2020-2021学年河北省唐山市迁安市九年级（下）期中化学试卷_

这是一份2020-2021学年河北省唐山市迁安市九年级（下）期中化学试卷_，共22页。试卷主要包含了选择题，解答题，实验探究题，计算应用题等内容，欢迎下载使用。
2020-2021学年河北省唐山市迁安市九年级（下）期中化学试卷
一、选择题
1．下列物品主要用有机合成材料制成的是（　　）
A．塑料水杯 B．纯棉衬衫 C．羊毛围巾 D．不锈钢盆
2．下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是（　　）
A．检查气密性
B．加热立即收集
C． 收满后移出集气瓶
D．结束时停止加热
3．下列化学所表达的意义正确的是（　　）
A．Mg﹣镁 B．2Na﹣2个钠元素
C．3Fe2+﹣3个铁离子 D．4N2﹣4个氮原子
4．2020年初，世界爆发了大规模“新冠肺炎”疫情。联合科研团队发布消息洛匹那韦（化学式为C37H48N4O5）可对病毒有抑制效果。关于该物质的说法不正确的是（　　）
A．一个洛匹那韦分子中有48个氢原子
B．洛匹那韦属于氧化物
C．C37H48N4O5由四种元素组成
D．洛匹那韦完全氧化的产物不只有二氧化碳和水
5．如图所示实验方案不能达到实验目的的是（　　）
A．证明待测溶液呈酸性
B．探究硝酸钾溶解度与温度的关系
C．探究水的组成元素
D．验证质量守恒定律
6．下列实验方案不能达到目的的是（　　）
A．用Na2SO4除去NaCl中的BaCl2
B．用点燃的方法鉴别涤纶和羊毛绒
C．用点燃的方法除去CO2中的CO
D．用水鉴别NH4NO3和NaOH固体
7．图中所示的四个图象，分别对应四种过程，其中不正确的是（　　）
A．一定温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
B．向盛有MnO2烧杯中不断滴入H2O2溶液
C．分别向等质量金属Mg和Al中加入等浓度足量稀硫酸
D．向CaCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入碳酸钠溶液
8．下列过程主要发生物理变化的是（　　）
A．红外测温枪测体温
B．用熟石灰改良酸土壤
C．铁狮子生锈
D．利用炸药定向爆破
9．对下列事实的解释，合理的是（　　）
A．电解水得到氢气和氧气分子是运动的结果
B．氧气经压缩储存在钢瓶中，分子之间的间隔变小
C．干冰升华为二氧化碳气体，分子大小随之变化
D．蔗糖在热水中溶解更快，温度越高蔗糖与水反应速率越大
二、解答题
10．如图所示是测定空气里氧气含量的装置、气密性良好，在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后，迅速伸入瓶中并塞紧塞子；待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。
（1）红磷燃烧的化学方程式为 　 　。
（2）打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是：　 　。
（3）实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是 　 　。

11．化学与生活息息相关，请用化学知识回答下列问题。
（1）米饭、馒头富含有的营养素是　 　。
（2）锅具的手柄是用酚醛塑料制成的。酚醛塑料受热也不熔化，因而具有　 　（选填热塑或热固）性。
（3）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有　 　作用。
（4）在医疗上，碳酸氢钠是治疗胃酸（含有盐酸）过多症的一种药剂。请写出有关的化学方程式　 　。
（5）在做“燃烧条件”实验时，把同样大小的滤纸片和乒乓球碎片分开，放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，此实验现象是：　 　。
12．根据如图所示的实验回答问题：

（1）甲实验的目的是　 　。
（2）乙实验发生反应的化学方程式为　 　，逐滴加入稀盐酸，当出现　 　现象时，证明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
（3）丙实验一段时间后，澄清石灰水中出现的现象是　 　，这是由于　 　的缘故。
13．A﹣F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所示。已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，F是相对分子质量最小的氧化物。（部分反应物、生成物及反应条件已略去）
请回答：
（1）写出C、E的化学式：C：　 　；E 　 　。
（2）写出B→C反应的化学方程式：　 　。
（3）图中物质相互间发生的反应，未涉及的基本反应类型是 　 　。

