【2023版高考化学一轮复习小题多维练】专题03 铁 金属材料

专题03   铁  金属材料

1．下列化合物中，通常用来做红色颜料、俗称“铁红”的是(     )

A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe5O7

【答案】B

2．下列物质不属于合金的是(　　)

A．青铜器    B．不锈钢    C．合金钢    D．金刚石

【答案】D

3．在生活、生产中，目前用量最大，用途最广的合金是(　　)

A．钛合金    B．铜    C．钢    D．硬铝

【答案】C

4．下列铝合金的性质与其用于国产C919飞机外壳无关的是(   )

A．导电性 B．密度小 C．抗腐蚀性强 D．硬度大

【答案】A

5．不锈钢由于其抗腐蚀性好，在生产和生活中有许多用途，不锈钢属于(　　)

A．单质        B．化合物       C．混合物      D．氧化物

【答案】C 

6．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是(　　)

A．硫酸               B．氯水           C．硫酸锌         D．氯化铜

【答案】B

7．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是(　　)

A．Cu2＋                    B．Fe3＋                 C．Fe2＋            D．H＋

【答案】C

8．某物质溶于盐酸，滴加KSCN溶液后颜色没有变化，再加入氯水后溶液呈血红色，这种物质是(　　)

A．FeCl3              B．FeCl2                C．Fe2O3           D．Fe(OH)3

【答案】B

9．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为(　　)

①加入足量氯水　②加入足量酸性KMnO4溶液　③加入少量NH4SCN溶液

A．①③     B．③②     C．③①     D．①②③

【答案】C

10．下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变成红色的是 (　　)

A．新制氯水和FeCl2溶液        B．铁屑和CuCl2溶液

C．铁屑和过量稀硫酸           D．过量铁屑和FeCl3溶液

【答案】A

11．下列实验只能制备氢氧化铁沉淀的是(　　)

A．将氧化铁和水直接加热              B．将水蒸气通过炽热铁粉

C．氧化铁先用盐酸溶解再加烧碱溶液    D．饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中

【答案】C

12．证明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是(　　)

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加KMnO4溶液后显红色

D．只需滴加KSCN溶液

【答案】B   

13．在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加人铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是(  )

 A．Cu2+            B．Fe3+          C．Fe2+         D．H+

【答案】C

14．向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化。当再滴加几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论错误的是(  )

A．该晶体中一定含有SCN－                      B．氧化性：Fe3+＞Cl2

C．Fe2+与SCN－不能形成红色物质         D．Fe2+被氯水氧化为Fe3+

【答案】B

15．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是 (　　)

A．2Fe3++Fe==3Fe2+，说明氧化性：Fe3+>Fe2+

B．25 ℃，pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+可以大量共存

C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol

D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O

【答案】A

16．下列关于元素及其化合物的说法不正确的是(　　)

A．Fe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应

B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同

C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解

D．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱

【答案】D

17．某学生设计了如图的方法对X盐进行鉴定：

由此分析，下列结论中正确的是(　　)

A．X中一定有Fe3＋　　　　 B．Z中一定有Fe3＋

C．Y为AgI沉淀   D．X一定为FeBr2溶液

【答案】B

18．易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是(　　)

【答案】D

19．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(    )

A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B．铁比铜金属性强，FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

C．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

D．铝热反应能放出大量的热，常用作焊接钢轨

【答案】D

20．如图是物质间发生化学反应时颜色的变化情况，下列选项中正确的是(　　)

【答案】C

21．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是(　　)

【答案】C

22．某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下：

下列说法不正确的是(　　)

A．步骤①研磨时研杵应保持垂直，小心压碎或研磨试样

B．步骤②加入H2O2的作用是将Fe2＋完全氧化

C．步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称重

D．每片补血剂中铁元素的质量为0.7W g

【答案】D

23．A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。下列有关说法不正确的是(　　)

A．①中所加试剂可能是氯气

B．③中需要加具有氧化性的试剂

C．A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态变化

D．元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现

【答案】C

24．Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的离子方程式中不正确的是(　　)

A．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3＋和O2，离子方程式为：4FeO42-＋10H2O＋4Fe3＋===20OH－＋3O2↑

B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4离子方程式为：2Fe3＋＋10OH－＋3ClO－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O

C．Na2FeO4消毒杀菌时得到的Fe3＋可以净水，Fe3＋能产生净水物质的原因是：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋

D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为：Fe－6e－＋8OH－===FeO42-＋4H2O

【答案】A

25．某同学采用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O)，设计了如图流程：

下列说法不正确的是(    )

A．固体1中含有SiO2

B．溶解烧渣选用足量盐酸，试剂X选用铁粉

C．控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2

D．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化

【答案】B

26．混合物M中可能含有A12O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。下列分析正确的是(    )

A．已知m1>m2，则混合物M中一定含有A12O3

B．生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2+ +Fe2+

C．固体P既可能是纯净物，又可能是混合物

D．要确定混合物M中是否含有A1，可取M加入过量NaOH溶液

【答案】D

27．某兴趣小组将过量Cu与FeCl3溶液充分及应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN溶液滴加到清液中，观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。已知：

①CuCl2+Cu=2CuCl↓(白色)——该反应速率很慢

②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl——该反应速率很快

③(SCN)2是拟卤素，化学性质和氯气相似

下列说法正确的是(    )

A．用KSCN溶液检验Fe3+时，Cu2+的存在不会对检验产生干扰

B．局部出现红色主要是因为溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+，Fe3+与KSCN反应生成Fe(SCN)3

C．白色沉淀是CuCl，是溶液中CuCl2与Cu反应生成的

D．红色迅速褪去的原因是振荡试管时Cu2+与SCN-发生反应，从而使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡逆移

【答案】D

28．向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是(      )

A．a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+

B．b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

C．c点时加入的铁粉与Cu2+反应

D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1

【答案】B

29．为将含有的FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中的Cu2+还原回收，某同学在含有ag铁粉的容器中加入废液，探究了加入废液体积与完全反应后体系中固体质量的关系，部分实验数据如下表所示。已知：废液中c(Cu2+)=0.7 mol·Lˉ1；废液体积大于0.5L，充分反应后才能检测出Cu2+。

下列说法不正确的是(　　)

A．当铁粉与0.25L废液反应完全后，固体成分为Fe与Cu

B．当铁粉与1L废液反应完全后，再加入废液时发生的离子反应为Fe +2Fe3+=3Fe2+

C．废液中c(Fe3+)=0.2 mol·Lˉ1

D．要将1L废液中的Cu2+全部还原，则至少需要铁粉44.8g

【答案】B