人教版（中职）化学通用类 第三单元 化学反应的探寻 单元测试（含答案）

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第三单元 化学反应探寻 单元测试 时间：100分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64第I卷（选择题 共54分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象中，与氧化还原无关的是 （　　）。A．铜铸塑像上出现铜绿 B．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏C．充有氢气的气球遇明火爆炸 D．燃放鞭炮产生污染空气的气体2．油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中最不应该充入的是 （　　）。A．氧气 B．二氧化碳 B．空气 D． 氮气3．下列四种基本反应类型中，一定不是氧化还原反应的是A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应4．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是 （　　）。A．在含铁较多的酸性土壤中 B．在潮湿疏松透气的土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中5．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（　　）。A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性6．电解质是 （　　）。A．导电性很强的物质 B．在溶于水或熔化状态下能导电的化合物C．可溶性盐类 D．在溶于水或熔化状态下全部电离的化合物7．下列反应属于离子反应的是 （　　）。A．H2O和CO2气体的反应 B．NH3溶于水的反应C．硝酸与Ca（OH）2溶液的反应 D．H2还原CuO8．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是 （　　）。A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比D．化学反应速率的常用单位有mol·L-1·S-1和mol/（L·min）9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （　　）。A．Fe3+、Na+、Cl-、OH- B．Fe3+、Cl- 、K+、Ca2+C．Cl-、Ca2+、Mg2+、CO32－ D．Ba2+、K+、CO32－、Cl-10．和下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是 （　　）。A．Zn2++2OH-====Zn（OH）2↓ 　　B．Ba2++ ====BaSO4↓ZnCO3+2NaOH====Zn（OH）3↓+Na2CO3 Ba（OH）2+H2SO4====BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl-====AgCl↓ 　　　D．Cu+2Ag+====Cu2++2Ag↓AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 Cu+2AgCl====2Ag+CuCl211．20 mL 0.5 mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是 （　　）。A．加入10 mL 1 mol/L的盐酸 B．加入30 mL 0.1 mol/L的盐酸C．所用的大理石研磨成粉末 D．加入10 mL H2O12．一化学兴趣小组在课外进行化学实验，按照①图连接好线路发现灯泡不亮，按照②图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 （　　）。    ① 　　       ②A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl溶液中水电离出大量的离子D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子13．在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中“溴酸盐（BrO3-）”这一潜在致癌物质被做了严格限制。有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物（Br-），在后续的生产过程中经臭氧（O3）处理逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化过程的认识正确的是 （　　）。A．该过程中溴化物（Br-）得到电子B．该过程中臭氧（O3）是氧化剂，溴酸盐（BrO3-）是还原剂C．该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化D．该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应14．下列说法正确的是 （　　）。A．氧化还原反应的本质是电子的转移B．化合反应一定是氧化还原反应C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应　　15．一定条件下，可逆反应A（g）＋3B（g）2C（g）达到平衡状态的标志是 （　　）。A．C生成的速率与B分解的速率相等B．A、B、C的浓度不再发生变化C．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol BD．A、B、C的分子数之比为1：3：216．