三、实验探究题
14．某化学兴趣小组在探究盐酸的化学性质，做了如图实验：

（1）试管C中反应的化学方程式为　 　。
（2）实验结束后，小组同学将D、E两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。
【提出猜想】
猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、CaCl2；猜想三：　 　；猜想四：NaCl、Ca（OH）2和HCl。
【查阅资料】NaCl、CaCl2溶液均呈中性。
【交流讨论】经讨论，同学们一致认为猜想　 　是错误的。
【设计实验】请完成实验报告：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液
　 　
猜想二不成立
取少量滤液于试管中，滴加　 　（填名称）
　 　
猜想三成立
【迁移拓展】对反应后溶液中溶质成分的探究，不仅要考虑生成物，还要考虑　 　。
四、计算应用题。
15．图1是某补钙药剂说明书的部分信息。现将100g盐酸分成五等份，逐次加到10g该药剂中（其他成分不与盐酸反应），得到部分实验数据与关系如图2所示。

实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
加入盐酸的质量（g）
20
20
20
20
剩余固体质量（g）
8
6
m
2
请根据有关信息计算：
（1）m的数值为　 　。
（2）该盐酸中溶质的质量分数。

2020-2021学年河北省唐山市迁安市九年级（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．下列物品主要用有机合成材料制成的是（　　）
A．塑料水杯 B．纯棉衬衫 C．羊毛围巾 D．不锈钢盆
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
【解答】解：A、塑料水杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。
B、纯棉衬衫是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误。
C、羊毛围巾是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误。
D、不锈钢盆是用不锈钢制成的，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在
2．下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是（　　）
A．检查气密性
B．加热立即收集
C． 收满后移出集气瓶
D．结束时停止加热
【分析】根据实验室用高锰酸钾制取氧气的注意事项进行分析解答。
【解答】A．检查装置气密性：组装好仪器，把导管的一端放入水中，用手紧握试管，水中的导管口有气泡冒出，证明装置的气密性良好，故A正确；
B．为了防止收集到的气体不纯，当导管口有气泡均匀连续冒出时再收集。故B错误；
C．收集满氧气后要先用玻璃片把瓶口盖住，再拿出水面，故C错误；
D．实验结束后要先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查了实验室用高锰酸钾制取氧气时的注意事项，难度不大，熟练掌握相应知识是解答本题的关键。
3．下列化学所表达的意义正确的是（　　）
A．Mg﹣镁 B．2Na﹣2个钠元素
C．3Fe2+﹣3个铁离子 D．4N2﹣4个氮原子
【分析】A、镁属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式。
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
【解答】解：A、镁属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，镁的化学式为Mg，故选项化学所表达的意义正确。
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；2Na可表示2个钠原子，元素只讲种类、不讲个数，故选项化学所表达的意义错误。
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；3Fe2+可表示3个亚铁离子，故选项化学所表达的意义错误。
D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；4N2可表示4个氮分子，故选项化学所表达的意义错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键。
4．2020年初，世界爆发了大规模“新冠肺炎”疫情。联合科研团队发布消息洛匹那韦（化学式为C37H48N4O5）可对病毒有抑制效果。关于该物质的说法不正确的是（　　）
A．一个洛匹那韦分子中有48个氢原子
B．洛匹那韦属于氧化物
C．C37H48N4O5由四种元素组成
D．洛匹那韦完全氧化的产物不只有二氧化碳和水
【分析】A.根据物质的分子结构来分析；
B.氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物；
C.根据洛匹那韦化学式的含义，进行分析判断；
D.根据物质的组成以及质量守恒定律来分析。
【解答】解：A.由化学式可知，一个洛匹那韦分子中有48个氢原子，选项说法正确；
B.洛匹那韦是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，选项说法错误；
C.由化学式可知，C37H48N4O5由四种元素组成，选项说法正确；
D.洛匹那韦是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，由质量守恒定律可知，洛匹那韦完全氧化的产物不只有二氧化碳和水，还有含氮物质，选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
5．如图所示实验方案不能达到实验目的的是（　　）
A．证明待测溶液呈酸性
B．探究硝酸钾溶解度与温度的关系
C．探究水的组成元素
D．验证质量守恒定律
【分析】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
B、根据溶解度的影响因素，进行分析判断。
C、根据电解水的实验，进行分析判断。
D、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
【解答】解：A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，图中实验不能证明待测溶液呈酸性，也可能显中性，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、图中实验，根据加热后硝酸钾能继续溶解，可用于探究硝酸钾溶解度与温度的关系，故选项实验方案能达到实验目的。
C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项实验方案能达到实验目的。
