2023省大庆大庆中学高一上学期第一次月考试题化学含解析

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大庆中学2022——2023学年度上学期第一次月考
高一年级化学试题
考试时间：90分钟；试卷总分：100分
可能用到的相对原子量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5
一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，共10小题，每小题2分，共20分)
1. NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按多种标准划为一类物质，下列分类标准错误的是（）
A. 钠的化合物 B. 盐类 C. 可溶于水 D. 电解质
【答案】B
【解析】
【详解】A．四种物质均含有Na元素，属于钠的化合物，故A正确；
B．NaOH属于碱不属于盐，故B错误；
C．四种物质均可以溶于水，故C正确；
D．四种物质在熔融状态和水溶液中均可以导电，属于电解质，故D正确；
综上所述答案为B。
2. 下列有关胶体的说法正确的是
A. 胶体一定是混合物
B. 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应
C. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体
D. 胶体和溶液都是均一透明，性质完全一样。
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．因为分散质粒子在1nm～100nm之间的分散系就是胶体，胶体属于混合物，A正确；
B．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，B错误；
C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热，可得氢氧化铁胶体，C错误；
D．胶体与溶液外观上没有区别，都是均一稳定透明的分散系，但是二者的分散质的粒子直径不一样，D错误；
故选A。
3. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、氯化钠
C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．烧碱、液态氧、碘酒按化合物、单质、混合物顺序排列，A符合题意；
B．生石灰是氧化钙的俗称，是纯净物，所以生石灰、白磷、氯化钠按化合物、单质、化合物顺序排列，B与题意不符；
C．干冰、铁、氯化氢按化合物、单质、化合物顺序排列，C与题意不符；
D．空气、氮气、胆矾按混合物、单质、化合物顺序排列，D与题意不符；
故选A。
4. 下列不属于同素异形体的是
A. 红磷和白磷 B. 金刚石和石墨 C. 一氧化碳和二氧化碳 D. 氧气和臭氧
【答案】C
【解析】
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此分析判断。
【详解】A．红磷与白磷是由磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A不符合题意；
B．金刚石与石墨是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B不符合题意；
C．一氧化碳和二氧化碳均是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故C符合题意；
D．氧气和臭氧是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D不符合题意；
答案为C。
5. 反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O可用于处理SO2尾气。下列有关化学用语或说法正确的是
A. SO2是酸性氧化物
B. S原子结构示意图：
C. NaOH电离方程式：NaOH= Na++O2-+H+
D. Na2SO3的名称：硫酸钠
【答案】A
【解析】
【详解】A．SO2能与碱反应只生成盐和水，酸性氧化物，A正确；
B．S原子结构示意图应该为：，B错误；
C．NaOH是强碱，电离方程式为：NaOH＝Na++OH－，C错误；
D．Na2SO3的名称为亚硫酸钠，D错误；
答案选A。
6. 下列说法中正确的是
A. 在熔融状态下不能导电的物质都属于非电解质
B. 稀HCl溶液在电流的作用下电离出 H+和Cl-而导电
C. 液态硫酸，固体NaCl不导电，但属于电解质
D. NaOH溶液的导电能力一定比氨水的强
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化氢在熔融状态下，以分子形式存在，不能导电，氯化氢的水溶液能够导电，所以氯化氢属于电解质，A错误；
B．电解质在水分子作用下离解成自由移动离子的过程，称为电离，电离过程与电流无关，B错误；
C．液态硫酸以分子形式存在，固体NaCl没有自由移动的离子，所以二者均不导电，但是二者溶于水，水溶液均能导电，所以二者均属于电解质，C正确；
D．溶液导电能力主要看溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷数的多少，与电解质强弱没有必然的联系，因此NaOH溶液的导电能力不一定比氨水的强，D错误；
故选C。
7. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．，S元素化合价不变，不是氧化还原反应，不需加入还原剂，A项不选；
B．，Fe元素化合价升高，Fe2+作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，B项不选；
C．，Mn元素化合价降低，作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，C项选；
