山东省历城第二中学2023届高三化学上学期10月月考联考试题（Word版附答案）

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2022年高三10月联合考试化学试题考试时间：90分钟     注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  F-19  S-32  Cl-35.5  Ru-101  Ag-108  Cs-133第I卷一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。1. 化学对提高人类生活质量、促进社会发展和科技创新有重要作用，下列叙述错误的是A. “天和核心舱”电推进系统中，腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料B. 维生素C和细铁粉均可作食品脱氧剂C. 纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+D. 用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量银离子可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质2．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能准确解释相应事实的是A．苯酚钠溶液通入后变浑浊：2 +CO2+H2O→2 +Na2CO3B．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2OC．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+H2O+4H+D．向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀：3．下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的方案设计现象和结论A比较B和C的非金属性强弱用pH计测定H3BO3、H2CO3溶液的pHH2CO3溶液的pH更小，说明C的非金属性更强B检验苯中的苯酚取少量样品，加入适量的浓溴水，观察现象滴加溴水后，若未出现白色沉淀，则说明苯中不存在苯酚C检验铜和浓硫酸反应后是否有酸剩余取少量反应后的混合物于试管中，加入稀盐酸、BaCl2溶液若产生大量白色沉淀，则说明硫酸有剩余D比较、得到质子的能力将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合出现白色沉淀，证明得到质子的能力强于 4. 下列说法错误的是A. 因H-Br键能大于H-Cl键能，故HBr的沸点高于HClB. 配离子中各元素第一电离能：C. N与N的π键比P与P的强，可推断的稳定性比的高D. 中的键角大于中的键角5. 关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养，用如图所示装置(夹持装置均已省略)进行实验，能达到目的的是A. 甲装置可检验溶液中是否有 B. 乙装置可验证浓硫酸的脱水性C. 丙装置可制备无水 D. 丁装置可制取并收集干燥、纯净的6. 用方法可将汽车尾气中的NOX(x≥1)和CO转化为无污染的气体，下列说法错误的是A. 整个过程中作催化剂B. 过程Ⅰ中发生的反应为：2xZn+ + 2NOx = N2 + 2xZn2+ + 2xO-C. 该过程的总反应为：2NOx+2xCO=2xCO2+N2D. 反应过程中每生成1molN2转移2xmol电子7.大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子(如图所示)。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：Z＞X＞Y B．原子半径：Z＞X＞YC．Z的氯化物的分子式一定为ZCl3 D．此阴离子中Y、Z均满足8电子稳定结构8.2021年诺贝尔化学奖授予本杰明·李斯特(BenjaminList)、大卫·麦克米兰(DavidW·C．MacMillan)，以表彰在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图：下列说法正确的是A．该反应为取代反应B．c的分子式为C10H9NO4 C．c发生消去反应后形成的产物存在顺反异构 D．b与足量H2加成后分子中含有2个手性碳原子 9. 已知：①可与过氧化钠粉末发生化合反应生成，②能被酸性溶液氧化成。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备，下列说法错误的是A. 装置A无需加热，滴入浓硝酸就能发生反应B. 装置B中铜的作用是提高NO的生成率C. 装置C中装的药品可以是氢氧化钠固体D. 装置E中的酸性溶液的主要作用是吸收多余的NO10. 废旧CPU中的金(Au)、Ag和Cu回收的部分流程如下： 已知：HAuCl4= H++ AuCl。下列说法正确的是A. “酸溶”时硝酸的利用率浓硝酸高于稀硝酸B. “过滤”所得滤液中的Cu2+和Ag+可用过量浓氨水分离C. NOx通常指NO和NO2，二者均可被NaOH溶液充分吸收D. 