D、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
6．下列实验方案不能达到目的的是（　　）
A．用Na2SO4除去NaCl中的BaCl2
B．用点燃的方法鉴别涤纶和羊毛绒
C．用点燃的方法除去CO2中的CO
D．用水鉴别NH4NO3和NaOH固体
【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
B、羊毛绒的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味．
C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
D、根据硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，进行分析判断．
【解答】解：A、Na2SO4能与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的。
B、羊毛绒的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶燃烧产生特殊气味，可用燃烧法区别涤纶和羊毛绒，故选项实验方案能达到目的。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案不能达到目的。
D、硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，可用水鉴别NH4NO3和NaOH，故选项实验方案能达到目的。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
7．图中所示的四个图象，分别对应四种过程，其中不正确的是（　　）
A．一定温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
B．向盛有MnO2烧杯中不断滴入H2O2溶液
C．分别向等质量金属Mg和Al中加入等浓度足量稀硫酸
D．向CaCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入碳酸钠溶液
【分析】A、一定温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，硝酸钾能继续溶解，当溶液达到饱和状态后，不再继续溶解，进行分析判断。
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，进行分析判断。
C、根据若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铝消耗硫酸多，进行分析判断。
D、向CaCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入碳酸钠溶液，先与稀盐酸反应，进行分析判断。
【解答】解：A、一定温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，硝酸钾能继续溶解，当溶液达到饱和状态后，不再继续溶解，溶液质量先增加，当溶液达到饱和状态后不再发生改变，故选项图象正确。
B、向盛有MnO2烧杯中不断滴入H2O2溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气的质量随着过氧化氢溶液的加入会逐渐增加，故选项图象错误。
C、向等质量金属Mg和Al中加入等浓度足量稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铝消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图象正确。
D、向CaCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入碳酸钠溶液，先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象正确。
故选：B。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
8．下列过程主要发生物理变化的是（　　）
A．红外测温枪测体温
B．用熟石灰改良酸土壤
C．铁狮子生锈
D．利用炸药定向爆破
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，用熟石灰改良酸土壤、铁狮子生锈、利用炸药定向爆破都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、红外测温枪测体温没有新物质生成，不是化学变化；故选项正确；
B、用熟石灰改良酸土壤是酸和碱发生中和反应，属于化学变化；故选项错误；
C、铁狮子生锈，铁锈是新物质，属于化学变化；故选项错误；
D、利用炸药定向爆破，炸药爆炸，属于化学变化；故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
9．对下列事实的解释，合理的是（　　）
A．电解水得到氢气和氧气分子是运动的结果
B．氧气经压缩储存在钢瓶中，分子之间的间隔变小
C．干冰升华为二氧化碳气体，分子大小随之变化
D．蔗糖在热水中溶解更快，温度越高蔗糖与水反应速率越大
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A．电解水得到氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释错误。
B．氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，压强增大，分子间间隔变小，故选项解释正确。
C．干冰升华为二氧化碳气体，是因为状态变化，分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误。
D．蔗糖在热水中溶解更快，是因为温度升高，分子运动速率越快，故选项解释错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
二、解答题
10．如图所示是测定空气里氧气含量的装置、气密性良好，在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后，迅速伸入瓶中并塞紧塞子；待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。
（1）红磷燃烧的化学方程式为 　4P+5O22P2O5　。
（2）打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是：　红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，瓶内压强减小，大气压将水沿着导管压入集气瓶中　。
（3）实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是 　红磷的量不足　。

