2022温州平阳县万全综合高级中学高二上学期期中考试化学含解析

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万高期中试卷(高二化学)相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-21；Mg-24；Al-27；Si-28；S-32；Cl-35.5；K-39；Ca-40；Fe-56；Cu-64；Ag-108；卷I 选择题一、选择题(每一小题只有一个选项符合题意)1. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 锌粒与稀硫酸的反应B. 灼热的木炭与 CO2 反应C. 甲烷在氧气中的燃烧反应D. Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应2. 下列对能量变化认识不正确的是（    ）A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能D. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能3. 已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)    ΔH=+8.7 kJ·mol-1②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-534 kJ·mol-1下列能表示N2H4(g)和N2O4(g)反应的热化学方程式的是（    ）A. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-1076.7 kJ·mol-1B. N2H4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-542.7kJ·mol-1C. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-542.7 kJ·mol-1D. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(l)　ΔH=-1076.7 kJ·mol-14. 中和反应反应热，分别向的①、②、③的稀溶液中加入的溶液，完全反应的热效应、、的关系正确的是（已知弱酸电离时吸热）（    ）A.  B. C.  D. 5. 对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变(ΔS)有关，实验证明，化学反应的方向应由ΔH−TΔS确定，若ΔH−TΔS<0，则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中，正确的是A. 反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素B. 温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行C. 在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向D. 固体的溶解过程只与焓变有关6. 已知反应：2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)，其反应机理如下：①NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g) △H1快反应；②NO(g)+NOBr2(g)=2NOBr(g) △H2慢反应。下列说法不正确的是（    ）A. △H=△H1+△H2B. 该反应的速率主要取决于反应①C. NOBr2是该反应的中间产物，不是催化剂D. 恒容时，增大Br2(g)浓度能增加单位体积活化分子总数，加快反应速率7. 已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是A. 2O3(g)=3O2(g)  ΔH＜0 B. 2CO(g)=2C(s)+O2(g)   ΔH>0C. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  ΔH＜0 D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)  ΔH>08. 对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是（    ）①扩大容器的容积  ②使用催化剂  ③增加反应物的物质的量  ④升高温度  ⑤缩小容器容积  ⑥增大容器内的压强A. ②③ B. ②③④⑥ C. ②④ D. ②④⑤9. 下列关于热化学反应的描述中正确的是A. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/molB. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/molC. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热10. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是A. 金刚石比石墨稳定B. 等质量金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同C. 1摩尔金刚石比1摩尔石墨的总能量高D. 金刚石转化成石墨是吸热反应11. H2与O2发生反应的过程用模型图表示如下(“—”表示化学键)。下列说法错误的是A. 过程Ⅰ是吸热过程B. 过程Ⅲ是放热过程C. 该过程是旧化学键断裂，新化学键形成过程D. 该反应只能以热能的形式进行能量转化12. 恒温条件下，可逆反应：2NO(g)+O2(g)⇌ 2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部13. 某温度下，反应的平衡常数为，则该温度下，反应的平衡常数为A.  B.  C.  D. 14. 在反应A⇌2B中，A、B的浓度变化如图所示，则2min内的平均反应速率为A. vA=9mol·L-1·min-1 B. vA=4.5mol·L-1·s-1C. vB=18mol·L-1·min-1 D. vB=9mol·L-1·min-115. 如图所示，下列有关反应的叙述错误的是A. 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B. t1前，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大C. 反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止D. 反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态16. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是甲：500℃，10mol SO2和5mol O2反应乙：500℃，V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应丙：450℃，8mol SO2和5mol O2反应丁：500℃，8mol SO2和5mol O2反应A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丙、丁C. 乙、甲、丁、丙 D. 丁、丙、乙、甲17. 在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入0.75 L 1.0 mol·L-1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出的热量为a kJ。