人教版（中职）化学通用类 第五单元 物质结构 元素周期律 单元检测题（含答案）
展开物质结构 元素周期律测试题
一、选择题（每小题4分，每小题有1～2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，共56分。）
1．－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是
A．表示碳元素的一种同位素
B．表示碳元素的一种核素
C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子
D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子
2．下列物质的性质比较，正确的是
A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金属性： P＞S＞Cl D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
3．下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是
A．易形成－1价离子 B．从上到下原子半径逐渐减小
C．从上到下非金属性逐渐减弱 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
4. 下列有关说法正确的是
A．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层
B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素
C．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素
D．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族
5．月球土壤中含有较丰富的3 2He，在地球上氦元素主要以4 2He的形式存在，下列说法正确的是
A．3 2He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
B．3 2He和4 2He互为同位素
C．3 2He和4 2He分别含有1和2个质子
D．3 2He的最外层电子数为1，所以3 2He具有较强的金属性
6. 元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是
A．11和16 B．6和8 C．12和17 D．20和9
7. 今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是
A．碳原子和镁原子 B．硼原子和氦原子
C．氯原子和碳原子 D．铍原子和氧原子
8. 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是
A．第三周期第IA族 B．第四周期第IA族
C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族
9. 关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是
A．金属铯的熔点比金属钠高 B．CsOH比NaOH的碱性强
C． Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸 D．碳酸铯难溶于水
10. 某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键
A．一定是共价键 B．一定是离子键
C．可能是共价键，也可能是离子键 D．以上说法均不正确
11. 同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，则下列判断正确的是
A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4，
B．非金属性X>Y>Z
C．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变大
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
12. 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减少，B与E同主族，则下列推断不正确的是
A．D位于第2周期 B．A、B、E一定位于不同周期
C．A、D可能属同一族 D．C和D的单质可能化合形成离子化合物
13. 砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是
A．砹易溶于某些有机溶剂 B．砹化氢很稳定不易分解
C．砹是有色气体 D．砹化银不溶于水或稀HNO3
14．下列叙述正确的是
A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
B．含有共价键的化合物都是共价化合物
C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物
二、非选择题（共44分）
15．（15分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径(10－10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合价 |
| ＋2 | ＋1 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | ＋3 |
－2 |
|
| －3 | －1 |
| －3 |
|
回答下列问题：
（1）③的元素符号是 ，⑧的元素名称是 。①在元素周期表中的位置是（周期、族） 。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ；名称是 ；碱性最强的化合物的电子式是： ；
属 化合物（填“离子”或“共价”）。
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示） 。
（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：
。
（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：
。
16．（17分）右图是周期表的一部分，A、B、C、D、E 5种元素的原子核外共含有80个质子。
（1）A、B、C、D、E的元素符号分别是：
A ，B ，C ，
D ，E
（2）A、B、C的的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）
。
（3）A的最高价氧化物对应的水化物体现 （填“酸性 ”、“碱性”、“两性”），用离子方程式表示为：
。
（4）E为 （填“金属”、“非金属”），其单质可能为 （填“导体”、“非导体”、“半导体”），推断理由是
。
17．（12分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是 ，乙物质的化学式是 •
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）
。
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
。
（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：
。
参考答案
一、选择题（每小题4分，每小题有1～2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，共56分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
答案 | C | D | B | A | B | CD | A |
题号 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
答案 | D | BC | C | BC | A | BC | D |
二、非选择题（共44分）
15. （15分）
（1）Li （1分）；硼（1分）；第二周期第ⅥA族（2分）
（2）HClO4（1分）、高氯酸（1分）、 （2分）、离子（1分）
（3）NH3＞PH3 （2分）
（4）NH3 + HNO3 = NH4NO3 （2分）
（5）Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O （2分）
16．（17分）
（1）Al Si P C Ge （每空1分，共5分）
（2）H3PO4＞H2SiO3＞Al(OH)3 （3分）
（3）两性（1分），Al(OH)3+ 3H+ === Al3++3H2O （2分），
Al(OH)3+ OH- === AlO2-+2H2O （2分）
（4）金属（1分），半导体（1分），在周期表中处在金属元素和非金属元素分界线附近（2分）
17．（12分）
（1）第三周期第ⅡA族（2分）， Na2O2 （2分）
（2）O＜N＜Al＜Mg＜Na （3分）
（3）2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑ （2分）
（4）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应。（其他答案合理也可以给分）。（3分）
