【2023版高考化学一轮复习小题多维练】专题04 物质结构 元素周期律

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专题04  物质结构  元素周期律1．某元素M的原子最外层电子数与电子层数相同，则M元素是(　　)A．O             B．Si                C．Al          D．Cl【答案】C2．冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁吸食。它的分子式为C10H15N，其中的氮元素在周期表中处于(   )A．第IIA族 B．第IIIA族 C．第IVA族 D．第VA族【答案】D3．下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是(    )A．NaCl B．KOH C．CO2 D．H2SO4【答案】B4． 表示某微粒的结构示意图，下列说法不正确的是(      )A.表示的原子只能为Ne         B.表示的金属阳离子有3种C.表示的微粒一定为非金属元素  D.表示的微粒有2个电子层【答案】C5．CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是(     ) A．化学键，化学键            B．化学键，分子间作用力C．分子间作用力，化学键       D．分子间作用力，分子间作用力【答案】B6．下列有关化学用语表示正确的是(   )A．质量数为31的磷原子：    B．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：     D．明矾的化学式：Al2(SO4)3【答案】A7．下列有关化学用语表示正确的是(   )8．下列有关元素周期表的说法正确的是(　　)A．第ⅣA族元素在第14列B．元素周期表中共有7个周期、16列、16个族C．第ⅠA族所含元素种类最多D．过渡元素就是副族元素【答案】A8．关于碱金属元素的说法中正确的是(　　)A．ⅠA族元素都是碱金属元素B．碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来[来源:Zxxk.Com]C．金属钾具有强还原性，K＋具有强氧化性D．Cs常温下与水反应会发生爆炸【答案】D9．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是(　　)A．卤素单质的最外层电子数都是7B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱D．卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2＜Cl2＜Br2＜I2【答案】C10．4019X、4018Z、4019Q、4020R+、4120M 5种微粒，所属元素的种类有(    )A．2种 B．3种 C．4种 D．5种【答案】B11．李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。23592U是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是(　　)A．23592U中的中子数为235B．23592U和23892U是同一种核素C．合理利用核能符合“低碳经济”要求D．23592U和23892U是铀元素的两种同素异形体【答案】C12．下列说法正确的是(   )A．共价化合物中，原子最外层电子数只能是 2 或8B．VIIA 族的 F 和 Cl 都能形成+7 价的化合物C．同主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强D．Fe既是过渡元素也是副族元素【答案】C
13．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是(    )A．非金属性： O＞S＞P                  B．热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4C．碱性： KOH＞NaOH＞Mg(OH)2             D．酸性：HCl＞HF＞H2S【答案】D14．下列排列顺序正确的是(    )A．熔点：                          B．微粒的半径：Cl-＞Al3+＞Mg2+＞Na+C．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI              D．结合质子能力：F-＞AlO2-＞CO32-【答案】C15．下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是(   )A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱C．原子半径r： r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)D．原子的最外层电子数n： n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br) 【答案】A16．下列说法不正确的是(   )A．化学变化中，原子的原子核不发生变化，核外电子可能会发生变化B．同一主族中，相邻周期元素原子的核电荷数相差8、18或者32C．目前第七周期元素已经排满，该周期一共有32种元素D．同主族元素，从上往下非金属性减弱，相应最高价含氧酸的酸性减弱【答案】B17．元素周期表中，某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数比次外层电子数少1个，该元素(    ).A．其含氧酸只有两种B．单质与水反应时，该单质只做氧化剂C．1.12L单质含有0.1NA个原子(NA表示阿伏加德罗常数常数)D．气态氢化物比硫化氢稳定【答案】D18．元素的性质反映了元素的原子结构，并决定了其在元素周期表中的位置。下列说法正确的是(    ).A．元素周期表中非金属元素都在短周期B．N、P、As得电子能力减弱，最高价氧化物对应水化物均可表示为H3YO4(Y=N、P、As)C．元素周期表中过渡元素只包括金属元素D．A﹣1ZX、AZX、A+1ZX在元素周期表中的位置、原子核外电子排布相同，但性质不同【答案】C19．1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：+→+。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是(    )A．的相对原子质量为26    B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半径小于Y的      D．Y仅有一种含氧酸【答案】B20．据中新网报道，嫦娥二号月球探测器获得了7m分辨率全月球影像图，该月球探测器使用钚元素的同位素电池来提供稳定、持久的能源。下列关于Pu的说法正确的是 (　　)A.Pu和Pu的质子数之差为2        B.Pu和Pu是两种不同的核素C.Pu的中子数与质子数之差为144     D.Pu和Pu互为同素异形体【答案】B21．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是(　　)A．N5+离子中含有36个电子          B．O2与O4属于同位素C．C60属化合物                     D．H2与H3属于同素异形体 【答案】D23．下列化学方程式或离子方程式书写有误的是(    )A．Cl2＋2I－===I2＋2CI－ B．I2＋2Br－===Br2＋2I－C．Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ D．Br2＋H2O===HBr＋HBrO【答案】B24．下列物质性质的比较，正确的是(　　)A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3         B．熔点：K＞Na＞LiC．溶解度：NaHCO3＞Na2CO3                   D．氧化性：Li+＜Na+＜K+【答案】A25．