤
15．下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是(　　)
A． B． C． D．
16．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（ ）
序号
化学反应事实
影响化学反应的因素
A
双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解
催化剂
B
碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应
反应温度
C
硫在空气燃烧产生淡蓝火焰，而在氧气中蓝紫色火焰
反应物浓度
D
铁丝在空气中很难燃烧，铁粉在空气中较易燃烧
反应物的种类
17．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。下列关于该实验的说法不正确的是（　　）

A．X是空气中含量最多的气体
B．将空气降温加压后分离出X气体时，应控制温度大于氧气的沸点，小于X的沸点
C．为了加快“转化”速率，可在转化过程中使用催化剂
D．合成过程中发生的反应为：CO2+NH3CO(NH2)2+H2O
18．下列物质之间的转化（箭头左侧物质通过反应生成箭头右侧物质）不可能实现的是（ ）
A．H2O2→H2 B．O2→CO2 C．CO2→O2 D．H2O→H2CO3
19．下列设计的实验方案不能达到实验目的的是（）

A．用方案甲研究微粒的运动
B．用方案乙研究温度对微粒运动速率的影响
C．用方案丙研究二氧化碳与水的反应
D．用方案丁研究不同催化剂对过氧化氢溶液分解速率的影响
20．利用如图装置研究碱式碳酸铜的性质。已知无水硫酸铜遇水会变蓝，碱石灰可以吸收二氧化碳气体，下列说法不正确的是（ ）

A．装置①中固体由绿色变为黑色
B．装置②③中出现的现象，可证明有H2O和CO2生成
C．取装置①中剩余固体，加入水中，固体不溶解
D．将装置②中固体改为足量碱石灰，仍可证明有H2O和CO2生成
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、非选择题：包括第8大题，共60分。
21．（5分）化学与人类生活息息相关，请回答下列问题。
(1)竹炭具有疏松多孔的结构，因此它具有很强的_______能力，能净化空气，消除异味。
(2)墙内桂树开花，墙外可以嗅到甜甜的花香，说明分子_______。
(3)长期饮用硬水对健康不利，生活中降低水的硬度最常用的方法是_______。
(4)二氧化碳排放过多容易导致________效应。
(5)吃烧烤时不小心将食品烤焦变黑，说明这些食品中都含有_______（写名称）。
22．（7分）联合国认为提升化学的全球认知至关重要，并将距离门捷列夫发现元素周期律150周年的2019年定为“国际化学元素周期表年”。我国科学家张青莲教授主持测定的铟（In）等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。

(1)根据如图，回答下列问题。
①铟属于______（填“金属”或“非金属”）元素，原子核外电子层数为______。
②铟原子的质子数为______，铟的化学性质与铝的化学性质相似，原因是______。
(2)铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程表示如下图，请将B框中的信息补充完整：
（已知：氯气与氧气的微粒结构类似）

(3)在化学反应中，铟原子容易______（填“失去”或“得到”）电子形成铟离子，铟离子的离子符号为______。
23．（7分）人类的生活和工农业生产都离不开水，以下是净水的相关流程，请回答下列问题：

(1)絮凝剂常用明矾，作用是_______，消毒属于_________（物理或化学）变化，实验室净水过滤过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_________。
(2)用微粒的观点分析A装置和B装置在实验过程中水分子分别发生了怎样的变化________。
(3)在B电解水实验中若其中一极收集到气体体积为5mL，则另一极产生气体体积为__________，实验时常在水中加入稀硫酸，目的是_________。
(4)如图所示情况下，b管中的气压__________（填“＞”、“＜”或“＝”）外界大气压。
三、实验题
24．（6分）图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图。

请回答下列问题：
