北京市首都师范大学附属密云中学2022-2023学年高三化学上学期10月阶段性练习试题（Word版附答案）

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首师附密云中学2022—2023第一学期阶段练习.高三化学2022.10.8一. 选择题（3×14=42每小题只有一个选项符合题意 ）1．科技助力北京2022年冬奥会。下列变化不属于化学变化的是ABCD      冬奥场馆使用CO2制冷剂制冰火炬“飞扬”中的氢燃料燃烧由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉电动汽车的全气候电池充电2．下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是A．用含Fe2O3的铁矿石冶炼Fe        B．用Na2O2作潜水艇的供氧剂C．用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的Mg2+D．以NH3为原料制备HNO33．下列比较正确的是A．第一电离能：Be ＞ BB．热稳定性：H2S ＞ H2OC．碱性：Al(OH)3 ＞ Mg(OH)2D．原子半径：N ＞ C4．下列化学用语或图示表达正确的是A．CO2分子的结构模型：                B．基态Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2  C．基态磷原子的轨道表示式：D．原子核内中子数为20的氯原子： 5． 维生素C的结构如右图所示。下列说法不正确的是A．维生素C中所含的官能团是羟基、酯基和碳碳双键B．维生素C能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色C．维生素C可保存在强碱性环境中D．维生素C分子中含有σ键和π键6．用下图所示装置探究铜丝（下端卷成螺旋状）与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是现象：试管①中液面上方有白雾，底部有灰白色固体物质。    A．浸NaOH溶液的棉团用于吸收多余的SO2       B．加热、将铜丝下端卷成螺旋状能提高SO2的生成速率      C．②中用石蕊溶液验证SO2水溶液的酸性，③中用品红溶液验证SO2的生成    D．冷却后，将①中物质倒入盛有水的另一支试管，以确认CuSO4的生成  7．探究H2O2溶液的性质，根据实验所得结论不正确的是 实验试剂a 现象结论A 溶有SO2的BaCl2溶液产生沉淀H2O2有氧化性  B酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色H2O2有氧化性 CKI淀粉溶液溶液变蓝H2O2有氧化性 D盐酸酸化的FeCl2溶液溶液变黄H2O2有氧化性  8. 电子工业用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。从酸性腐蚀废液回收铜及FeCl3固体的流程如下：    已知：SOCl2 + H2O === SO2↑+ 2HCl↑ 下列分析不正确的是    A．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中均有气体产生      B．上述流程中发生的反应有置换反应、化合反应      C． II中加盐酸至不再产生气泡时停止加入，向过滤所得溶液加入H2O2溶液，可提高FeCl3产率     D．Ⅴ中用SOCl2而不采用直接加热脱水的方法，主要是避免FeCl3水解9. 下列方程式能准确解释相应事实的是A．硫酸型酸雨的形成：SO2 + H2O H2SO3B．84消毒液不能与洁厕灵混用：ClO-+Cl-+2H+ ==== Cl2↑+ H2OC．和面时在小苏打中加少量醋酸，增强效果：H+＋HCO－ 3==== H2O＋CO2↑D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀：2H＋＋SO2－ 4＋Ba2+＋2OH− ==== BaSO4↓＋2H2O10. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体试剂制备装置收集方法ACl2MnO2和浓盐酸beBSO2Cu和稀硫酸bcCNOCu和稀硝酸bcDNH3NH4Cl和Ca(OH)2ad11. 聚乳酸（PLA）是一种生物可降解材料。低相对分子质量PLA可由乳酸直接聚合而成，高相对分子质量PLA的制备过程如下图所示。  下列说法正确的是    A．PLA易溶于水    B．