用过量Zn粉将1molHAuCl4完全还原为Au，参加反应的Zn为2mol二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．联氨(N2H4)可用于处理水中的溶解氧。其中一种反应机理如图所示：下列叙述正确的是A．①②③均为氧化还原反应B．③中发生反应后溶液的pH减小C．1molN2H4可处理水中1molO2D．与H2O相比较，Cu2+更易与NH3形成配离子12. 某兴趣小组探究金属与硝酸的还原产物，进行了下列三组实验，下列说法正确的是 实验操作(室温)及实验现象①将足量的铜粉加入中，溶液呈绿色，产生红棕色气体②将足量的铜粉加入中，溶液呈蓝色，产生无色气体③将足量的铁粉加入中，溶液呈浅绿色，无气体生成A. 实验①②反应后溶液颜色不同，说明氧化产物不同B. 实验②中产生的气体可用向上排空气法收集C. 实验③中铁发生了钝化D. 以上实验说明硝酸的还原产物与硝酸的浓度及金属的活泼性有关13．一种2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成
，下列说法正确的是A．一定条件下，X可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应B．X、Y分子中所有碳原子处于同一平面C．1 mol X最多能与含 3 mol Br2的浓溴水发生反应D．Y与H2完全加成，每个产物分子中含有5个手性碳原子14．铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质，在人类的生产生活中有着重要的应用。在血液中，的输送与血红蛋白中的有关。血红蛋白分子的结构如图，下列有关说法错误的是A．基态价电子排布为3d44s2B．O2通过配位键与相连C．已知咪唑环所有原子共平面，则分子中一定存在大π键D．该结构中O元素的电负性最大15．已知NH4CuSO3与足量的2mol·L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法错误的是A．发生的反应为氧化还原反应B．刺激性气味的气体可能是氨气C．2molNH4CuSO3完全反应转移2mol电子D．反应中硫酸是只表现出了酸性  第II卷三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：(1)基态氟原子的价层电子排布图（轨道表示式）为___________。(2)制备NSF3的反应为FCONSF2+2AgF2NSF3+2AgF+COF2。①F、O、N、S的第一电离能从小到大的顺序是___________。②化工生产中NSF3可用作SF6的替代品，SF6分子的空间构型为___________。③COF2分子中σ键和π键的个数比为___________。(3)NHF2的一种制备方法是CO(NH2)2+2F2+H2O=NHF2+CO2+NH4HF2。①CO(NH2)2中C的杂化方式是___________。②CO(NH2)2的熔沸点比CH3CONH2的高，其原因是___________。③下列说法正确的是___________(填标号)。A．NHF2、CO2均是极性分子B．H2O与NHF2中心原子的价层电子对数相同C．NH4HF2中存在离子键、配位键和氢键(4)由Cs、Ag及F三种元素组成的一种超导材料的晶体结构如下图所示(Ag不是+1价)：已知AC=BE，则C、D(Cs与F)间的距离为___________pm(用含a、c、s的代数式表示，列出计算式，下同)；设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为___________g·cm-3。17. 含钒化合物广泛用于冶金、化工行业。由富钒废渣(含、和、FeO)制备的一种流程如下：
查阅资料：部分含钒物质在水溶液中的主要存在形式如下，pH＜11~44~66-8.58.5~13＞13主要形式多矾酸根多矾酸根备注多矾酸盐在水中溶解度较小本工艺中，生成氢氧化物沉淀的pH如下：物质开始沉淀pH7.01.93.2沉淀完全pH9.03.24.7回答下列问题：（1）“焙烧”中，将“研磨”所得粉末与逆流混合的目的为___________；所生成的气体A可在___________工序中再利用。（2）“酸浸”V元素发生的离子反应方程式___________。（3）滤渣2含有的物质为___________。（4）“转化Ⅱ”需要调整pH范围为___________，“转化Ⅲ”中含钒物质反应的离子方程式为___________。（5）“沉钒”中加入过量NH4Cl有利于晶体析出，其原因为___________。18. 水合肼(N2H4·H2O)是一种重要的化工原料，工业上用尿素[CO(NH2)2]、NaOH和NaClO溶液反应制备水合肼的实验流程如图，据此某化学兴趣小组设计了下列实验制备N2H4·H2O。回答下列问题：已知：①Cl2与NaOH反应为放热反应，Cl2与热的NaOH溶液反应会生成NaClO3；②N2H4·H2O易溶于水，熔点-40℃，沸点为118℃，具有强还原性，易被氧化成无毒气体。[实验一]制备NaClO溶液。实验制备装置如图1所示：      （1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为        。（2）试管要放入冷水中的原因是_______。[实验二]制备水合肼。实验制备装置如图2所示：（3）a仪器的名称是_______。（4）三颈烧瓶内装入的药品是_______(填“尿素溶液”或“NaClO和NaOH溶液”)，原因是_______。