(1)将A、E装置连接收集二氧化碳气体，应将A装置的导管a与E装置的导管______（选填“b”或“c”）相连接。检验E装置中二氧化碳已收集满的方法是______。
(2)将A、B装置连接，B中观察到的现象是______，写出发生反应的化学方程式______。
(3)用E装置收集满二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞。将瓶中的气体沿D装置左侧内壁倒入，观察到的现象是______，这些现象说明二氧化碳性质：______。
25．（13分）天然气是一种比较清洁的化石能源，主要成分为甲烷（化学式为CH4），现对甲烷的制取、性质、应用做以下研究。查阅资料得知：①通常状况下，甲烷是一种无色无味难溶于水的气体，密度比空气小；②实验室中常用无水醋酸钠（CH3COONa）和氢氧化钠两种固体药品，研磨均匀混合，通过加热制取甲烷，同时还生成碳酸钠。

请回答相关问题：
(1)上图中仪器a的名称是______；仪器b的名称是______。
(2)实验室用B装置制取氧气，发生反应的化学方程式______。
(3)A-E中，可用于制取并收集甲烷的装置为______（填字母）。
(4)用装置F收集了一瓶纯净的甲烷气体，在装置H中进行燃烧实验。可用水将G中气体压出，通H中，则水应从______端（选填“m”或“n”）注入。
(5)点燃后，干冷烧杯内壁看到的现象是______，同时还生成二氧化碳气体，试写出甲烷燃烧的化学方程式____ _ _。
(6)利用装置C制取二氧化碳的优点是______，反应的化学方程式为______，可利用D装置收集二氧化碳的理由是______。
26．（4分）某化学兴趣小组设计如下表所示的对比实验来比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，所用实验装置如图所示。
实验序号
过氧化氢溶液
催化剂
实验1
5mL4%
粉末状MnO20.2g
实验2
5mL4%
粉末状CuO0.2g
(1)实验2中制取氧气的化学方程式______。
(2)实验需要测量并记录的数据有：氧气体积和______。
(3)实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据，实验过程中发现U型管内右侧液面上升，原因是______。
(4)结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是______。
四、科普阅读题
27．（6分）阅读科普短文，回答相关问题。
19世纪初，英国化学家戴维在实验空中首次制得了金属钠。
钠是一种银白色金属，用小刀可以轻易切开。钠的化学性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na2O），钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）。
钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠（NaOH）和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。
金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。
(1)钠具有的物理性质有______。
(2)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的______反应而变质。
(3)过氧化钠中的阴离子为，1个离子含有的电子数为______。
(4)钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的______（填字母）。
a．导电性 b．导热性 c．延展性
(5)写出钠与水反应的化学方程式：______。
五、科学探究题
28．（12分）有关空气组成的研究与发现对化学的发展做出了重要贡献，化学兴趣小组的同学们也尝试通过自己的实验研究空气的组成。
Ⅰ、拉瓦锡的研究：用加热汞的方法测定空气中氧气的含量
如图1所示，拉瓦锡把少量的汞放在密闭的玻璃容器中连续加热12天后，发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉末，容器内空气体积减少了约五分之一、收集汞表面生成的红色粉末（氧化汞），置于另一容器内强热得到了汞和氧气，且氧气的体积恰好等于原来密闭容器里所减少的空气体积。

（1）上述实验中，使用汞的优点有______。
A．汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体
