人教版（中职）化学通用类 第六单元 电解质溶液 单元测试（含答案）
展开第六单元 电解质溶液 单元测试
时间：100分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Ba：56
第I卷（选择题 共54分）
一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下物质分类组合正确的是（ ）。
| A | B | C | D |
强电解质 | HBr | FeCl3 | H3PO4 | Ca（OH）2 |
弱电解质 | HF | HCOOH | BaSO4 | HI |
非电解质 | NH3 | Cu | H2O | C2H5OH |
2．在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）。
A．1 mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/L
B．甲酸能与水以任意比例互溶
C．1 mol/L的甲酸溶液10 mL恰好与10 mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱
3．下列液体pH＞7的是（ ）。
A．人体血液 B．蔗糖溶液 C．橙汁 D．胃液
4．下列说法不正确的是（ ）。
A．强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电解质
B．电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关
C．只有酸、碱和盐才是电解质
D．硫酸钠是强电解质，碳酸钠是弱电解质
5．相同温度下，物质的量浓度均为1 mol/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是（ ）。
A．盐酸=硫酸=醋酸 B．盐酸>硫酸>醋酸
C．硫酸>盐酸>醋酸 D．醋酸>盐酸>硫酸
6．纯水在10℃和50℃的pH，前者与后者的关系是（ ）。
A．前者大 B．后者大 C．相等 D．不能确定
7．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（ ）。
A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．KHSO4
8．能说明溶液呈中性的可靠依据是（ ）。
A．pH＝7 B．石蕊试液不变色
C．pH试纸不变色 D．c（H+）＝c（OH-）
9．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）。
A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味
10．某温度时水的离子积Kw=3.8×10-13，则该温度时纯水的pH是（ ）。
A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定
11．在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是（ ）。
A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离平衡被破坏
C．没有发生中和反应 D．溶液的pH一定变大
12．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是（ ）。
A．提高硫酸铁的溶解度 B．防止硫酸铁分解
C．降低溶液的pH D．抑制硫酸铁水解
13．已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中 c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（ ）。
A．加少量烧碱溶液 B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．加少量醋酸钠
14．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）。
A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B．CO2+H2OHCO3-+H+
C．CO32-+H2O HCO3- +OH- D．HS-+H2OS2-+H3O+
15．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（ ）。
A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照
C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
16．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）。
A．生成了一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．强酸溶液和弱碱溶液反应 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
17．H+浓度相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是（ ）。
A．HCl B．H2SO4 C．CH3COOH D．H3PO4
18．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂，
HIn（溶液）H+（溶液）+In-（溶液）
红色 黄色
浓度为0.02 mol/L的下列溶液 ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤氨水 其中能使指示剂变红的是（ ）。
A．① B．②⑤ C．①④ D．①④⑤
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
答案 |
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题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
答案 |
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第Ⅱ卷 非选择题 共46分
二、填空题（本题包括5小题，共24分）
19．（4分）下列电解质中：
NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4，AgCl，Na2O，K2O，Na2O2
（1）_____________________ _是强电解质；