已知该条件下1 mol CO2通入1 L 2.0 mol·L-1 NaOH溶液中充分反应放出的热量为b kJ。则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式为A. CO2（g）+NaOH（aq） = NaHCO3（aq）      ΔH= —（2b-a） kJ·mol-1B. CO2（g）+NaOH（aq） = NaHCO3（aq）　    ΔH= +（4a-b） kJ·mol-1C. CO2（g）+NaOH（aq） = NaHCO3（aq）　    ΔH= —（4a-b） kJ·mol-1D. 2CO2（g）+2NaOH（aq） = 2NaHCO3（aq）　 ΔH= —（4a-b） kJ·mol-118. 下列说法正确的是A. CO能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应B. 1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C. 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量D. 101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热19. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)△H=xkJ·mol-1已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H=akJ·mol-1②K2S(s)=S(s)＋2K(s)△H=bkJ·mol-1③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)△H=ckJ·mol-1下列说法不正确的是(    )A. x<0    a>0B. b>0    c<0C. x=3a-b-cD. 1mol碳(s)在空气中不完全燃烧生成CO的焓变大于akJ·mol-120. 下列实验操作不当的是A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B. 在中和热的测定实验中，记录盐酸溶液的温度为起始温度，将氢氧化钠和盐酸混合充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D. 萃取分液时，加入液体的体积不超过分液漏斗容积的四分之三21. 将0.10 mol/L的AlCl3溶液10 mL与0.10 mol/L的KOH溶液40 mL充分混合，所得溶液中各种微粒的物质的量浓度关系正确的是A. c(K+)>c(Cl-)>c(AlO)>c(OH-)>c(H+)B. c(K+)>c(Cl-)>c(AlO)>c(H+)>c(OH-)C. c(Cl-)>c(K+)>c(OH-)>c(AlO)>c(H+)D. c(Cl-)>c(K+)>c(AlO)>c(OH-)>c(H+)22. 关于中和热测定的说法错误的是A. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、温度计B. 盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和热不变C. NaOH稍过量可以保证盐酸完全被NaOH中和D. 测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等23. 下列离子方程式表达正确的是A. 向FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋ 2HI = 2Fe2＋＋ 2H＋＋ I2B 向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH＋SO＋Ba2＋＋OH-=NH3·H2O＋BaSO4↓C. 3 mol·L-1 Na2CO3溶液和1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液等体积混合：  2Al3＋＋3CO＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑D. Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：Ca2＋＋2OH-＋2HCO=CaCO3↓＋2H2O＋CO24. 根据实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向某溶液中，滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+B向硫酸催化下的淀粉溶液中，加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热，结果未生成砖红色沉淀该淀粉溶液一定未水解C向AgNO3溶液中加入NaCl溶液，生成白色沉淀，再滴加Na2S溶液，又生成黑色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)D用醋酸浸泡有水垢的水壶，能除去水垢酸性：CH3COOH＞H2CO3 A. A B. B C. C D. D25. 室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论不正确的是 加入的物质结论A50mL1mol·L-1H2SO4反应结束后，c(Na+)=2c()B0.05molCaO溶液中增大C50mLH2O由水电离出的c(H+)·c(OH-)变小D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH和c(Na+)均变大 A. A B. B C. C D. D卷II  填空题二、填题空26. 在硫酸工业中，通过下列反应使氧化成：    。下表为不同温度和压强下的转化率(%)：450550(1)从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，可采用的条件是____。(2)在实际生产中，选定400~500℃作为操作温度，其原因是____。(3)在实际生产中，采用的压强为常压，其原因是_____。(4)在实际生产中，通入过量空气的目的是______。(5)尾气中有必须回收是为了_______。27. 现有反应，达到平衡后，升高温度，B的转化率变大；减小压强，混合物体系中C的质量分数减小，则：（1）该反应的逆反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应，且_______(填“>”“=”或“<”)p。（2）在恒容条件下加入B，则A转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，B的转化率_______。28. 回答下列问题：(1)时，的盐酸中由水电离出的为___________mol·L-1。(2)时，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的。此时水的离子积___________，溶液中为___________mol·L-1。(3)时，溶液的，用含a和b的代数式表示的电离平衡常数___________。29. 某小组同学进行如下实验探究：资料：几种难溶电解质的信息难溶电解质颜色Ksp 的数值(18-25℃)ZnS白色1.6×10-24CuS黑色1.3×10-36FeS黑色6.3×10-18(1)试管 I 中发生反应的离子方程式是___________。(2)试管 II 中观察到白色沉淀转化为黑色沉淀。请结合化学用语，从平衡移动的角度进行解释___________。(3)若将沉淀 a 洗涤 3 次后，加适量 0.1mol/LFeSO4 溶液，是否能看到白色沉淀转化为黑色沉淀，请结合计算予以说明___________。