乳酸生产中间体时，原子利用率能达到100%    C．由乳酸直接生成低相对分子质量PLA的反应属于缩聚反应D．1 mol PLA完全水解，消耗1 mol NaOH  12．下列化学用语或图示表达正确的是A．NaCl的电子式                          B．SO2的VSEPR模型                C．p-p σ键电子云轮廓图                  D．CO2− 3的空间结构模型13. 水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。下列说法不正确的是A．图中涉及的反应均为氧化还原反应B．反硝化过程中含N物质被还原C．不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关D．排放含NH4+废水不会影响水体中NO2-的浓度14．研究小组在探究卤素离子与硝酸银的反应时，进行了以下实验。编号操作所用试剂现象1 ①KCl溶液 ②稀硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀2①KCl溶液 ②浓硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀3①KI溶液  ②稀硝酸酸化的AgNO3溶液产生黄色沉淀4①KI溶液  ②浓硝酸酸化的AgNO3溶液产生褐色的浊液下列说法不正确的是A．实验1和2说明，硝酸浓度不影响Cl-的检验B．实验1和3说明，卤素离子的检验可使用稀硝酸酸化的AgNO3溶液C．对比实验2和4，说明异常现象的产生与卤离子种类有关D．由上述实验推测，Br的检验不能使用浓硝酸酸化的AgNO3溶液二、填空题（共5道大题 共58分）15．（9分）硅烷SiH4可用于制造高纯硅。采用硅化镁法制备SiH4的化学方程式如下：Mg2Si + 4NH4Cl + 8NH3 == SiH4 + 2MgCl2·6NH3 （1）硅在元素周期表中的位置是______，基态硅原子占据的最高能级的符号是______。（2）① SiH4的电子式是______。 ② SiH4的沸点比CH4的______（填“高”或“低”），原因是______。（3）Mg2Si可由Mg和SiO2反应制得。晶体SiO2属于______晶体（填晶体类型），一种SiO2晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链（如下图）。其中Si原子的杂化轨道类型是______。   （4）Mg2Si晶体的晶胞示意图如上。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心。则1个Si原子周围有______个紧邻的Mg原子。已知Mg2Si的晶胞边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Mg2Si晶体的密度为______ g·cm−3。16.（10分）碘是人体必须的微量元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。 在实验室中，从海藻里提取碘的流程如下：（1）指出上述过程中有关实验操作的名称，步骤ⅰ：_______，步骤ⅲ：______。（2）步骤ⅱ中可使用Cl2，从原子结构角度说明理由______。Cl2过量时，可能无法 获得I2，原因是I2会被继续氧化为IO3-，该反应的离子方程式为_______。   （3）当使用H2O2做氧化剂时，I-的转化率受外界因素的影响如下图所示。  ①图1中，pH=7时I- 转化率几乎为0，结合离子方程式解释原因：_______。 ②图2中，H2O2与I-的物质的量之比从0.5:1提高到1:1时，I-的转化率明显增大，可能的原因是________（写出2条）。17．（12分）抗癌药吉非替尼的前体K的合成路线如下：        已知：ⅰ．R−CHO                  R−CN ⅱ．R1−NH2 + R2−OH            R1−NH− R2 + H2O（1）A分子中含氧官能团名称是        。（2）下列关于B的说法正确的是        。a．在Ni的催化下，1 mol B可与4 mol H2发生加成反应    b．可以使酸性KMnO4溶液褪色c．能与Na2CO3发生反应产生CO2  d．存在含有苯环、醛基的羧酸类同分异构体（3）D的结构简式为        。（4）E的核磁共振氢谱中只有一组峰，E→F的化学方程式为        ，F→G的反应类型为        。（5）试剂a的结构简式为        。（6）J的结构简式为        。18.