D．，Cl元素化合价升高，HCl作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，D项不选；
答案选C。
8. 下列叙述正确的是
A. NaHSO4可以电离出H+，因此NaHSO4属于酸
B. 氧化还原反应的实质是电子转移
C. 置换反应不都是氧化还原反应
D. 只有一种元素组成的物质一定是纯净物
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A． NaHSO4电离出的阳离子除了H+外，还有Na+，不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐，A错误；
B．氧化还原反应的实质是电子转移，表现为化合价的变化，B正确；
C．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，一定是氧化还原反应，C错误；
D．只有一种元素组成的物质不一定是纯净物，比如氧气和臭氧的混合物只含有氧元素，但为混合物，D错误；
故选B。
9. 分类思想是研究化学的常用方法。下列说法正确的是
A. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
B. 根据化合物的水溶液能否导电，将化合物分为电解质和非电解质
C. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
D. 碱性氧化物一定是金属氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据分散质颗粒的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，A说法错误；
B．根据化合物的水溶液或熔融状态时能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，B说法错误；
C．有单质参加或有单质生成的反应可能是非氧化还原反应，如金刚石生成石墨，为非氧化还原反应，C说法错误；
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，但是金属氧化物不都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，D说法正确；
答案为D。
10. 周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3.下列有关该反应的说法不正确的是
A. 该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有两种元素
B. O2得电子，发生的是还原反应
C. 铜失去的电子数与氧气得到的电子数相等
D. 由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．该反应只有铜、氧元素化合价发生变化，A正确；
B．O2得电子，发生的是还原反应，B正确；
C．氧化还原反应遵循得失电子守恒，化合价变化的只有铜和氧，所以铜失去的电子数与氧气得到的电子数相等，C正确；
D．化合反应不一定是氧化还原反应，D错误；
故选D。
二、选择题：(每小题只有一个选项最符合题意，共15小题，每小题3分，共45分)
11. 在水溶液中下列电离方程式错误的是
A. KAl(SO4)2=K++Al3++2 B. NaHCO3=Na++
C. H2SO4=2H++ D. NaHSO4=Na++
【答案】D
【解析】
【详解】A．KAl(SO4)2是可溶性盐，溶于水电离产生K+、Al3+、，故其电离方程式为：KAl(SO4)2=K++Al3++2，A正确；
B．NaHCO3是可溶性盐，在溶液中电离产生Na+、，故其电离方程式为： NaHCO3=Na++，B正确；
C．H2SO4是二元强酸，在水中电离产生H+、，电离方程式为：H2SO4=2H++，C正确；
D．NaHSO4是强酸的酸式盐，在水中电离产生Na+、H+、，电离方程式为： NaHSO4=Na++ H++，D错误；
故合理选项是D。
12. 下列反应可以用离子方程式H++OH-=H2O来表示的是
A. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O B. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
C. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O D. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．Mg(OH)2是沉淀，不能拆，离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，A不符合题意；
B．Cu(OH)2是沉淀，不能拆，离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B不符合题意；
C．NaOH是强碱，H2SO4是强酸，都可以拆成离子，离子方程式为H++OH-=H2O，C符合题意；
D．选项给化学方程式的离子方程式为Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O，D不符合题意；
故选C。
13. 分析下列反应中属于氧化还原反应的是 ( 　　)
①2H2+O22H2O ②Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
③NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑ ④2CO+O22CO2
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
【答案】D
【解析】
【详解】①2H2+O22H2O中氢元素和氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；
②Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应；
③NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应；
④2CO+O22CO2中碳元素和氧元发生化合价变化，属于氧化还原反应；
属于氧化还原反应的是①④，答案选D。
14. 向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（）

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，开始时发生反应：Ba2＋+2OH－+2H++SO42－=BaSO4 ↓+2H2O，使自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱，当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应时，沉淀达到最大值，这时自由移动的离子浓度最小，溶液导电能力最弱且接近于0，随后，随着硫酸的加入，溶液中自由移动的离子浓度又逐渐增大，导电能力逐渐增强，符合题意的是C曲线；
答案选C。
15. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 铁粉与稀硫酸反应：
B. 铝片与硫酸铜溶液反应：
C. Na2CO3溶液与澄清石灰水反应：
D. CaCO3与CH3COOH反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁粉与稀硫酸反应：；故A错误；
B．铝片与硫酸铜溶液反应：；故B错误；
C．Na2CO3溶液与澄清石灰水为强电解质均可拆，故C正确；
D．CH3COOH为弱电解质不可拆，离子方程式应为：，故D错误；
故选C。
16. 下列离子方程式正确的是
A. 碳酸钙和盐酸反应：＋2H＋=H2O＋CO2↑
B. 向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2＋＋=BaSO4↓
C. 向稀盐酸中加铜：＋2H＋=2＋＋3H2↑
D. 向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl-=AgCl↓
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸钙难溶，不能拆，A错误；
B．漏写氢氧根与氢离子的酸碱中和，B错误；
C．违背客观事实，稀盐酸不能溶解铜，C错误；
D．硝酸银和稀盐酸生成氯化银的白色沉淀，D正确；
故选D。
17. 有三种溶液分别标记为①②③，在Na2CO3溶液中加入①时有白色沉淀产生，继续加入②时白色沉淀全部溶解同时产生气泡，再加入③时又产生白色沉淀。设每次加入的反应物都能完全反应，则上述①②③所代表的溶液可能是
选项
①
②
③
A
BaCl2溶液
HNO3溶液
Na2SO4溶液
B
CaCl2溶液
HNO3溶液
KCl溶液
C
KCl溶液
H2SO4溶液
CaCl2溶液
D
BaCl2溶液
H2SO4溶液
CaCl2溶液

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na2CO3溶液加入BaCl2溶液中生成碳酸钡沉淀，再加入HNO3溶液，碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳、水，碳酸钡全部溶解，再加入Na2SO4溶液生成硫酸钡沉淀，故选A；
B．Na2CO3溶液加入CaCl2溶液中生成碳酸钙沉淀，再加入HNO3溶液，碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳、水，碳酸钙全部溶解，再加入KCl溶液不能生成沉淀，故不选B；
C．Na2CO3溶液加入KCl溶液不能生成沉淀，故不选C；
D．Na2CO3溶液加入BaCl2溶液中生成碳酸钡沉淀，再加入硫酸，碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳、水，沉淀不能溶解，故不选D；
选A。
18. 在某酸性溶液中，下列离子可以大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、OH-、 D. 、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸性溶液中碳酸根离子不能大量存在，A错误；
B．银离子和氯离子能生成氯化银沉淀，两者不能大量共存，B错误；
C．酸性溶液中，氢氧根离子不能大量存在，C错误；
D．酸性溶液中，选项中的四种离子相互之间不反应，能大量共存，D正确；
故答案选D。
19. 下列变化中，属于还原反应的是(　　)
ACl-→Cl2 B. FeCl2→FeCl3
C. C→CO2 D. KMnO4→MnO2
【答案】D
【解析】
【分析】在变化中物质如果发生还原反应，则应该得到电子，由反应前到反应后，元素的化合价降低。
【详解】A．Cl－→Cl2，Cl元素化合价升高，A错误；
B．FeCl2→FeCl3 ，Fe元素化合价升高，B错误；
C．C→CO2，C元素化合价升高，C错误；
D．KMnO4→MnO2，Mn元素的化合价降低，符合要求，D正确；
答案选D。
20. 溶液中含Fe3+、Mg2+、和M离子，四种离子的个数之比为2：1：3：2，则M有可能为
A. B. Cl- C. Na+ D. OH-
【答案】B
【解析】
【分析】溶液中阳离子带有的正电荷总数与阴离子带有的负电荷总数相同，据此分析解答。
【详解】溶液中Fe3+、Mg2+带有的正电荷总数为n(+)=3×2+2×1=8，带有的负电荷总数为n(-)=2×3=6＜8，负电荷数小于正电荷总数，说明M离子为阴离子，2个M离子带有2个负电荷，故每个M离子带有一个负电荷。由于Mg2+、Fe3+会与OH-反应产生Mg(OH)2、Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，故该阴离子只能是Cl-，故合理选项是B。