（2）________________________ ___是弱电解质。
20．（4分）（1）10 mL pH＝4的盐酸，稀释10倍到100 mL时，pH＝__________；
（2）某温度下，纯水中C（H+）=4×10-7 mol/L，此时水电离出的C（OH－）= mol/L；
21．（6分）在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：
（1）a、b两支试管中的现象：相同点是 ；不同点是 。原因是 。
（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a b，a、b两支试管中反应完毕后生成气体的总体积是a b，原因是 。
22．（4分）日常生活中的应用：
（1）为什么KAl（SO4）2，Fe2（SO4）3，Al2（SO4）3等盐可用做净水剂
__________________ ___________；
（2）草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用
_________ _________________________。
23．（6分）某温度（t ℃）时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH＝13，
（1）则该温度下水的Kw＝ ；
此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合（忽略体积变化）。
（2）若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝ ；
（3）若所得混合液的pH＝12，且a＝13，b＝2，则Va︰Vb＝ 。
三、实验题（本题包括2小题，共13分）
24．（4分）如图所示的试管中盛的是较浓的氨水，氨水中因加有酚酞而显浅红色。
（1）对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是________________
（有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因）。
（2）将加热后的试管放入约20℃的水中冷却，试管中的溶液里有明显的现象，它是 。
25．（9分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验编号 | HA物质的量浓度 | NaOH物质的量浓度 | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2mol·L-1 | 0.2mol·L-1 | pH＝a |
乙 | C mol·L-1 | 0.2mol·L-1 | pH＝7 |
丙 | 0.2mol·L-1 | 0.1mol·L-1 | pH＞7 |
丁 | 0.1mol·L-1 | 0.1mol·L-1 | pH＝9 |
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是弱酸______________________________________________________。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________ （选填“是”或“否”）。混合液中离子浓度c（A－）与 c（Na+）的大小关系是________________________。
（3）丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝________mol·L-1。
写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）。 c（Na+）－c（A-）＝________mol·L-1 （只要求列式），c（OH-）－c（HA）＝________mol·L-1。
四、计算题（本题包括1小题，共9分）
26．(10分)稀硫酸和稀盐酸的混合液50 mL，加入氢氧化钡粉末2.1375 g，充分反应后过滤，得干燥沉淀1.165 g，所得溶液的pH值为13。原混合溶液中和Cl－的物质的量分别是多少？
参考答案
一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分）
1-5 DAACC 6-10 ABDBB 11-15 BDBCA 16-18 BCC（共54分，每题3分）
二、填空题（本题包括5小题，共24分）
19．（1）NaCl、NaOH、BaSO4、AgCl，Na2O，K2O，Na2O2；
（2）NH3·H2O、CH3COOH。（共4分，每空2分）
20．（1）5 ；（2）4×10-7。（共4分，每空2分）
21．（1）都有气泡；稀盐酸中快；氢离子浓度大；
（2）>；=；开始是稀盐酸完全电离，氢离子浓度大；醋酸部分电离，但两种酸的物质的量相同。（共6分，每空1分）
22．（1）水解生成Al（OH）3能等胶体具有吸附性；
（2） 双水解生成NH3跑掉，从而降低肥性。（共4分，每空2分）
23．（1）1.0×10-15；（2）10：1；（3）11：9。（共6分，每空2分）
三、实验题（本题包括2小题，共13分）
24．解析：如图所示的实验装置是一个密闭的装置，在其中存在下列平衡状态：
综合氨水的挥发性（易挥发出NH3）和勒夏特列原理，可知：加热后平衡向左移动，氨水中的OH-浓度减小，氨水的三性减弱；冷却后平衡向右移动，氨水中OH-浓度增大，溶液的碱性增强。
答案：（1）溶液的浅红色渐渐褪去；（2）溶液由无色逐渐变为浅红色。（共4分，每空2分）
25．（1）若a＝7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸；
（2）否；c（A-）＝c（Na+）；
（3）弱；c（Na+） ＞c（A-） ＞ c（OH-） ＞ c（H+）；
（4）10-5；10-5－10-9；10-9。（共8分，第1、3小题2分，其余每空1分）
四、计算题（本题包括1小题，共9分）
26．解：Ba（OH）2总的物质的量为 ＝0.0125 mol ………………………… 2分
混合酸中的物质的量等于干燥沉淀硫酸钡的物质的量，即
n（）=＝0.005 mol ………………………… 2分
因为反应后溶液的pH值为13，即COH-=10-1 mol / L，则
剩余的n（Ba（OH）2）=0.1 mol / L×0.05 L×＝0.0025 mol …………………… 2分
混合酸中n（HCl）= 2×[n（Ba（OH）2）－n（）－n（COH-）]
=2×（0.0125 mol－0.005 mol－0.0025 mol）＝0.01 mol ………… 2分
答：原混合溶液中和Cl－的物质的量分别是0.005 mol，0.01 mol。…… 1分