元素的“位、构、性”是指元素在周期表中的位置、元素原子的核外电子排布与元素性质的关系。下列有关说法正确的是(    ).A．元素周期表中同一个“格”内只表示一种原子B．原子最外层电子数为1的元素的最高价氧化物对应的水化物为碱C．F、Cl、Br得电子能力和氢化物的稳定性均依次减弱D．非金属都集中在元素周期表的右上角【答案】C26．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(    ).A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH >Ba(OH)2【答案】B27．元素周期表中，某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数比次外层电子数少1个，该元素(    ).A．其含氧酸只有两种B．单质与水反应时，该单质只做氧化剂C．1.12L单质含有0.1NA个原子(NA表示阿伏加德罗常数常数)D．气态氢化物比硫化氢稳定【答案】D28．元素的性质反映了元素的原子结构，并决定了其在元素周期表中的位置。下列说法正确的是(    ).A．元素周期表中非金属元素都在短周期B．N、P、As得电子能力减弱，最高价氧化物对应水化物均可表示为H3YO4(Y=N、P、As)C．元素周期表中过渡元素只包括金属元素D．A﹣1ZX、AZX、A+1ZX在元素周期表中的位置、原子核外电子排布相同，但性质不同【答案】C29．下列实验与目的相符的是(    )序号实验目的A向氯化铵、氯化铝混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液至过量比较NaOH、NH3·H2O、Al(OH)3的碱性强弱B测定等浓度的H2S和HCl的水溶液的酸性比较硫、氯的非金属性强弱CC(碳)和SiO2在高温下反应制Si比较碳、硅的非金属性强弱D比较H2O、NH3、CH4的沸点比较碳、氧与氮的非金属性强弱【答案】A30．已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中X、T同主族，X与Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素W的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是(　　)A．原子半径：X<Y<Z<TB．Y元素的含氧酸都属于强酸C．Z、T和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D．元素Z、T组成的化合物中阴、阳离子个数之比为2∶1【答案】C31．短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中X的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻璃，Y元素最高价氧化物对应的水化物不溶于水，可溶于氯化铵溶液，Z与X同主族。下列叙述正确的是(　　)A．原子半径：Y>Z>XB．元素X最高化合价和最低化合价的代数和为6C．Y的简单离子和Z的简单离子具有相同的电子层结构D．工业上常用电解Y和Z的化合物的水溶液制备单质Y【答案】A32．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X形成的某种化合物可用作水果的催熟剂，Y的氧化物为碱性氧化物，X、Y、Z三种元素的最外层电子数之和为11。下列说法中正确的是(　　)A．原子半径：W<X<Y<ZB．简单氢化物的稳定性：X<ZC．W、X形成的某种化合物常用作萃取剂D．Y和Z形成的含氧酸盐均可使酚酞溶液变红【答案】C33．X、Y、Z、R、M五种短周期主族元素，它们在周期表中位置如图所示，其中X次外层电子数是最外层的一半。下列说法不正确的是(　) XY  Z  RMA．原子半径由小到大的顺序∶ r(Y)＜r(X)＜r(Z)B．X与M形成的简单化合物中各原子都具有8电子稳定结构C．M的单核阴离子与Y的含氧酸的酸根离子用硝酸银溶液一定能鉴别D．与R同主族的下一周期元素可作为半导体材料【答案】C34．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是A．原子半径：Y>Z>X>WB．简单氢化物的热稳定性：W>X>ZC．Y、Z形成的化合物溶于水会促进水的电离D 上述刺激性气体通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色【答案】C35．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，W、X、Y最外层电子数之和等于11，W、X、Y三种元素形成的化合物水溶液可用作木材防火剂。下列说法错误的是A．四种元素中X的原子半径最大B．W分别与X、Y、Z均能形成二元化合物C．Y的简单氢化物的热稳定性比Z的弱D．X、Z的简单离子均能破坏水的电离平衡【答案】D36．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数为X最外层电子数的一半，X、Y、Z的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为Y≡X—Z—Z—X≡Y。下列说法正确的是A．最简单氢化物的稳定件：X>YB．Y的氧化物对应的水化物是强酸C．化合物W3Y2中只含有离子键D．X和Z组成的化合物中不可能所有原子都达到8电子稳定结构【答案】C37．已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中X、T同主族，X与Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素W的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是(　　)A．原子半径：X<Y<Z<TB．Y元素的含氧酸都属于强酸C．Z、T和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D．元素Z、T组成的化合物中阴、阳离子个数之比为2∶1【答案】C38．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其价电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是(　　)A．WX2分子中的所有原子最外层都为8电子结构B．WX2、ZX2的化学键类型相同C．YX2是共价化合物D．原子半径：X<W<Y<Z【答案】D39．化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法不正确的是A．原子半径：Y＞Z＞XB．X元素的族序数是Y元素的2倍C．工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质YD．W与X形成的所有化合物都只含极性共价键【答案】D40．某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍； W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是：A．原子半径：W<X<Y<ZB．简单离子的氧化性：W> XC．X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物D．W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应【答案】A41．化合物M(结构式如下图)是最常用的还原剂，由H·C· Brown和 Schlesinger于1942年在芝加哥大学发现，其中X、Y、Z是原子序数依次减小的不同短周期主族元素，X与W、Z与W均能形成原子个数比为1：1和2：1的化合物，W原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列叙述正确的是(  )A．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种一元弱酸B．Z元素位于第3周期第ⅦA族C．X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性D．化合物M不能与Z2W2反应【答案】A