高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题5 微观结构与物质的多样性第二单元 微粒之间的相互作用课后作业题

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题5 微观结构与物质的多样性第二单元 微粒之间的相互作用课后作业题，共55页。PPT课件主要包含了自主预习·新知导学，合作探究·释疑解惑，课堂小结，离子键，答案D等内容，欢迎下载使用。
自主预习·新知导学
一、离子键及离子化合物1.氯化钠的形成过程。钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7,均不稳定。即它们通过得失电子后最外电子层都达到8电子稳定结构,分别形成Na+和Cl-,两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起,形成新物质氯化钠。
3.离子化合物。(1)定义:由阴、阳离子构成的化合物。(2)常见类型。①强碱:如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。②绝大多数盐:如NaCl、KNO3、NH4Cl等。③金属氧化物:如Na2O、CaO、MgO等。
(3)表示方法。①电子式:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的最外层电子的式子。如:
②用电子式表示离子化合物的形成过程,如:
二、共价键和共价化合物1.共价键。(1)定义:原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用。如用电子式表示Cl2的形成过程:
(2)成键微粒:原子。(3)成键元素:一般是同种或不同种的非金属元素。
2.共价分子和共价化合物。(1)定义:原子间全部以共价键结合的分子叫作共价分子。原子间全部以共价键结合的化合物,叫作共价化合物。如H2O、CO2、SiO2等都是共价化合物。(2)用电子式表示共价分子的形成过程:
(3)结构式:将电子式中的一对共用电子用一条短线“—”表示的式子。如下列物质的结构式为HCl:H—Cl,H2O:H—O—H, NH3: ,N2:N≡N。
(4)常见的共价化合物。①非金属氢化物:如HCl、H2O等;②非金属氧化物:如CO2、SO3等;③含氧酸:如H2SO4、HNO3等;④大多数有机化合物:如甲烷、乙醇等。
(5)常见共价分子的球棍模型和空间填充模型。
(6)有机物中碳原子的成键方式。
三、化学键1.定义:物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。2.分类:
3.化学反应的本质:表象:反应物中的原子重新组合为生成物;本质:旧化学键的断裂和新化学键的形成。4.用化学键的观点解释H2与Cl2反应形成HCl的过程:(1)步骤1:H2和Cl2中的化学键断裂(旧化学键断裂)生成H和Cl;(2)步骤2:H和Cl结合成HCl,形成了H和Cl之间的化学键H—Cl(新化学键形成)。
四、分子间作用力1.分子间作用力。(1)要使水分解,需要先破坏水分子内部存在的共价键;若使液态水汽化,需要加热克服水分子之间存在的分子间作用力;二者相比较,难易程度是水分解比水汽化难。(2)定义:分子间存在着一种将分子聚集在一起的作用力,称为分子间作用力。
(3)主要特征:①广泛存在于分子之间;②分子间作用力比化学键弱得多;③分子间作用力是影响物质的熔点、沸点和溶解性等物理性质的重要因素之一。
2.氢键。(1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比一般的分子间作用力强的相互作用,这种作用使它们只能在较高的温度下才能汽化,这种相互作用叫氢键。(2)氢键不是化学键,通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱,比一般的分子间作用力强。(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高,对物质的水溶性有影响,如NH3极易溶于水,主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。
【自主思考1】 由金属元素和非金属元素形成的化合物,一定是离子化合物吗?提示:不一定。AlCl3是共价化合物。【自主思考2】 完全由非金属形成的化合物,一定不含离子键吗?提示:不一定。铵盐,如NH4Cl属于盐,是离子化合物。
【自主思考3】 含有共价键的分子,一定是共价化合物吗?提示:不一定。有些单质,例如氯气,分子中也有共价键。有些离子化合物,例如氢氧化钠,其中氢氧根离子中也含有共价键。
【效果自测】 1.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是(　　)。
2.写出下列物质的电子式。(1)S　 。 (2)O2-　 。 (3)H2O　 。 (4)MgCl2　 。 
3.用电子式表示下列物质的形成过程。(1)CaO　 。 (2)NH3　 。 
合作探究·释疑解惑
探究任务1 化学键与化合物类型的判断
问题引领有以下几种物质:①N2　②CO2　③H2O ④Na2O　⑤Na2O2　⑥NaOH　⑦H2O2　⑧NH4Cl ⑨MgBr2　⑩NCl3。上述物质中只含共价键的有哪些?只含离子键的有哪些?既含共价键又含离子键的物质有哪些?
