中职课题3 取自大气的营养元素——氮优质课件ppt

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课题3 取自大气的营养元素—氮第四单元 自然界中的非金属元素教学目标了解氮气的性质及其用途；了解一氧化氮和二氧化氮的性质；掌握氨气及铵盐的有关化学性质；掌握硝酸的性质；认识酸雨的形成过程。氮气的性质纯净的氮气是一种无色、无味的气体，密度略低于空气，在水中的溶解度很小。物理性质：化学性质：化学性质不活泼通常情况下，很难与其他物质发生化学反应。在高温或放电条件下，能与氧气、氢气、金属等物质发生反应。常见金属物理性质对照表 氮气的化学性质机动车造成大气污染的原因之一 在高温、高压和有催化剂存在时，氮气能与氢气发生反应 ，发生的化学方程式如下：氮气的用途氮气还可用用于制造硝酸、保护气、冷冻麻醉剂等。超导材料含氮化肥的重要原料保持食品的风味和色泽氮的氧化物—NO一氧化氮是一种无色、难溶于水的有毒气体。常温下，NO很容易与空气中的氧气化合。2NO+O2=2 NO2 氮的氧化物—NO氮的氧化物—NO2 二氧化氮是一种红棕色、易溶于水的有毒气体，密度比空气大，易液化 。二氧化氮溶于水时，生成硝酸和一氧化氮。3NO2+H2O=2HNO3+ NO 工业上利用这一原理制备硝酸工业上利用这一原理制备硝酸工业上利用这一原理制备硝酸氨的性质 物理性质：氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水。常温下，1体积水大约可溶解700体积氨气。液态氨汽化时要洗手大量的热，而使它周围的温度急剧降低，因此氨常用作制冷剂。液态氨汽化时要洗手大量的热，而使它周围的温度急剧降低，因此氨常用作制冷剂。液态氨汽化时要洗手大量的热，而使它周围的温度急剧降低，因此氨常用作制冷剂。氨的化学性质 氨气与水反应 ：有趣的喷泉实验氨水氨水不稳定，受热时易分解为氨和水。氨水有弱碱性，能使酚酞溶液变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝。氨水氨的化学性质 氨气与酸反应： 氨遇氯化氢时，迅速有白烟产生，反应生成氯化铵晶体 。NH3+HCl= NH4Cl 氨的实验室制法 向下排空气法收集可在试管口用湿润的石蕊试纸来检验氨气是否收集满。铵盐的性质 物理性质：铵盐都易溶于水。 化学性质：受热时易分解铵盐与碱的混合物受热放出氨气硝酸的性质 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。硝酸能以任意比溶解于水。常用的浓硝酸中溶质的质量分数约为69%。98%以上的浓硝酸称为发烟硝酸。硝酸的性质 强酸性：稀硝酸具有酸的通性，但与金属反应不产生氢气。不稳定性：纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热易分解硝酸应保存在棕色瓶中硝酸应保存在棕色瓶中硝酸的性质 强氧化性：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 常温下，浓硝酸可以使Al、Fe等金属发生钝化。浓硫酸浓硫酸铵盐的性质 物理性质：铵盐都易溶于水。 化学性质：受热时易分解铵盐与碱的混合物受热放出氨气自然界中氮的循环 雷雨发庄稼酸雨的形成 酸雨对森林的危害酸雨的pH＜5.6酸雨对森林的危害酸雨的形成 空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫、氮氧化物、可吸入颗粒物、臭氧等指数。防止酸雨：加强环境管理，强化环保执法，严格控制二氧化硫的排放；套正能源结构，发展清洁能源，优化能源质量，提高能源利用率，减少燃煤产生的二氧化硫和氮氧化物等。课后作业 阅读P106拓展视野—用途广泛的无机非金属材料 P1091～6题Thank you！