2022张掖高台县一中高一上学期期中考试化学试题含解析

2021~2022学年度上学期高一年级期中考试

化学

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共8页，总分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  C 135.5  P 31  K 39  Ca 40  Fe 56  Cu 64  Ag 108

第Ⅰ卷(选择题  共50分)

一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列涉及物质的制造或使用过程中，发生的不是化学变化的是

A 粮食酿醋

B. 烟花燃放

C. 陶瓷烧制

D 司南（指南针）指向

2. 用如图各装置制备并检验氯气的性质。下列说法正确的是

A. ①中实验室制氯气，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部反应完

B. ②中充分光照后，溶液会充满量筒

C. ③中若气球变瘪，证明氯气可与溶液反应

D. ④中生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入水，所得溶液呈蓝绿色

3. 下列叙述正确的是

①氯元素在自然界中既以化合态存在，也以游离态(单质)存在

②为了防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装氯之前必须彻底干燥

③将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片鲜花褪色，证明氯气具有漂白性

④常温下，与足量溶液反应，转移电子的物质的量为

⑤向次氯酸钙溶液中通入适量可增强漂白效果

⑥向某溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中含有

A. ①②③ B. ②③④ C. ②⑤⑥ D. ④⑤⑥

4. 如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为，水的质量为。下列说法正确的是

A. 含有离子

B. 久置于空气中最终都变为

C. 反应①和③转移电子的物质的量均为

D. ①②③充分反应后所得溶液中溶质的物质的量均相同

5. 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍是

A. 水的摩尔质量和水的摩尔质量

B. 常温常压下，二氧化硫中氧原子数和标准状况下一氧化碳中氧原子数

C. 氯化钙溶液中和氯化钾溶液中

D. 溶液中的质量和溶液中的质量

6. 某血液化验报告单中，的含量为(资料显示，一个健康的成年人身体内血液的体积可以按5L计算，每次无偿献血量为300mL不影响人体健康)，结合血液化验报告单，下列说法正确的是

A. 该成年人5L的血液里的物质的量浓度为

B. 该成年人一次无偿献血300mL后，体内的物质的量浓度会变小

C. 血检时抽血量若为1mL，则其中含的物质的量为

D. 若将的KCl溶于500mL的水中，所得溶液中的物质的量浓度与该成年人血液里的物质的量浓度相等

7. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 食盐水中：

B. 澄清透明溶液中：

C. 小苏打溶液中：

D. “洁厕灵”溶液中：

8. 在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是

A. 该循环过程中未涉及氧化还原反应

B. 碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++

C. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”

D. 钙化作用的离子方程式之一为Ca2++=CaCO3↓

9. 以下有关铁的氧化物的叙述中正确的是

A. 都是炼铁的原料

B. 都只有氧化性

C. 都是不溶于水的黑色固体

D. 都能与酸反应生成盐和水，都属于碱性氧化物

10. 下列有关Fe的说法中不正确的是

A. Fe在潮湿的环境中易生锈

B. Fe与少量的Cl2发生反应生成FeCl3

C. Fe在过量O2中燃烧反应生成Fe2O3

D. Fe在氧气底部燃烧需要在集气瓶中放上少量沙子，以免炸裂集气瓶

11. 某小组同学利用如图装置实验探究铁与水的反应，下列叙述错误的是

A. 湿棉花的作用是提供水蒸气

B. 点燃肥皂泡，可以检验生成的气体为氢气

C. 常温下铁与水不反应

D. 铁粉与水蒸气反应，若完全反应，则转移电子

12. 我国化学家侯德榜发明的联合制碱法，对世界制碱工业的发展起了重要作用。联合制碱法的主要工艺流程如图所示。

下列说法错误的是

A. ①、②、③涉及的操作中只有一次是过滤

B. 流程中产生的可循环使用

C 溶液B中一定含有、、

D. 整个制碱过程中都没有单质生成

13. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

14. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

①等质量的和两种气体，其体积之比为1∶1

②与所含H原子数目相同的的质量为

③在标准状况时，与所含的原子个数之比为1∶3

④常温常压下，与的混合气体占体积为，该混合气体的密度是密度的18倍

⑤若用石墨能写a个字，则平均每个字约含有个碳原子

⑥和的混合气体中含有的质子数为

A. ①②⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ②⑤⑥

15. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化，吸附，絮凝于一体的新型多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法来制备K2FeO4。发生的反应如下：

①(反应未配平)

②

下列说法正确的是

A. 氯气通入KOH溶液中，若反应后的溶液中，则参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5

B. 若1L 2mol·L－1的KOH溶液完全反应，能吸收标准状况下氯气44.8L

C. K2FeO4具有强氧化性，其氧化能力比KClO强

D. 若反应①的氧化产物只有KClO，则得到2molK2FeO4时，消耗氯气

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

16. 下列物质的鉴别或除杂方法错误的是

A. 用丁达尔现象鉴别淀粉溶液和溶液

B. 用鉴别溶液和溶液

C. 用烧碱溶液鉴别溶液、溶液、溶液

D. 除去溶液中杂质：逐滴加入适量稀盐酸

17. 某兴趣小组用下列装置探究Na与的反应产物，下列说法正确的是

已知：(黑色)