B．时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽
C．实验过程中没有污染
D．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
（2）继拉瓦锡研究后，英国科学家瑞利经多次实验发现从空气分离得到的氮气密度总是略大于纯净氮气密度，造成这一差异主要与空气中的______相关。
Ⅱ、兴趣小组A的实验用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量，并用传感器记录集气瓶内氧气浓度随时间变化的情况，如图3所示。
【进行实验】
活动1：证明红磷熄灭后，氧气还有剩余
实验装置
实验步骤
现象
结论

Ⅰ、用高能激光笔照射燃烧匙中足量的红磷
红磷燃烧，一段时间后熄灭，白磷始终不燃烧
红磷熄灭后，氧气还有剩余
Ⅱ、冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用高能激光笔照射
白磷燃烧
【解释与结论】
（1）红磷燃烧的化学方程式______。
（2）实验中气球的作用是______。
活动2：探究影响剩余氧气浓度的因素。用图2装置进行实验，得到数据如下表。
资料卡片：可燃物燃烧所需的最低温度，称为该物质的着火点。
可燃物
白磷
红磷
木炭
着火点℃
40
240
370
生成物状态
固态
固态
气态
剩余氧气浓度
3.1%
7.0%
14.0%
（3）通过对比上表中红磷和白磷的相关数据，可以得出影响剩余氧气浓度的因素可能是______。
（4）根据以上探究和表中数据，在“测定空气中氧气含量”的实验中，通常使用红磷而不用木炭的原因可能有______、______。
Ⅲ、兴趣小组B用如图所示装置测量空气中氧气含量。

集气瓶容积为700mL，集气瓶内水的体积为100mL，实验开始前量筒内水的体积为200mL，实验结束后量筒中水的体积为100mL。
（1）用力将预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷燃烧时的现象是______，整个实验过程中，量筒内水面的变化情况是______。
（2）将步骤（1）后的集气瓶内气体换成等体积的混合气体（该混合气体中氧气体积分数为1%，氮气体积分数为99%），再次实验，发现白磷不能被点燃。由此可知，在所有操作均规范的情况下，步骤（1）实验所测得的空气中氧气的含量比理论______（填“偏大”、“偏小”或“不变”），该实验测得氧气体积是______mL。
（3）已知氧气密度为1.4g/L，每31g白磷燃烧需要消耗40g氧气，按上述实验数据尽可能消耗完瓶中的氧气，至少需要白磷______克。（结果保留两位小数）
答案与解析
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
C
C
A
C
B
D
A
B
D
C
A
C
D
A
D
B
A
D
D
1．【答案】C
【解析】A、千磨万击还坚劲，任尔东西南北风，其中千磨万击描述的是竹石的外部形态，与化学变化无关；
B、嘈嘈切切错杂弹，大珠小珠落玉盘，描述的是乐器的弹奏，无新物产生，属于物理变化；
C、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，其中烈火焚烧涉及到物质的燃烧，必然产生新物质，属于化学变化；
D、疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏描述的是自然景观，没有新物质生成，属于物理变化。故选C。
2．【答案】C
【解析】A、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意；B、道尔顿提出原子学说，不符合题意；C、屠呦呦提提取了能成功防治疟疾的青蒿素，符合题意；D、汤姆生发生了电子，不符合题意。
故选C。
3．【答案】C
【解析】A、氯化氢和氨气反应生成氯化铵，氯化铵为白色固体，所以会观察到产生大量白烟，故A选项正确；B、一氧化碳还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，氧化铜为黑色固体，铜为红色固体，故B选项正确；C、描述实验现象时，不能出现生成物的名称，应该描述为生成黑色固体，故C选项错误；D、煤油含中含碳元素量多，燃烧不充分会产生炭黑，观察到有黑烟产生，故D选项正确；故选C。
4．【答案】A