（13分）软锰矿浆（主要成分MnO2）可吸收烟气中的SO2，同时可制备MnCO3，工艺流程如下： 资料：①吸收SO2后的软锰矿浆中含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+等阳离子；      ②金属离子沉淀的pH如下表金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Zn2+开始沉淀的pH8.16.31.53.46.2沉淀完全的pH10.18.32.84.78.2（1）脱硫的产物是MnSO4，软锰矿中MnO2所起的作用是       。（2）过程1向浆液中通入O2的目的是       。（3）滤渣1的成分是________，过程2中发生反应的离子方程式为       。（4）制备MnCO3的过程中，一般控制溶液的pH范围为5-7，不宜过大或过小。 原因 是       。 （5）已知：常温下，(NH4)2CO3溶液的pH约为9.3，NH4HCO3溶液的pH约为7.8。请推测物质A，并写出制备MnCO3时发生反应的离子方程式       。（6）取m g碳酸锰样品，加适量硫酸加热溶解后，用c mol·L-1的KMnO4溶液滴定，至滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为V mL。（已知：反应产物为MnO2，杂质不参与反应）样品中MnCO3质量分数的计算式为________（用质量分数表示）。 19.（14分）某实验小组同学用KSCN探究久置FeSO4固体变质的情况。将0.3 g FeSO4固体用10mL蒸馏水溶解，配成待测液，进行实验。 【初步实验】（1）用KSCN检验Fe3+的原理是_________（用离子方程式表示）。（2）甲同学认为FeSO4固体几乎未变质，ⅱ中变血红色是由于Fe2+被氧化，反      应的离子方程式为_________；ⅱ中血红色褪去的可能原因是_________。（3）乙同学不认同甲对现象的解释，他推测加入浓硝酸后ⅱ中变血红色还可      能与其它因素有关，可能的影响因素是_________。 【继续探究】步骤操作现象Ⅰ取2 mL待测液，加入5滴0.1mol·L-1KSCN溶液，再加入5 mL浓KNO3溶液溶液无明显变化Ⅱ取2 mL待测液，______________溶液变为红色Ⅲ向Ⅱ中所得溶液中逐滴加入5 mL浓硝酸，边加边振荡溶液逐渐加深为血红色，继续滴加浓硝酸，溶液褪色，pH变化始终不明显（4）请补全步骤Ⅱ中的操作：_________。（5）由Ⅰ~Ⅲ推测FeSO4固体变质的情况是_______（填字母序号），理由是_________。a.几乎未变质         b.部分变质        c.完全变质【反思与迁移】（6）从上述探究中获得启发，在用KSCN检验Fe3+及进行Fe2+还原性验证实验时， 需要注意的事项有__________（至少2条）。 首师附密云中学2022—2023第一学期阶段练习.高三化学答案一、选择题（3×14=42每小题只有一个选项符合题意 ）1234567ACAACCB891011121314CBDCDDD二、填空题15．（9分）（1）第三周期第ⅣA族（1分）      3p（1分）（2）①          （1分）② 高（1分）    SiH4和CH4为结构相似的分子，相对分子质量SiH4＞CH4，分子间范德华力SiH4＞CH4（1分）（3）共价（1分）       sp3（1分）            （4）8（1分）     （1分） 16．（10分）（1）  过滤            萃取分液 （2）                      （3）做氧化剂时，反应的离子方程式为： 的浓度太小，反应正向进行受阻  一是因为浓度增大，促进反应正向进行，二是因为过量分解产生的也能氧化 17．（12分）（1）羟基、醛基（2分）   （2）a b（2分）（3）（1分）（4）BrCH2CH2Br + 2NaOH       HOCH2CH2OH + 2NaBr （2分）取代反应（1分）（5）H2NCH2CH2Cl（2分） （6）                            18．（13分）（1）作氧化剂吸收烟气中的，生成  （2）将其中的氧化成，而后经过调节溶液的除去  （3）氢氧化铁与氢氧化铝   （4） 过小、沉淀不完全，过大转化成沉淀 （5） （6） 19．（14分）（1）  （2）           浓将氧化  （3）氧气在酸性条件下将氧化为了 （4） 加入滴溶液，再加入稀 （5）     加入滴溶液，无明显现象，再加入浓溶液，无明显现象 （6） 要注意排尽溶液中的氧气，要进行对照实验，铁离子检验时，溶液中是否只存在能氧化硫氰根的离子等