2023石家庄二中高一上学期10月月考试题化学含答案

石家庄二中2022级高一年级10月份月考

化学试题

满分：100分   考试时间：50分钟

可能用到的相对原子质量：S 32  N 14  Na 23  I 127

一、选择题（每题只有一个选项符合题意。1-21题每题2分，22-25题每题3分，共54分。）

1.下列体系不属于分散系的是(    )

A．碘酒 B．冰水 C．泥浆 D．鸡蛋清

2．下列物质中，其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是(    )

A．金属铁 B．SO2 C．酒精 D．硫酸钡晶体

3．下列装置工作原理与氧化还原反应无关的是(   )

4．下列电离方程式中，正确的是()

A．Ca(OH)2=Ca2++OH- B．H2CO32H++CO32-

C．Na2O2=2Na++2O2- D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

5．某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是(    )

A．“水瓶”、冰水混合物、CuSO4•5H2O都是混合物

B．金刚石、石墨和C60互称为同素异形体，具备相同的性质

C．磷酸钙可溶于水，水溶液能导电

D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应

6．下列关于胶体的认识正确的是(   )

A．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1nm=10-9m)，因此纳米材料属于胶体

B．丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

C．将一束强光通过淀粉溶液，不能产生丁达尔效应

D．空气中PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的存在能够形成丁达尔效应

7．一种制备的流程如图所示，下列关于该流程的说法错误的是(    )

A．该流程中可循环利用的物质有CaCO3

B．该流程不涉及氧化还原反应

C．生石灰和熟石灰都能溶于稀盐酸，均属于碱性氧化物

D．由制备流程可知，该流程中既含有化合反应，又含有分解反应

8．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(   )

A．Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓           MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓

B．Fe+Cu2+=Fe2++Cu                Fe+Cu(OH)2=Fe(OH)2+Cu

C．Ag++Cl-=AgCl↓                 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

D．CO2+2OH-=CO32-+H2O           CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

9．氧气转炉炼钢工艺可以利用废氧化铁经过必要的造球、码垛堆集或烧结工艺处理。将石灰与废氧化铁加工成适当的团状，然后用水雾进行水化，最后在铺满铁皮球的填料床上通入CO2进行硬化。硬化后的铁皮球耐压、耐磨、下落强度都有很大的提高。下面关于上述过程的说法错误的是(    )

A．用水雾进行水化发生的离子反应方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2

B．通入CO2进行硬化发生的化学反应方程式为：Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O

C．硬化后的铁皮球浸入盐酸溶液发生的离子反应方程式为：CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O

D．该方法用废氧化铁代替铁矿石，对金属资源进行了循环利用

10．实验室用Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液等试剂除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-，下列有关粗盐提纯正确的是(   )

A．除去粗盐中的泥沙，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗

B．除杂质离子时，应先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液

C．加入NaOH溶液的主要目的是除去溶液中的Ca2+

D．每加入一种除杂试剂，必须过滤除去产生的沉淀后，再在滤液中加入另一种除杂试剂

11．Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示，下列说法错误的是(    )

A．胶体粒子的直径介于1～100nm之间

B．Fe(OH)3胶体带正电

C．胶体能够稳定存在是因为吸附层微粒(即胶粒)存在静电斥力

D．电泳现象出现的原因是：扩散层与吸附层分离，带正电的胶粒向阴极移动

12．反应6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O中，氧化剂是(    )

A．Cr2O72- B．Fe2+C．Cr3+D．Fe3+

13．下列离子方程式正确的是(    )

A．氯化铜溶液中加少量氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

B．足量酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O

C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+ Ba2++2OH-=BaSO4↓+ 2H2O

D．在NaHCO3溶液中滴加过量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

14．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。据此，下列说法不正确的(　　)

A．KClO3发生还原反应

B．H2C2O4在反应中被氧化

C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性

15．食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在，可根据反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O验证食盐中存在IO3-。根据上述反应，下列说法错误的是(    )

A．IO3-作氧化剂，发生还原反应

B．I2既是氧化产物又是还原产物

C．该条件下氧化性：IO3->I2

D．被氧化的I原子和被还原的I原子个数比1：5

16．某溶液中含有下表中的五种离子，且阳离子浓度均为a，阴离子浓度均为2a，下列有关该溶液的离子组合正确的是(    )