【解析】A、连接导管时，先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入，符合题意；B、在容器口塞橡胶塞，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，不符合题意；C、气体验满，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，应将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，不符合题意；D、二氧化碳溶于水，不能用排水法收集，且导管不能伸入集气瓶过长，不符合题意。故选A。
5．【答案】C
【解析】A、洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，说法不正确，不符合题意；B、空气中的二氧化碳含量过高会使温室效应加剧，使全球气候变暖，造成冰川融化，海平面上升，说法错误，不符合题意；C、氧气具有氧化性，食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质，说法正确，符合题意；D、工业分离液态空气是利用氮气和氧气沸点不同，该过程没有产生新物质，属于物理变化，说法不正确，不符合题意。故选C。
6．【答案】B
【解析】A、铜由铜原子直接构成，选项错误；B、氨气由氨气分子过程，选项正确；C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，选项错误；D、氖气是稀有气体，由原子直接构成，选项错误。故选B。
7．【答案】D
【解析】A、离子的表示方法：在离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个电荷时，1要省略不写，故镁离子的化学表达为：，故A错误；B、元素的符号表达中，符号的第一个字母大写，第二个字母要小写，所以锌元素的元素符号为：，故B错误；C、一个氢原子表示为H，两个氢原子就是2H，原子个数在前，原子的元素符号在后，故C错误；D、氯化钙的化学表达为：，故D正确故选择D
8．【答案】A
【解析】质子数=原子的核外电子数=22。故选A。
9．【答案】B
【解析】A、氧气可供给呼吸，故A说法正确；B、鱼类能在水中生存，是由于溶于水中少量的氧气能供给呼吸，不能说明氧气的溶解性，故B说法不正确；C、带火星的木条能否复燃和氧气的浓度有关，氧气浓度低时不一定燃烧，故C说法正确；D、焊接或切割金属时使用纯氧代替空气，使燃烧更充分，可以获得更高的温度，故D说法正确。故选B。
10．【答案】D
【解析】A、石墨是碳元素组成的单质、氢氧化钙由三种元素组成，不是氧化物、石油中含有汽油、煤油、柴油等多种物质，属于混合物，故选项错误；B、铜是铜原子构成的单质、氧化镁属于氧化物、液态氧是氧分子构成的单质，不是混合物，故选项错误；C、臭氧是氧元素组成的单质、二氧化硫属于氧化物、冰水混合物只含水一种物质，属于纯净物，故选项错误；D、液态氧是氧分子构成的单质、干冰是二氧化碳，属于氧化物、空气含氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故选项正确。故选D。
11．【答案】C
【解析】A、石墨质软、灰黑，常用作铅笔芯，故A选项正确；B、氦气密度小于空气，可用于填充探空气球，其化学性质稳定，比用氢气充气球更安全，故B选项正确；C、氮气可用于食品包装，充氮灯泡等，用来作保护气是因为氮气在低常温下化学性质稳定，故C选项错误；D、金刚石经过琢磨加工，折光性强，光彩夺目，用来作钻石，故D选项正确；故选C。
12．【答案】A
【解析】A、原子的质量主要集中在原子核上，故A正确；B、相同的原子可以构成不同的分子，例如氧分子和臭氧分子，故B不正确；C、温度计内汞柱液面上升说明汞原子间隔变大，故C不正确；D、原子呈电中性是因为原子中质子数带的正电荷数等于核外电子所带的负电荷数，故D不正确。故选A。
13．【答案】C
【解析】A、碳粉和二氧化锰都不溶于水，不能用水鉴别，可分别取少量的两种粉末加入到过氧化氢溶液中，能使过氧化氢分解速率加快，迅速产生气泡的物质为二氧化锰，不能的为碳粉，故A选项不能达到实验目的；B、明矾在水的净化过程中起加速沉降作用，不能除去水中有色物质，故B选项不能达到实验目的；C、硬水能降低肥皂的起泡能力，所以可用肥皂水来区别硬水和软水，故C选项能达到实验目的；D、电解水需要消耗大量的电能，另外产生的氢气要考虑如何处理，实验室制备氧气我们要考虑安全、简单易操作、节能环保、生成单一气体等，故D选项不能达到实验目的。故选C。
14．【答案】D
【解析】a表示的是铝离子，b表示的是镁离子，c表示的是铝原子，d表示的是氯离子，e表示的是镓原子，故表示离子的是abd，a和b是不同种元素，c和e最外层电子数相同，所以化学性质相似，d是氯离子带一个单位负电荷，最外层为8个电子处于相对稳定的状态，e最外层为3个电子小于4个，易失去电子，31号是镓元素，偏旁为金字旁，属于金属元素，故正确的是①③⑤。故选D。