A. 为了避免生成的中混有，最好用稀硫酸代替稀盐酸

B. 实验时先打开活塞a，再点燃酒精灯

C. 装置Ⅲ可改为盛有碱石灰的U形管

D. 装置Ⅴ出现黑色沉淀，则证明氧化产物为CO

18. 向和的混合溶液中逐滴加入的盐酸，生成的体积与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列叙述错误的是

A. OA段发生反应的离子方程式为、

B. A点溶液中的溶质为和

C. 当加入盐酸时，产生的体积为

D. 原混合溶液中与的物质的量之比1∶2

19. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 与足量反应，生成和的混合物，钠失去个电子

B. 和分别与充分反应，转移电子数分别为和

C. 标准状况下，含有的分子数为

D. ，时，由和组成的固体混合物中含有的金属阳离子数为

20. 某无色、澄清溶液中只可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表所示：

下列结论正确的是

A. 该实验无法确定原溶液中是否含有③ B. 原溶液中肯定含有的离子是①②⑥

C. 原溶液中可能含有的离子是①③ D. 原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦

第Ⅱ卷(非选择题  共50分)

三、非选择题：本题共5小题，共50分。

21. 现有常见金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。它们之间能发生如图所示反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：气体丙_______、物质F_______。

（2）写出反应①的化学方程式：_______。

（3）写出反应⑤的离子方程式：_______。乙与水反应的产物可以杀菌消毒，该反应的离子方程式为_______。

（4）实验室检验物质D中阳离子的方法是_______。

22. 实验室需要的稀硫酸和溶液进行实验，请你用98%的浓硫酸和固体进行配制。回答下列问题：

（1）配制稀硫酸时需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______(写仪器名称)。

（2）配制稀硫酸时，量取所需98%浓硫酸的体积，应选用下列量器中的_______(填字母)。

A. 量筒 B. 量筒 C. 量筒 D. 量筒

（3）要完成本实验应使用托盘天平准确称量_______g。

（4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度为，下列各项操作可能引起该误差的是_______(填字母)。

A.用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线

B.转移稀释的硫酸后未洗涤烧杯和玻璃棒

C.浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中

D.转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

E.配制稀硫酸定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平

（5）某同学在实验室配制溶液的过程如图所示，其中有错误的操作是_______(填序号)。

（6）下列对容量瓶及其使用方法描述正确的是_______(填字母)。

A.容量瓶上标有容积，温度和浓度

B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干

C.容量瓶使用前需要检查是否漏水

D.容量瓶可以用来加热溶解固体溶质

E.容量瓶可以用来测量容量瓶规格以下任意体积的溶液

23. 某化学兴趣小组设计了如图装置制取，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。

实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式为_______。

（2）储气瓶b可以收集氯气，则b内盛放的试剂名称是_______。

（3）装置B中被氧化为，反应的离子方程式为_______。

（4）在装置D中能看到的实验现象是_______。

（5）在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为和，则E中发生反应的化学方程式为_______。

（6）装置F中盛有溶液，其作用是_______。

24. 某兴趣小组课后对和的性质进行实验探究，回答下列问题：

（1）实验室两瓶固体试剂标签已经模糊，无法区分和两种白色固体，该小组设计了四种实验方案，方案或结论错误的是_______(填字母)。

A. 将两种固体分别配制成溶液，滴入澄清石灰水，观察有无浑浊，出现浑浊现象的为

B. 称取等质量的固体粉末装入气球中，倒入装有足量盐酸的试管中，最终气球体积大的为

C. 将两种固体分别加入试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水，出现浑浊的为

D. 往两种固体中分别滴入适量的水，用温度计测量溶解过程中温度的变化，温度升高的为

（2）为测定碳酸钠与碳酸氢钠混合物样品中碳酸氢钠的质量分数，按下列装置进行实验：

实验步骤：

①按图组装好实验装置后，首先进行的操作是_______。

②加药品，A中应加入试剂的名称为_______，C装置的作用为_______，D和E中加入碱石灰，向B装置的硬质玻璃管中加入药品，实验前称量D装置的质量为。

③连接好装置后，打开铁夹、，关闭缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_______。

④关闭铁夹、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。

⑤继续关闭铁夹，打开和，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量装置D的质量为。

实验分析：

⑥有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸氢钠的质量分数偏高的是_______(填字母)。

a.样品分解不完全     b.加热反应前不鼓入空气

c.产生气流过快，没有被装置D完全吸收     d.缺少装置E

实验结论：

⑦该样品中碳酸氢钠的质量分数为_______(用含m、a、b的代数式表示)

25. 又称次氯酸酐，是强氧化剂，极易溶于水，沸点为，以上分解为和，高浓度时易爆炸。某学习小组利用和潮湿的碳酸钠反应生成，再用水吸收制备溶液，装置如下，回答下列问题：

（1）仪器a的名称是_______，A中发生反应的离子方程式为_______。

（2）实验中须控制与空气(不参与反应)的体积比为1∶3，装置B的作用_______(答出2条即可)

（3）装置C中生成、，反应的化学方程式为_______，为使反应充分进行，实验中采取的措施有_______。

（4）若装置C不冷却，则进入装置D中的会大量减少，可能的原因是_______。

（5）测定装置D中溶液的物质的量浓度的实验方案：取溶液，加入足量溶液，再加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，用电子天平称量沉淀的质量为，则溶液的物质的量浓度为_______(可被还原成)。