【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。
【解答】解：（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5。
（2）由于红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，瓶内压强减小，小于外界大气压，大气压将水沿着导管压入集气瓶中。
（3）误差偏小的原因有：①红磷的量不足；②装置漏气（在冷却过程中有外界的空气进入瓶中）；③未等到装置冷却至室温就打开了弹簧夹，并进行读数（因为此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积）；④弹簧夹右边的导管中存有的空气进入集气瓶内等。
故答案为：
（1）4P+5O22P2O5；
（2）红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，瓶内压强减小，大气压将水沿着导管压入集气瓶中；
（3）红磷的量不足（合理即可）。
【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
11．化学与生活息息相关，请用化学知识回答下列问题。
（1）米饭、馒头富含有的营养素是　糖类　。
（2）锅具的手柄是用酚醛塑料制成的。酚醛塑料受热也不熔化，因而具有　热固　（选填热塑或热固）性。
（3）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有　乳化　作用。
（4）在医疗上，碳酸氢钠是治疗胃酸（含有盐酸）过多症的一种药剂。请写出有关的化学方程式　NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑　。
（5）在做“燃烧条件”实验时，把同样大小的滤纸片和乒乓球碎片分开，放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，此实验现象是：　乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧　。
【分析】（1）根据食物中富含的营养素来分析；
（2）根据塑料的性质来分析；
（3）根据除油污的原理来分析；
（4）根据化学反应的原理来分析；
（5）根据燃烧的条件来分析。
【解答】解：（1）米饭、馒头富含有的营养素是糖类；故填：糖类；
（2）锅具的手柄是用酚醛塑料制成的。酚醛塑料受热也不熔化，因而具有热固性；故填：热固；
（3）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有乳化作用；故填：乳化；
（4）胃液中的盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O；故填：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（5）把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察到乒乓球碎片先燃烧，通过此实验，说明燃烧的条件之一是温度达到着火点，故填：乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
12．根据如图所示的实验回答问题：

（1）甲实验的目的是　证明蜡烛燃烧不充分能生成炭黑　。
（2）乙实验发生反应的化学方程式为　HCl+NaOH═NaCl+H2O　，逐滴加入稀盐酸，当出现　溶液由红色变为无色　现象时，证明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
（3）丙实验一段时间后，澄清石灰水中出现的现象是　溶液变浑浊　，这是由于　镁与稀盐酸反应属于放热反应，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出　的缘故。
【分析】（1）蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和黑色的炭黑，进行分析解答。
（2）乙实验中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，进行分析解答。
（3）根据氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析解答。
【解答】解：（1）蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和黑色的炭黑，用一只冷碟子放在蜡烛火焰上方，能获得炭黑，甲实验的目的是证明蜡烛燃烧不充分能生成炭黑。
（2）乙实验中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O；滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。
（3）丙实验一段时间后，澄清石灰水中出现的现象是溶液变浑浊，这是由于镁与稀盐酸反应属于放热反应，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出。
故答案为：
（1）证明蜡烛燃烧不充分能生成炭黑；
（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；溶液由红色变为无色；
（3）溶液变浑浊；镁与稀盐酸反应属于放热反应，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小等是正确解答本题的关键。
13．A﹣F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所示。已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，F是相对分子质量最小的氧化物。（部分反应物、生成物及反应条件已略去）
请回答：
（1）写出C、E的化学式：C：　Na2CO3　；E 　Ca（OH）2　。
（2）写出B→C反应的化学方程式：　CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O　。
（3）图中物质相互间发生的反应，未涉及的基本反应类型是 　置换反应　。