21. 下列反应中，水作还原剂的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．中，反应前后H、O元素化合价未改变，故水既不是氧化剂也不是还原剂，A项不选；
B．中，转化为，O元素化合价升高，水作还原剂，B项选；
C．中，部分转化为H2，H元素化合价降低，水作氧化剂，C项不选；
D．中，反应前后H、O元素化合价未改变，故水既不是氧化剂也不是还原剂，D项不选；
答案选B。
22. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是

A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】阴影部分所表示的反应类型为氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。
A．该反应不属于四种基本反应类型中的任意一种，但有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应，A符合题意；
B．该反应基本类型为化合反应，B不符合题意；
C．该反应的基本类型为分解反应，C不符合题意；
D．该反应基本类型为置换反应，D不符合题意；
故答案为A。
23. 下列有关反应2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3的说法正确的是
A. Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)属于盐，能与盐酸反应
B. 该反应中氧元素和碳元素化合价均发生变化，所以是氧化还原反应
C. 该反应中O2被氧化，氧元素化合价从0价降低到-2价
D. 该反应中每当消耗1个O2分子，转移2个电子
【答案】A
【解析】
【详解】A．Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)属于盐，是碳酸盐，由于碳酸的酸性比盐酸弱，所以其能与盐酸反应产生CO2气体，A正确；
B．在该反应中只有Cu、O元素的化合价发生变化，而C元素化合价反应前后都是+4价，化合价不变，因此该反应属于氧化还原反应，B错误；
C．在该反应中氧元素化合价从O2中0价降低到Cu2(OH)2CO3的-2价，化合价降低，得到电子，因此O2被还原，C错误；
D．根据元素化合价改变数值等于反应过程中电子转移总数可知：该反应中每当消耗1个O2分子，转移4个电子，D错误；
故合理选项是A。
24. 汽车安全气囊是在发生撞车时，能自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，下列有关该反应的说法正确的是
A. 该反应中，每生成16个N2分子转移30个电子
B. 氧化性：KNO3＞N2
C. 该反应中KNO3被氧化
D. 该反应中N2既是氧化剂又是还原剂
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．每生成16个N2有2个KNO3被还原，Ｎ元素从+5价降低到0价，转移10个电子，A说法错误；
B．根据反应可知，KNO3中氮元素的化合价降低，发生还原反应，作氧化剂；该反应中KNO3作氧化剂，部分N2为氧化产物，则氧化性：KNO3＞N2，B说法正确；
C．KNO3中氮元素的化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，被还原，C说法错误；
D．由以上分析可知N2既是氧化产物又是还原产物，而非氧化剂和还原，D说法错误；
答案为B。
25. 下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A. 加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有
C. 加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，则原溶液一定有Cl-
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
【答案】C
【解析】
【详解】A．加入稀盐酸产生无色气体，该气体可能是CO2，也可能是SO2，则原物质中可能含有，也可能含有或、，而不一定含有，A错误；
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，该沉淀可能是BaSO4、BaCO3、AgCl等，则原溶液中可能含有，也可能含有或Cl-等，而不一定有，B错误；
C．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，该白色沉淀是AgCl，则原溶液一定有Cl-，C正确；
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，该白色沉淀可能是BaCO3，也可能是CaCO3，因此原溶液中不一定有Ba2+，D错误；
故合理选项是C。
三、填空题：(共4小题，共35分)
26. 现有以下物质：①NaOH溶液②液氨③BaCO3固体④熔融KHSO4⑤Fe(OH)3胶体⑥铜⑦CO2⑧稀醋酸(CH3COOH)⑨饱和NaHCO3溶液⑩乙醇。
（1）物质中属于电解质的是_______，非电解质的是_______。(填序号)
（2）写出⑨和KHSO4溶液反应的离子方程式_______。
（3）写出④的电离方程式_______。
（4）⑤的实验室制备方法：向沸水中滴加几滴_______溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热；其化学方程式为_______。
（5）在足量①的水溶液中通入少量⑦，发生反应的离子方程式为_______。
【答案】（1） ①. ③④ ②. ②⑦⑩
（2）+H+=CO2↑+H2O
（3）KHSO4(熔融)=+K+
（4） ①. 饱和氯化铁 ②.