（5）三颈烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。[实验三]测定馏分中水合肼的含量。准确称取馏分6.00g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形版中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的碘标准溶液滴定（已知：N2H4·H2O被氧化为N2）。（6）判断滴定终点的方法是_______。（7）实验测得消耗碘标准溶液的体积的平均值为22.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为_______(保留四位有效数字)。19．药物阿维巴坦中间体G的合成路线如图所示.已知：Ⅰ. RCOOHRCOClRCONH R´Ⅱ. RCOR´+R"NH2 H2O+(R、R´、R"为烃基、氢原子或卤素原子)回答下列问题：(1)C中含氧官能团的名称为_______。(2)E的结构简式为_______；E生成F的反应类型为_______。(3)试剂X的结构简式为_______。(4)F生成G的化学方程式为_______。(5)物质H与D互为同分异构体，H分子同时满足以下条件：①含有1个碳碳双键的六元碳环；②环上只有2个含氮的取代基；③分子中有5种不同化学环境的氢原子则H的结构简式为_______。(6)结合题中信息，请设计以和为原料合成的路线(其他试剂任选)_______20．钌(Ru)是一种极其昂贵的稀有贵金属，广泛应用于电子、航空航天、石油化工、有机合成等领域。钌的矿产资源很少，因此从含钌废液中回收钌尤为重要。某含钌的废渣主要成分为Ru、、、，回收钌的工艺流程如下：(1)“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度下对钌浸出率和渣率的影响分别如图1、图2所示，则适宜选择的氧化剂为_______；最佳反应温度为_______。(2)滤液1中溶质的主要成分包括、、等，其中Si的存在形式为_______(填化学式)；转化为的化学方程式为_______。(3)滤液1先用盐酸调节滤液pH，后用甲酸“还原”提取钌并同时生成，则该过程的离子方程式为_______；“蒸馏”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。(4)“吸收”过程产生的气体X经Y溶液吸收后，经进一步处理可以循环利用，则X和Y的化学式分别为_______、_______。(5)可用氢气还原重量法测定产品中的纯度，所得实验数据记录如下：实验序号产品的质量/g固体Ru的质量/g①2.42251.0110②2.42251.0090③2.42251.0100则产品的纯度为_______%(保留小数点后一位)。    2022年高三10月联合考试化学试题参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。1.C  2.B  3.D  4.A  5.C  6.D  7.B  8.C  9.A  10.D二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.CD  12.D  13.C  14.A  15.BC三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（12分）(1)（1分）(2)     S、O、N、F （1分）    正八面体 （1分）    3:1（1分）(3)     sp2  （1分）  CO(NH2)2中氨基数目为2个，可以形成更多的氢键（1分）   BC（2分）(4)         （2分） （2分）17.（12分）（1） 增大原料接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （1分）   转化Ⅲ （1分）   （2） （2分）   （3）、 （2分）   （4） ＞13（2分）      （2分）  （5）利用同离子效应降低NH4VO3的溶解度，便于完全沉淀 （2分） 18.（12分）（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O    （1分）（2）因Cl2与NaOH反应放热，防止在较高温度下生成NaClO3   （1分） （3）直形冷凝管 （1分）   （4）尿素溶液（1分）    若三颈烧瓶中装NaClO和NaOH溶液，在尿素滴加过程中，NaClO过量，会将生成的N2H4·H2O进一步氧化，所以三颈烧瓶中应装尿素溶液  （2分）  （5）NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3  （2分）  （6）滴入最后半滴碘液时，溶液由无色变成浅蓝色，且半分钟内不褪色   （2分） （7）45.83%（2分）（12分）(1)羟基、酰胺基（2分）(2)         （2分） 还原反应（1分）(3)COCl2（1分）(4)COCl2+→2HCl+（2分）(5)（2分）(6)（2分） 20.（12分）(1)       （1分）   200℃（1分）(2)       （1分）   （2分）(3)      （2分）    （1分）(4)       （1分）   （1分）(5)   85.7（2分）