15．【答案】A
【解析】A.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有两种原子，属于化合物；B.图中含有三种物质的分子，属于混合物；C.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质；D.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质．
16．【答案】D
【解析】A、双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰之后迅速分解，说明加入了催化剂，改变了双氧水的分解速率，故A正确；B、碳在常温下不与氧气发生反应，在点燃时能与氧气发生，因为反应温度不同，温度高化学反应容易进行，故B正确；C、硫在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象的不同原因是氧气浓度不同，故C正确；D、铁丝在空气中很难燃烧，铁粉在空气中较易燃烧，这是因为铁粉接触面积大，反应物接触面积越大，化学反应越容易发生，故D错误，故选择D。
17．【答案】B
【解析】A、利用液氮和液氧沸点的不同，可将空气分离为氧气和氮气，故X是氮气，氮气是空气中含量最多的气体，不符合题意；B、沸点较低的物质先汽化，故将空气降温加压后分离出X气体时，应控制温度小于氧气的沸点，大于氮气的沸点，符合题意；C、为了加快“转化”速率，可在转化过程中使用催化剂，催化剂能加快化学反应速率，不符合题意；D、由图可知，二氧化碳和氨气在低温加压条件下反应生成尿素和水，该反应的符号表达式为：CO2+NH3CO(NH2)2+H2O，不符合题意。故选B。
18．【答案】A
【解析】A、过氧化氢分解生成水和氧气，不能生成氢气，故A选项符合题意；B、含碳的可燃性物质在氧气中充分燃烧、动植物的呼吸作用等都能将氧气转化为二氧化碳，故B选项不符合题意；C、二氧化碳通过光合作用，生成有机物和氧气，故C选项不符合题意；D、水和二氧化碳反应生成碳酸，故D选项不符合题意；故选A。
19．【答案】D
【解析】A、图中实验，一段时间后，B烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氮分子运动到了酚酞溶液中，故A实验方案能达到实验目的；B、图中实验，滴入热水中的红墨水扩散的速率快，说明温度升高，微粒运动速率快，故B实验方案能达到实验目的；C、图中实验，干花不变色，放入二氧化碳气体中的湿花变红色，是因为二氧化碳与水反应生成了酸，可用于研究二氧化碳与水的反应，故C实验方案能达到实验目的；D、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，不能研究不同催化剂对过氧化氢溶液分解速率的影响，故D实验方案不能达到实验目的。故选D。
20．【答案】D
【解析】A、碱式碳酸铜为绿色固体，在加热的条件下反应生成氧化铜、水和二氧化碳，氧化铜为黑色固体，所以装置①中固体由绿色变为黑色，故A选项正确；B、无水硫酸铜变蓝说明有水生成，澄清的石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，故B选项正确；C、完全反应后装置①中剩余固体为氧化铜，若没有完全反应，则剩余物为氧化铜和碱式碳酸铜，氧化铜和碱式碳酸铜都不溶于水，故C选项正确；D、碱石灰可以吸收水，但若水少量，吸水后变化现象不明显，则不能证明有水生成；另外也碱石灰可以吸收二氧化碳气体，二氧化碳气体被足量的碱石灰吸收，也无明显现象，澄清石灰水没有吸收到二氧化碳，也无变化，无法证明有二氧化碳产生，故D选项错误。故选D。
21．【答案】(1)吸附；(2)不断运动；(3)煮沸；(4)温室；(5)碳元素
【解析】（1）竹炭具有疏松多孔的结构，因此它具有很强的吸附能力，能净化空气，消除异味。（2）墙内桂树开花，墙外可以嗅到甜甜的花香，说明分子是不断运动的，运动到人周围被人闻到。（3）硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水，生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度。（4）二氧化碳排放过多容易导致温室效应。（5）吃烧烤时不小心将食品烤焦变黑，说明这些食品中都含有碳元素。
22．【答案】(1)  金属；5##五；49； 因为铝和铟的最外层电子数相同；(2)如图所示；