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （　　）。A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深17．反应 2A（g）+ B（g）2C（g）（吸收热量）。下列反应有利于生成C的是 （　　）。A．低温、低压 B．低温、高压C．高温、高压 D．高温、低压18．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2（g） ＋ 3H2（g） 2NH3（g）起始浓度（mol·L-1） 1.0 3.0 0.22s末浓度（mol·L-1） 0.6 1.8 1.04s末浓度（mol·L-1） 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是 （　　）。A．2 s 末氨气的反应速率＝0.4 mol/（L·s）B．前2 s 时间内氨气的平均反应速率＝0.4 mol/（L·s）C．前4 s 时间内氨气的平均反应速率＝0.3 mol/（L·s）D．2 s～4 s 时间内氨气的平均反应速率＝0.2 mol/（L·s）题号123456789答案         题号101112131415161718答案         第Ⅱ卷 非选择题 共46分二、填空题（本题包括5小题，共26分）19．（6分）下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。①铜 ②碳酸钙 ③氯化钠晶体 ④稀硫酸 ⑤干冰 ⑥蔗糖20．（6分）写出下列各式对应的化学方程式或离子方程式（1）Cu2+＋Fe＝Cu＋Fe2+________________________________________（2）FeCl3 溶液与NaOH溶液反应的离子方程式__________________________（3）CuSO4＋Ba（OH）2＝BaSO4↓＋Cu（OH）2↓21．（6分）信息题：利用下列反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。2K2Cr2O7+3C2H5OH=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O（橙色） （绿色）（1）若司机酒后开车，显示出 色；（2）在反应中，铬元素的化合价从 价变为 价。22．（4分）对于反应2KI＋Cl2 === 2KCl＋I2 氧化剂是： 还原剂是： ，若有2 mol Cl2被还原，转移电子的物质的量为23．（4分）在密闭容器中发生3X（g）+Y（g） Z （g）+2W（g）反应，现在控制下列三种不同的条件：①在400 °C时，9 mol X与3 mol Y反应②在400 °C时，15 mol X与5mol Y反应③在300 °C 时，9 mol X与3mol Y反应那么，反应开始时，正反应速率最大的是（填序号，下同） ，正反应速率最小的是 。三、实验题（本题包括2小题，共14分）24．（8分）在烧杯里盛半杯Ba（OH）2溶液，然后用滴定管向容器里滴入稀硫酸。随着H2SO4的滴入，电灯就渐渐变暗，滴至一定量时，电灯完全熄灭。为什么？如果继续滴入H2SO4，电灯又会逐渐亮起来，为什么？在滴入H2SO4的同时，能观察到溶液里有什么现象发生？如果用HCl溶液代替H2SO4，能观察到同样的现象吗？为什么？25．（6分）某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片，同浓度盐酸做了下列平行实验：实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：实验二、把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业盐酸中，发现放出氢气量减少。问题：（1）试分析实验一中t1～t2速率变化的主要原因是 ，t2～t3速率变化的主要原因是 ；（2）实验二放出氢气量减少的原因是 。四、计算题（本题包括1小题，共6分）26．（8分）可逆反应aA（g）+bB（g） cC（ g）+dD（g），取a mol A和b mol B置于体积为V L的密闭容器中，1 min后，测得容器内A的浓度为x mol/L。这时B的浓度为多少？ C的浓度为多少？ 这段时间内反应的平均速率若以物质A浓度变化来表示应为多少？  
 参考答案一、选择题1-5 BADCB 6-10 BCBBC 11-15 DDDAB 16-18 DCA（共54分，每题3分）二、填空题19． ①④，②③，⑤⑥（共6分，每空2分）20．（1）CuSO4＋Fe＝Cu＋FeSO4（2）Zn＋2H+＝Zn2+ +H2↑（3）Cu2++SO42-＋Ba2++2OH-＝BaSO4↓＋Cu（OH）2↓ （共8分，每小题各2分）21． 绿色，6，3（共6分，每空2分）22． Cl2 ， KI，4mol（共4分，最后一空2分，其余每空1分）23．②；③（共4分，每空2分）三、实验题24． （共8分）（1）因为Ba（OH）2 +H2SO4 ====BaSO4 ↓ +H2O，水是极弱的电解质，而BaSO4是沉淀，它们的导电能力几乎为零，所以灯泡熄灭。随着H2SO4的量的加入，因为H2SO4是强的电解质，在水中H2SO4 ==2H＋+SO42―，产生了自由移动的离子，因此灯泡又亮了；（4分）（2） 随着H2SO4 的加入，溶液变成浑浊，有白色沉淀产生；（2分）（3） 如用HCl 代替H2SO4 就看不到此效果了， 因为2HCl+Ba（OH）2 ===BaCl2+H2O， BaCl2 是强电解质， BaCl2===Ba2＋+2Cl-（2分）25． （共6分）（1）因为反应放热，溶液温度升高，反应速率加快因为随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢；（3分）（2）因为Fe3＋氧化性大于H＋，所以锌先与Fe3＋反应，故氢气量减少。（3分）四、计算题26． 解：