浙教版九年级上册第6节 几种重要的盐课前预习课件ppt

第6节　几种重要的盐

知识点1　什么是盐

由金属__阳离子__(或NH)和酸根__阴离子__组成的化合物称为盐，如NaCl等。盐是酸跟碱反应的产物。

说明　①科学上说的盐不仅仅指食盐，它是指一类化合物。②盐的组成中所含的阳离子不一定都是金属离子，也可以是由多种元素组成的复杂阳离子(带电原子团)，如NH。

知识点2　几种盐的性质

1．碳酸钠

俗名__纯碱__、苏打，白色粉末状固体，易溶于水，溶液显__碱性__。其结晶水合物为Na2CO3·10H2O，易__风化__(在常温下干燥的空气里结晶水合物失去结晶水的现象)。其主要用途是制造玻璃、肥皂、洗涤剂等。碳酸钠能与盐酸、硫酸等反应，有气泡生成，Na2CO3＋2HCl===__2NaCl__＋H2O＋CO2↑；工业上利用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应制取氢氧化钠，Ca(OH)2＋Na2CO3===__2NaOH__＋CaCO3↓

2．碳酸钙

(1)碳酸钙是重要的建筑材料。

(2)碳酸钙是一种难溶的盐，能与酸反应：CaCO3＋2HCl===__CaCl2__＋H2O＋CO2↑，高温易分解：CaCO3CaO＋CO2↑。

工业上利用高温煅烧石灰石等方法制取生石灰。

3．食盐

(1)物理性质：白色晶体，易溶于水，但溶解度随温度变化不大。

(2)化学性质：与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。

(3)来源途径：主要来自海水晒盐、井水制盐。

说明　①碳酸钠虽然俗名叫纯碱，但它仍属于盐类。②风化是化学变化，而潮解是物理变化。

知识点3　盐的制取

1．盐的溶解性

常温下大多数是固体。不同的盐在水中的溶解性不同。可总结为：钾、钠、铵盐均_可溶__，硝酸盐入水影无踪；盐酸盐不溶银、亚汞；硫酸盐不溶__钡__和铅；碳酸盐只溶钾、钠、铵。

说明　按照盐的溶解性可分为可溶性和不溶性盐，但绝对不溶的盐是没有的，所谓不溶性盐是指溶解度非常小的盐。

2．盐的化学制取

(1)有些盐是天然存在的，如食盐、纯碱。

(2)盐的人工制取(化学法)

①金属＋酸―→盐＋氢气

②金属氧化物＋酸―→盐＋水

③碱＋酸―→盐＋水

④盐＋酸―→新盐＋新酸

⑤碱＋盐―→新盐＋新碱

⑥非金属氧化物＋碱―→盐＋水

⑦盐＋盐―→新盐＋新盐(如Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl)

3．复分解反应

(1)定义：由化合物互相交换成分生成新__化合物__的反应称为复分解反应。

(2)反应条件：

说明　在判定复分解反应时，对于能否生成气体或水可按反应规律来判断，至于产物是否为沉淀则需根据溶解性来判断。

知识点4　盐与化肥

1．化学肥料

用矿物、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料，叫化学肥料(简称化肥)。

　　2.铵根离子的检验

原理：NH＋__OH－__===NH3↑＋H2O

试剂：可溶性碱(NaOH、KOH)

方法：向待测液中加入可溶性碱液，微热，然后将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，并观察现象。

现象：闻到有刺激性的气味，并观察到湿润的红色石蕊试纸变__蓝__色。

如：(NH4)2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2NH3↑＋2H2O

说明　由于铵根离子遇到氢氧根离子会生成氨气，从而使肥的肥效降低，所以铵盐在使用时一定要避免和碱性物质混用，如：铵盐不能和草木灰混合使用，因为草木灰的主要成分是碳酸钾，溶于水后其水溶液显碱性。

易错点1　复分解反应发生的条件

例1　将下列各组物质分别放入水中，能发生化学反应，有无色气体放出，也可能有沉淀生成的一组是( B )

A．CaCl2　KOH　Na2CO3

B．Na2CO3　BaCl2　HCl

C．K2CO3　HCl　NaOH

D．CuSO4　HNO3　NaCl 

【易错说明】复分解反应发生的条件：两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成。

易错点2　化肥的性质

例2　下列叙述不正确的是( D )

A．利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污

B．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈

C．打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾

D．把硝酸铵和农家肥料草木灰混合使用，可增加肥效

【易错说明】铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，否则会产生氨气，降低肥效。

1．如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是( D )

2.已知在一定条件下发生反应：甲＋乙―→丙＋丁，下列判断正确的是( D )

A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素

B．丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应

C．甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应

D．丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐

3．某溶液是由硫酸、盐酸、硫酸钠、氯化铜、碳酸钠中的两种混合而成，向该溶液中加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则该溶液是( C )

A．盐酸、碳酸钠　　　　　B．盐酸、硫酸钠

C．盐酸、氯化铜    D．硫酸、氯化铜

4．某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液；②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是( B )

A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca(NO3)2

B．肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca(NO3)2

C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3

D．肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl

5．有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一种或几种。现做如下实验：

根据上述实验现象判断：

(1)白色固体中一定不含__CuSO4、(NH4)2CO3__，一定含有__Na2SO4、BaCl2、NH4Cl__，可能含有__KCl__。

(2)写出①中化学反应方程式：__Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl__。

(3)写出②中化学反应方程式：__NaOH＋NH4ClNaCl＋NH3↑＋H2O__。

6．某实验小组为了测定某混合物(Na2CO3与NaCl)中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：称取15g样品放入烧杯中，然后逐渐加入一定量的质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。在此过程中进行了3次数据测定，所加入稀盐酸的质量和生成的气体质量如下表：

请分析数据，回答下列问题：

(1)第1次测定数据时所得溶液中含有的溶质有__Na2CO3与NaCl__。

(2)混合物中碳酸钠的质量分数是__70.7%__。(计算结果精确到0.1%)

(3)计算第2次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)

解：(2)混合物与盐酸反应最多生成4.4gCO2

设混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

106　　　　　　　　117　　44

x　　　　　　　　 　y　　4.4g

＝＝　x＝10.6g　y＝11.7g

混合物中碳酸钠的质量分数为×100%≈70.7%

(3)混合物中氯化钠的质量15g－10.6g＝4.4g

第2次数据时，反应所得氯化钠的质量分数为×100%≈14.6%