(3)  失去；
【解析】(1)铟的偏旁部首为“钅”，依照中文命名原则可知，铟属于金属元素，而由题目所示的原子结构示意图分析，其核外有5个电子层；由原子结构示意图看出，铟原子的质子数为49，而它的核外最外层电子数为3，和铝的一样，所以其化学性质与铝的有相似性；(2)由质量守恒定律和题目所给信息结合，C图中由6个氯原子，而氯气与氧气的微粒结构相似，即两个氯原子结合形成一个氯气分子，所以，B图应该补充三个氯气分子的微粒示意图，所以补充如图所示：；(3)由原子结构示意图看出，铟原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去3个电子，形成铟离子，铟离子的符号表达为：。
23．【答案】(1)  沉降悬浮杂质 ；化学；玻璃棒；(2)装置A分子间间隔发生改变，B中分子种类发生改变；(3)  10mL或2.5mL ；增加水的导电性；(4)＜
【解析】（1）在净化水的过程中，絮凝剂明矾的作用是沉降悬浮杂质。消毒过程中杀灭了病原微生物，有新物质生成，属于化学变化，实验室过滤操作中用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒。（2）装置A为水的蒸馏过程，酒精灯使水温度升高，水分子之间间隔变大，转变为气态，并不断运动，到右侧试管内温度逐渐降低，水分子之间间隔变小，不断凝结为液态。主要为分子间间隔发生改变。装置B为电解水实验，该实验中水分子分为氢原子和氧原子，每2个氢原子结合为1个氢分子，每2个氧原子结合为1个氧分子。主要为分子种类发生了改变。（3）电解水实验中，产生氢气和氧气体积比为2∶1，若其中一极收集到气体体积为5mL，不能判断是正极或是负极，所以另一极产生的气体体积应为10mL或2.5mL；该实验中常在水中加入稀硫酸其目的是增加水的导电性。（4）b管内含气体，气体压强＋试管内液体压强＝外界大气压，所以气体压强＜外界大气压。
24．【答案】(1)  c ；将燃着的木条放导管b处，若木条熄灭，证明二氧化碳已满；(2) 紫色的石蕊试液变红；H2O+CO2=H2CO3。(3)蜡烛由低到高依次熄灭 ；二氧化碳不可燃、不助燃，密度比空气的密度大
【解析】(1)二氧化碳的密度比空气的密度大，应该用向上排空气法收集，所以气体由c导管通入到集气瓶中；检验E装置中二氧化碳己收集满的方法是：将燃着的木条放导管b处，若木条熄灭，证明二氧化碳已满。
(2)B中观察到的现象是紫色的石蕊试液变红，变红的原因为二氧化碳与石蕊溶液中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红，反应的化学方程式H2O+CO2=H2CO3。(3)将二氧化碳沿D装置左侧内壁倒入，观察到的现象是：蜡烛由低到高依次熄灭；蜡烛都熄灭了，说明二氧化碳不可燃、不助燃，这属于二氧化碳的化学性质，低的蜡烛先灭，说明二氧化碳的密度比空气的密度大，所以该实验说明二氧化碳有不可燃、不助燃，密度比空气的密度大的性质。
25．【答案】(1)  分液漏斗；水槽；(2)2KClO32KCl + 3O2↑ ；(3)BE；(4)m；(5)  有水雾出现 ；CH4+2O2 CO2+2H2O；(6)可以控制反应的发生和停止 ；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  ；二氧化碳密度比空气大，且不易与空气中的组分发生反应
【解析】（1）仪器a是实验室常用漏斗类型之一：分液漏斗，b则是常用容器之一：水槽；（2）用B装置制取氧气，说明反应物是固体，且反应需要加热，但是由于加热高锰酸钾时，需要在试管口塞一小团棉花，而加热氯酸钾和二氧化锰的混合物则不需要，B装置中的试管口没有塞棉花，说明该装置是采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式：2KClO32KCl + 3O2↑ ；（3）由题目所给的信息得知，制取甲烷采用无水醋酸钠（CH3COONa）和氢氧化钠两种固体药品，研磨均匀混合，通过加热制取甲烷，说明反应物都是固体，且需要加热，B装置符合制取要求；通常状况下，甲烷是一种无色无味难溶于水的气体，密度比空气小，则可以使用向下排空气法收集甲烷，则E符合要求，故选择BE；（4）可以用水将G中气体压出，通入H中，则由于气体只能从短的一端导管出，所以水应该从m端注入；（5）点燃后，烧杯内壁看到的现象应当是有水雾出现，同时还生成了二氧化碳气体，甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O：（6）C装置可以通过控制止水夹的开合来控制装置内气体压强的大小，进而控制反应的发生和停止，利用固液混合反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，D装置是向上排空气法收集气体，因为二氧化碳密度比空气大，且不易与空气中的组分发生反应，故可以使用D装置收集。