【分析】根据A～F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，所以C是碳酸钠，F是相对分子质量最小的氧化物，所以F是水，A和水可以相互转化，所以A是氧气，氧气会转化成B，B和碳酸钠可以相互转化，所以B是二氧化碳，水会转化成E，E和碳酸钠会反应，所以E可以是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠都会与D反应，所以D可以是硫酸或硝酸，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．
【解答】解：（1）A～F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，所以C是碳酸钠，F是相对分子质量最小的氧化物，所以F是水，A和水可以相互转化，所以A是氧气，氧气会转化成B，B和碳酸钠可以相互转化，所以B是二氧化碳，水会转化成E，E和碳酸钠会反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以E可以是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠都会与D反应，所以D可以是硫酸或硝酸，所以C是Na2CO3，E是Ca（OH）2；
（2）通过推导可知，B是二氧化碳，C是碳酸钠，反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（3）水通电生成氧气的反应是分解反应，氧气和氢气生成水的反应是化合反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的反应是复分解反应，所以图中物质相互间发生的反应，未涉及的基本反应类型是：置换反应．
故答案为：
（1）Na2CO3；Ca（OH）2；
（2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（3）置换反应。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
三、实验探究题
14．某化学兴趣小组在探究盐酸的化学性质，做了如图实验：

（1）试管C中反应的化学方程式为　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　。
（2）实验结束后，小组同学将D、E两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。
【提出猜想】
猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、CaCl2；猜想三：　NaCl、Na2CO3　；猜想四：NaCl、Ca（OH）2和HCl。
【查阅资料】NaCl、CaCl2溶液均呈中性。
【交流讨论】经讨论，同学们一致认为猜想　四　是错误的。
【设计实验】请完成实验报告：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液
　无明显现象　
猜想二不成立
取少量滤液于试管中，滴加　稀盐酸　（填名称）
　有气泡产生　
猜想三成立
【迁移拓展】对反应后溶液中溶质成分的探究，不仅要考虑生成物，还要考虑　反应物是否过量　。
【分析】（1）依据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（2）【提出猜想】依据D、E试管的试剂和混合后的实验现象分析；
【交流讨论】依据氢氧化钙与盐酸不能共存分析；
[设计实验】依据实验方案分析；
【迁移拓展】依据整个实验探究分析。
【解答】解：（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，则化学反应方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（2）【提出猜想】分析D、E试管的试剂和反应原理可知，D反应后溶液的溶质一定CaCl2，可能有Ca（OH）2 或HCl；E反应后溶液的溶质一定NaCl，可能有Na2CO3 或HCl；将D、E两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成；说明D中的溶质为CaCl2、HCl，E中的溶质NaCl、Na2CO3；分析已有的猜想可知，猜想三：NaCl、Na2CO3；故填：NaCl、Na2CO3；
【交流讨论】氢氧化钙与盐酸不能共存，则猜想四是错误的，故填：四；
[设计实验】分析实验方案可知，取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液，得出实验结论猜想二不成立，则实验现象为无明显现象；若猜想三成立，则实验操作为取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，实验现象为有气泡产生；故填：无明显现象；稀盐酸；有气泡产生；
【迁移拓展】综合分析整个实验探究可知，对反应后溶液中溶质成分的探究，不仅要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量；故填：反应物是否过量。
【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要是利用实验图示和实验方案及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
四、计算应用题。
15．图1是某补钙药剂说明书的部分信息。现将100g盐酸分成五等份，逐次加到10g该药剂中（其他成分不与盐酸反应），得到部分实验数据与关系如图2所示。

实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
加入盐酸的质量（g）
20
20
20
20
剩余固体质量（g）
8
6
m
2
请根据有关信息计算：
（1）m的数值为　4　。
（2）该盐酸中溶质的质量分数。
【分析】（1）根据题目中摆个中的数据进行分析；
（2）根据每20g稀盐酸反应的碳酸钙的质量计算。
【解答】解：从表中的数据由第一次、第二次和第四次的数据可知每20g稀盐酸可消耗2g碳酸钙，所以第三次加入20g稀盐酸后，剩余固体为4g，故m的数值为4；故填：4；
（2）设20g的稀盐酸中溶质的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
2g x
＝
解得：x＝1.46g
该盐酸中溶质的质量分数是：×100%＝7.3%
答：该盐酸中溶质的质量分数7.3%。
【点评】本题主要考查学生数据分析的能力、运用化学方程式进行和质量分数公式进行计算的能力，有一定的难度，根据已有的知识分析解答即可。
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