提示:①②③⑦⑩;④⑨;⑤⑥⑧。⑤Na2O2中钠离子与过氧根离子之间存在离子键,过氧根离子中的两个氧原子之间为共价键。⑥NaOH中氢氧根离子中氧原子与氢原子之间为共价键。⑧NH4Cl中铵根离子中氮原子与氢原子之间存在共价键。
归纳提升1.化学键与物质类别的关系。(1)“三个一定”:①离子化合物中一定含离子键;②含离子键的一定是离子化合物;③共价化合物中一定不含离子键。
(2)“三个可能”:①离子化合物中可能含有共价键,如NaOH;②金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物,如AlCl3;③完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物,如NH4Cl。
2.离子化合物和共价化合物的判断方法。(1)根据构成化合物的微粒间是以离子键还是以共价键结合判断。一般说来,活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成的是离子键,同种或不同种非金属原子之间形成的大多是共价键。(2)根据化合物的类型来判断。大多数碱性氧化物、强碱和盐等都属于离子化合物;非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。
(3)根据化合物的性质来判断。熔点、沸点较低的化合物大多是共价化合物。熔化后不能发生电离的化合物是共价化合物,熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。因此,在离子化合物中一定含有离子键,但也可能含有共价键,共价化合物中一定不存在离子键,肯定存在共价键。
典型例题【例题1】 下列叙述中,不正确的是(　　)。A.共价化合物可能含有离子键B.CCl4和NH3都是共价化合物C.Na2O2是含有共价键的离子化合物D.CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键答案:A
解析:共价化合物中一定无离子键,A错误;CCl4和NH3分别含有C—Cl和N—H,都属于共价化合物,B正确;Na2O2中的 中含有共价键:O—O,C正确;CaO和NaCl都属于离子化合物,熔化时要破坏离子键,D正确。
(1)含有共价键的分子不一定是共价化合物。例如H2、O2等单质。(2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物。例如NaOH、Na2O2。(3)离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中一定不含离子键,只有共价键。
【变式训练1】 下列各组物质中,每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是(　　)。A.NaOH　H2SO4　(NH4)2SO4B.MgO　Na2SO4　HNO3C.NH4Cl　KOH　Na3PO4D.HCl　Na2O　MgCl2答案:C
解析:H2SO4中只有共价键,A错误;MgO中只有离子键, HNO3中只有共价键,B错误;C项各物质中既有离子键又有共价键,C正确;HCl中只有共价键,Na2O、MgCl2中只有离子键,D错误。
探究任务2 电子式、结构式的书写
问题引领1.按要求填空。(1)写出下列物质的电子式:N2:　　　　　　　　,CO2:　 , NH3:　　　　　　　,Na2S:　 , Na2O2:　　　　　　,NaOH:　 , NH4Cl:　　　　　　。 
(2)写出下列物质的结构式:N2:　　 　　,CO2:　 　　,NH3:　 　　,H2O:　　　　,CH4:　　　　,H2O2:　　　　。 (3)用电子式表示物质的形成过程:①N2:　 。 ②NH3:　 。 ③CaBr2:　 。 
2.有下列分子①CO2　②NO　③HCl　④PCl3 ⑤PCl5　⑥N2　⑦BCl3　⑧SiCl4,其中分子中所有原子均满足最外层为8e-结构的是　　　　(填序号)。 提示:①④⑥⑧。一般来说,化合物中原子的最外层电子数+化合价绝对值的结果等于8,则各原子满足最外层8e-稳定结构;否则不满足。
归纳提升(1)电子式的书写类型。
用电子式表示化合物形成过程时,“→”左边是构成化合物的原子电子式,“→”右边是化合物的电子式。
(2)结构式是将电子式中的每对共用电子对改为一短线,未成键电子省去。如N2:N≡N,CCl4: 。(3)“8e-”结构判断技巧。若原子的最外层电子数+|化合价|=8,说明该化合物中的该原子为“8e-”结构,如CO2中C:4+|+4|=8,C原子最外层满足8e-稳定结构。
典型例题【例题2】 下列电子式或用电子式表示的化合物的形成过程正确的是(　　)。
电子式书写常见的“八大错误”:
【变式训练2】 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是(　　)。A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl5答案:C解析:分子中原子最外层是否达到8个电子的稳定结构,取决于两个因素,一是该中性原子的最外层电子数;二是该元素的化合价的绝对值。在分子中的原子如果满足两者之和为8,则满足8电子稳定结构。A项中硼原子最外层为6个电子;B项中H原子最外层为2个电子;D项中P原子最外层超过8个电子。