2022常熟高二上学期期中化学试题Word含解析

这是一份2022常熟高二上学期期中化学试题Word含解析，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．《内经》曰：“五谷为养，五果为助…”，合理膳食能提高免疫力。下列说法正确的是（ ）
A．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸
B．人体不能合成的八种必需氨基酸需从膳食中获取
C．糖类、油脂和蛋白质在人体内均可发生水解反应
D．食物中的膳食纤维（纤维素）与面粉中的淀粉互为同分异构体
2．分别取50 mL0.50 ml/L盐酸与50 mL0.55 ml/L氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法错误的是（ ）
A．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒
B．用稍过量的氢氧化钠可确保盐酸完全反应
C．为减少热量损失，酸碱混合时需将量筒中NaOH溶液快速倒入小烧杯中
D．用稀硫酸和Ba(OH)2代替盐酸和NaOH溶液进行反应，结果也符合题意
3．如图连接下列装置，发现导线中产生电流，则有关叙述错误的是（ ）
A．装置为原电池，电子由铁电极经导线流向石墨电极
B．若自来水中加入少量NaCl，能加快Fe的腐蚀
C．若自来水中通入HCl，石墨表面产生气体：2H++2e−=H2↑
D．若自来水中通入空气，铁电极反应为：Fe−3e−=Fe3+
4．已知：一定条件下2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g) ΔH=−akJ⋅ml−1(a>0)，对该反应的下列说法正确的是（ ）
A．H2、CO、CH3OH都属于未来重点发展的新能源
B．反应为放热反应，常温下就能进行反应
C．相同条件下，2mlH2(g)和1mlCO(g)的总能量一定高于1mlCH3OH(g)的总能量
D．一定条件下将2mlH2(g)和2mlCO(g)混合，充分反应后共放出a kJ热量
5．在Fe+催化作用下CO可将N2O转化为N2，反应的能量变化及反应历程如图所示：
①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)
②FeO++CO=CO2+Fe+(快)
下列叙述错误的是（ ）
A．反应①为吸热反应，所以速率相对较慢
B．FeO+为反应①的氧化产物，也是总反应的中间产物
C．反应②的活化能Ea2比反应①的活化能Ea1要小
D．每生成1 ml N2，转移电子数目为2×6.02×1023
6．将2 ml X和2 ml Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) ⇌2Z(g)＋aQ(g)，2 min后达到平衡时生成0.8 ml Z，测得Q的浓度为0.4 ml·L－1，下列叙述错误的是（ ）
A．a的值为2
B．平衡时X的浓度为0.2 ml·L－1
C．Y的转化率为60%
D．反应速率v(Y)＝0.3 ml·(L·min)－1
7．一定条件下，在体积固定的密闭容器中通入SO3，发生反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)，一段时间后，下列情况无法确定反应已达到平衡状态的是（ ）
A．浓度：c(SO3)：c(SO2)：c(O2)=2：2：1
B．速率：v正(SO2)=2v逆(O2)
C．压强：恒温条件下，压强不再发生变化
D．温度：绝热条件下，温度不再发生变化
8．下列图示的相关论述及得出的结论均合理的是（ ）
A．图甲为C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH=−1.9kJ⋅ml−1反应过程的能量变化曲线，说明金刚石比石墨稳定
B．图乙为碳酸钙与盐酸反应生成CO2气体体积随时间的变化曲线，说明b→c时间段内反应速率最快
C．图丙为一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，说明该反应反应前后气体体积一定不变
D．图丁为反应Cl2(g)+CO(g)⇌COCl2(g) ΔHp1；
（3）①设H2的转化率为x，由题意可列三段式开始/ml变化/ml平衡/mlN2(g)2aax2a−ax+3H2(g)3a3ax3a−3ax⇌2NH3(g)02ax2ax，达到平衡后，测得气体总物质的量为4aml，则2a-ax+3a-3ax+2ax=4a，解得x=50%；
②结合①可知开始(ml)变化(ml)平衡(ml)N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)0aa，平衡时，若容器中气体总压强为P，则压强平衡常数Kp=(a4aP)21.5a4aP×(1.5a4aP)3=25681P2。
【分析】（1）①大气固氮K值太小，正向进行的程度小；
②催化剂可加快反应速率；
（2）温度升高，工业固氮反应平衡常数减小，平衡逆向移动；增大压强，平衡正向移动；
（3）列出反应的三段式计算。
17．【答案】（1）OHCCHO
（2）加成；醛基
（3）+2→一定条件+2HCl
（4）
（5）
【知识点】有机物的推断；有机物的合成；同分异构现象和同分异构体；烯烃；加成反应
【解析】【解答】（1）由分析可知A为OHCCHO，故答案为：OHCCHO；
（2）根据上述分析，B→C的反应为加成反应；D()中的含氧官能团为醛基，故答案为：加成；醛基；
（3）F为，H为，F和H发生取代反应生成M，F+H→M的化学方程式为+2→一定条件+2HCl，故答案为：+2→一定条件+2HCl；
（4）X是G()的一种同系物，分子式为C9H11NO2。①属于α−氨基酸，含有氨基和羧基；②含有苯环，且苯环上只有一个取代基；③分子中有7种不同化学环境的氢，满足条件的X的同分异构体的结构简式为，故答案为：；
（5）根据题干信息i，制备，需要先制备OHC-CHO和CH3CHO。乙醇氧化生成乙醛；乙烯与溴加成生成CH2Br—CH2Br，水解生成乙二醇，乙二醇氧化生成OHC-CHO；在碱性条件下，乙二醛与乙醛反应生成，其合成路线为，故答案为：。
【分析】A是一种烃的含氧衍生物，相对分子质量为58，氧的质量分数为55.2%，则分子中O元素的数目为2，分子中C原子最大数目约为2，有机物分子式为C2H2O2，可发生银镜反应，说明含有醛基，核磁共振氢谱显示只有一组峰，故A的结构简式为OHCCHO，由C的分子式、D的结构简式，可知B与乙烯发生加成反应成环而生成C，C中与氢气在发生加成反应生成D，故C为，由E的分子式、F的结构简式，可知D中2个醛基被氧化为-COOH而生成E，E的羧基中羟基被氯原子替代生成F，故E为，苯发生硝化反应生成G，G发生信息ii）中还原反应生成H，H与F发生取代反应生成M，根据M的结构简式，可推知H为，则G为。
18．【答案】（1）高温自发；CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+2O2(g) ΔH=+802kJ⋅ml−1
（2）＜；＞；适当增大压强；温度较低时只发生ⅰ反应，反应放热，升高温度平衡逆向移动；当温度达到一定值时ⅱ反应也开始进行，ⅱ反应吸热，升温平衡正向移动
（3）2Li2CO3−4e−=4Li++2CO2↑+O2↑；22.4
【知识点】化学反应中能量的转化；热化学方程式；电极反应和电池反应方程式；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）①如图甲的反应为CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g) △H=+206.4 kJ·ml -1，该反应△S>0，根据△G=△H−T△S