A．Al3+、Fe3+、Cl-、NO3-、I- B．Na+、K+、Cl-、SO42-、OH-

C．Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、NO3- D．Na+、NH4+、H+、K+、CO32-

17．关于反应Ⅰ：6NaOH+3S=2Na2S+ Na2SO3+3H2O和反应Ⅱ：S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O，下列说法正确的是(   )

A．Na2S和NO2均为还原产物

B．反应Ⅰ中还原剂与氧化剂的个数之比为2：1

C．两反应中S都只发生了氧化反应

D．两反应中消耗64gS时，转移电子数目相同

18．吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧类物质，如O等，这些活性氧类物质能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧类物质，在此反应过程中，下列关于Na2SeO3的说法正确的是(　　)

A．失去电子被氧化                         B．得到电子被还原

C．既是氧化剂，又是还原剂                 D．既不是氧化剂，又不是还原剂

19．下列反应中，氯元素被氧化的是(　　)

A．2KClO32KCl＋3O2↑ B．2P＋5Cl2=2PCl5

3. MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑    D．H2＋Cl2=2HCl

20．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉­KI溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是(　　)

A．化合物KCrO2中Cr为＋3价

B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C．实验②证明氧化性：Cr2O＞I2

D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性

21．误服白磷(P4)，应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P↓+24H3PO4+60 H2SO4，下列说法正确的是(   )

A．白磷(P4)只发生了氧化反应

B．H2SO4是还原产物

C．氧化产物和还原产物的个数之比为

D．100个 CuSO4能氧化5个 P4

22．下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入 H2SO4溶液后既有气体放出又有

沉淀生成的一组是（）

A．Ba2+、NO3-、NH4+、Cl﹣B．Ba2+、HCO3-、NH4+、NO3-

C．K+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣D．Na+、CO32-、SO42-、K+

23.将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示。下列说法正确的是(   )

A.能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和蛋白质溶液

B.该半透膜的孔径大小可能为

C.该半透膜可用来分离NaCl溶液和淀粉溶液

D.该半透膜可用来分离泥沙和淀粉溶液

24.硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物（NOx），将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce元素名称为“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是(   )

A.该转化过程的实质为NOx被H2还原

B.时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为2:1

C.处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少

D.过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+

25.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)

A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

C．Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

二、填空题（共46分）

26．（17分）高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为

(1)上述反应中的x=_______，y=_______。

(2)上述反应中氧化剂为_______；还原产物为_______。

(3)由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-_______(填“>”或“<”，下同) FeO42-；还原性强弱：_______。

(4)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：_______________________________。

(5)已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。

①Na2FeO4在处理饮用水的过程中_______(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。

②Fe(OH)3胶体为_______色，写出区分胶体与溶液的实验方法名称：_____________。

27．（13分）(1)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：

①反应I的离子方程式为________________________________。

②反应II属于____________反应。(填四种基本反应类型之一)

(2)有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种(离子在物质中不重复出现)。

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

请回答下列问题：

①A的化学式为__________，B的化学式为__________ ，C的化学式为____________。

②写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式_______________________。

③写出A溶液中阴离子的检验试剂_____________________________________。

28．（16分）氢化钠（氢的化合价为-1）是一种离子型氢化物，熔融态能导电。在化学反应中具有强烈失电子趋势。氢化钠与水作用比钠与水作用剧烈得多，常因剧烈放出的热导致生成的氢气发生燃烧，是一种良好的储氢材料。

氢化钠的工业合成是通过钠与氢气直接化合来完成的。具体操作为在氮气氛围下将钠熔融，熔融完毕后，将熔融钠分散到液体石蜡中(防止氢化钠在金属钠表面形成薄膜不利于吸收)，高速搅拌，升温，通入氢气就可以得到氢化钠。

(1)根据氢化钠中氢元素的化合价，能预测其具有强的__________性。

(2)NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应中的氧化剂是__________，还原剂是____________；氧化产物是___________，还原产物是____________。

(3)在无水条件下氢化钠(NaH)可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，写出脱锈过程发生反应的化学方程式_____________________________________________。判断NaH的还原性_________(填“>”或“<”)金属铁的还原性，判断的依据是___________________________________________。