26．【答案】(1)2H2O2 2H2O＋O2↑；(2)测定收集相同体积的氧气所需要的时间（答案不唯一）；(3)过氧化氢分解，反应放热，使具支试管内气体受热膨胀；(4)收集相同体积的氧气，使用二氧化锰做催化剂所使用的时间更少（答案不唯一）
【解析】(1)实验2中，制取氧气所使用的催化剂是氧化铜，化学方程式：2H2O2 2H2O＋O2↑；(2)
比较两个催化剂的效果实际上就比较反应速率，速率越快，催化效果越好，那么可以测定收集相同体积的氧气所需要的时间，再进行比较（答案不唯一）(3)U型管右侧液面上升，说明左侧的气体压强变大，但是药品在试管中，产生的气体无法使具支试管的压强变大，所以，这实际上说明了过氧化氢分解反应放热，使具支试管内的气体受热膨胀，导致气压上升，红墨水右移；(4)比较两个催化剂的效果实际上就比较反应速率，速率越快，催化效果越好，那么可以测定收集相同体积的氧气所需要的时间，收集相同体积的氧气所需要的时间越少，说明反应速率越快（答案不唯一）
27．【答案】(1)银白色金属，质软而轻可用小刀切割；(2)氧气和水；(3)18；(4)b；(5)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

【解析】(1)由题目可以知道，钠具有的物理性质为：银白色金属，质软而轻可用小刀切割；(2)钠极易与水和氧气反应，将钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的水和氧气反应而变质；(3)1个离子含有的电子数为：；(4)钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，主要是利用了钠钾合金的导热性良好，故选b；(5)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
28．【答案】Ⅰ（1）ABD ；（2）稀有气体；Ⅱ（1） 4P+5O2   2P2O5  ；（2）平衡装置内气压，防止因为红磷燃烧放热造成的气体膨胀而影响测定；（3）着火点不同 ；（4）木炭燃烧的生成物为气态  ；剩余氧气的浓度较高 ；Ⅲ（1）白磷的燃烧现象是产生白烟；先上升后下降；（2）偏小 ；100  ；（3）0.11
【解析】Ⅰ.（1）A、汞为液态，在加热条件下只与氧气发生反应且生成物为固体，故A正确；B、汞反应时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽，故B正确；C、汞有剧毒，实验过程中有污染，故C错误；
D、生成的氧化汞加热分解又能生成氧气和汞，故D正确。故选择ABD；（2）空气中含有少量稀有气体，所以从空气中分离得到的氮气并不是纯净的氮气，因此从空气分离得到的氮气密度总是略大于纯净氮气密度；
Ⅱ.（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式 4P+5O2   2P2O5 ；（2）磷燃烧会放出大量热，使得集气瓶内的压强迅速增大，如果没有气球，由于集气瓶内的压强急剧增大，可能导致集气瓶活塞被弹出，所以气球的作用就在于平衡压强，缓冲气压；（3）对比表中红磷白磷的燃烧数据，可以得知，红磷和白磷的着火点不同，剩余的氧气浓度也不同，因此影响因素可能是着火点不同；（4）磷的燃烧，生成物是固体，剩余氧气的浓度较低，而木炭燃烧生成气体，剩余的氧气较多，所以通常使用红磷而不使用木炭的原因可能是：木炭燃烧的生成物是气体，且氧气的剩余浓度较高。Ⅲ.（1）白磷的燃烧现象是：白磷的燃烧现象是产生大量白烟，放出热量；整个实验过程中，反应开始时放热，瓶中的气体受热膨胀，导致气压上升，使得瓶中的部分水进入量筒中，量筒中的液面上升，反应结束后，装置冷却到室温，由于集气瓶中氧气被消耗，气压较小，量筒中的水又被倒吸进入集气瓶中，所以量筒中的液面先上升后下降；（2）将步骤（1）后的集气瓶内气体换成等体积的混合气体（该混合气体中氧气体积分数为1%，氮气体积分数为99%），再次实验，发现白磷不能被点燃。说明即使白磷过量也无法消耗完瓶中所有氧气，在所有操作均规范的情况下，步骤（1）实验所测得的空气中氧气的含量比理论偏小，由于结束后量筒中的水的体积为100mL，开始前为200mL，即说明测得氧气的体积时100mL；（3）解：设需要的白磷的质量为x，瓶中氧气的质量为：，由白磷燃烧的化学方程式结合计算有：
，计算得，即至少需要白磷0.11克