人教版通用类课题2 水的解离和溶液的酸碱性精品课件ppt

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第六单元 电解质溶液课题2 水的解离和溶液的酸碱性复习巩固1.溶液导电性强弱是由 _________________ 决定的。溶液中自由移动离子浓度2.水是不是电解质？ 思考 研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的解离有密切的关系。那么水是如何解离的呢? 水是极弱的电解质 一、水的解离水是一种极弱的电解质精确的导电性实验表明，纯水大部分以水分子的形式存在，但其中也存在着极少量的H3O＋和OH－。水中存在着微弱的解离。H2O + H2O H3O+ + OH-简写为：H2O H+ + OH-水的离子积(KW)水达到解离平衡时，也存在着解离常数 因水的解离极其微弱，在室温下55.6mol H2O中只有1×10-7mol H2O解离。c(H2O)可视为常数，上式可表示为：c( H+) ·c( OH-)=K解离·c(H2O)=KW水的离子积(KW)水的离子积KW可由实验测得，也可通过计算求得。由上表可知，随着温度的升高，水的离子积增大。一般在室温下，忽略温度的影响。加入酸：增大减少平衡逆向移动但Kw保持不变C(H+)C(OH-)加入碱：减小增大平衡逆向移动但Kw保持不变C(H+)C(OH-)升高温度： 平衡正向移动 C（H+）和C（OH-）都增大 Kw增大（正反应吸热）思考与交流1.比较下列情况下，c (H+)和c (OH-）的值或变化趋势（增加或减少）：10-7mol/L10-7mol/Lc(H+)=c(OH-)变大 变小c(H+)>c(OH-)变小变大c(H+)c (OH-)> 1×10-7 酸性c (H+)