（5）CO2+2OH-=H2O+
【解析】
【小问1详解】
在水溶液或者熔融状态下自身能导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质。
①NaOH溶液属于混合物，不是电解质也不是非电解质；
②液氨本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；
③BaCO3固体在水溶液和熔融状态下能产生自由移动的离子，属于电解质；
④熔融KHSO4能产生自由移动的离子，属于电解质；
⑤Fe(OH)3胶体是混合物，不是电解质也不是非电解质；
⑥铜是单质，不是电解质也不是非电解质；
⑦CO2自身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；
⑧稀醋酸属于混合物，不是电解质也不是非电解质；
⑨饱和碳酸氢钠溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质；
⑩乙醇在水溶液和熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；
故属于电解质的为③④，属于非电解质的为②⑦⑩。
小问2详解】
饱和碳酸氢钠溶液和KHSO4溶液反应的离子方程式为+H+=CO2↑+H2O。
【小问3详解】
熔融KHSO4电离产生和K+，电离方程式为KHSO4(熔融)=+K+。
【小问4详解】
Fe(OH)3胶体的实验室制备方法为向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色，停止加热，反应的化学方程式为。
【小问5详解】
少量CO2与足量NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为CO2+2OH-=H2O+。
27. 根据反应=回答下列问题。
（1）氧化剂是___________，还原剂是_____________。
（2）氧化剂与氧化产物的质量比为_________________。
【答案】 ①. Cl2 ②. NH3 ③. 213：28
【解析】
【详解】（1）反应=中，Cl2中Cl元素化合价降低，是氧化剂，NH3中N元素化学价升高，是还原剂；
（2）反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氯气做氧化剂，氨气做还原剂，氧化产物为N2；3molCl2氧化2molNH3，得到1mol氧化产物N2，所以氧化剂和氧化产物质量比为：
3×71：1×28=213：28；故答案为213：28。
【点睛】解答氧化还原反应的问题时依据的规律为：氧化剂得电子，化合价降低，还原剂失电子，化合价升高。
28. 有一包固体混合物，可能由NaCl、、、、中的一种或几种组成，为检验该物质的成分，某化学小组做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加溶液至过量，有白色沉淀产生；
③过滤，向沉淀物中不断滴加稀硝酸，发现沉淀全部溶解。试判断：
（1）原固体混合物中一定含有的物质是_______(写化学式)
（2）一定不含有的物质是_______(写化学式)
（3）可能含有的物质是_______(写化学式)。
（4）对可能含的物质，可采用向③中所得滤液中滴加_______溶液(写化学式)的方法来检验。
【答案】（1）Na2CO3
（2）Na2SO4、CaCl2、CuSO4
（3）NaCl （4）硝酸酸化硝酸银
【解析】
【分析】固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液说明混合物中一定无硫酸铜，取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含硫酸钠或碳酸钠，由于硫酸钠或碳酸钠可与氯化钙反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含氯化钙，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，故一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定；①取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，所以说明一定不含硫酸铜；②取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，综合(1)得到无色溶液(2)可能含碳酸钠或硫酸钠，而碳酸钠或硫酸钠可与氯化钙形成沉淀，故混合物中一定不含氯化钙；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明沉淀为碳酸钡故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有，要确定氯化钠的存在，可用硝酸银溶液，由于混合物中含有的碳酸钠会造成干扰，所以可先加硝酸除去；
【小问1详解】
由上面的分析可知一定含有碳酸钠；
【小问2详解】
由上面的分析可知一定不含硫酸铜、硫酸钠和氯化钙；
【小问3详解】
由上面的分析可知，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有，要确定氯化钠的存在；
【小问4详解】
实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有，要确定氯化钠的存在，可用硝酸银溶液，由于混合物中含有的碳酸钠会造成干扰，所以可先加硝酸除去；
29. 根据反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：
（1）上述反应的离子方程式为_______。
（2）用单线桥表示该反应的电子转移_______。
（3）参加反应的HNO3与作为氧化剂的HNO3的个数之比为_______。
【答案】（1）Cu+4H++=Cu2++2NO2↑+2H2O
（2） （3）2：1
【解析】
【小问1详解】
铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu+4H++=Cu2++2NO2↑+2H2O。
【小问2详解】
该反应中铜失去2个电子，HNO3中的N得到2个电子，用单线桥表示该反应的电子转移为。
【小问3详解】
铜与浓硝酸的反应中，铜失去2个电子，2个HNO3得到2个电子，作为氧化剂的HNO3个数为2，参与反应的HNO3个数为4，则参与反应的HNO3与作为氧化剂的HNO3的个数之比为2：1。