高中第一节 硫及其化合物教学课件ppt

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人教版高中化学选修二《硫及其化合物》第一课时教学设计课题《硫及其化合物》第一课时教学目标1、掌握S、SO2的物理性质、化学性质2、了解SO2的实验室制法和用途3、了解S、SO2对环境的影响教学重点S、SO2的化学性质教学难点SO2的化学性质 教学准备教师准备：PPT、实验学生准备：预习课本教学过程新课导入：银耳的颜色，为什么有些是黄色的有些是白色的，哪种对人体有害？ 教学过程：一、硫①存在:游离态：火山口附近或地壳的岩层里        化合态：硫化物和硫酸盐的形式②物理性质：黄色晶体(俗称硫磺)，质脆，易研成粉末。 难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。③化学性质：化学性质比较活泼，既有氧化性又有还原性！氧化性：与Na、Ag、Hg、H2都可以发生反应        还原性：实验现象：在氧气中燃烧生成明亮的蓝紫色火焰；在空气中燃烧生成淡蓝色火焰思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？二、二氧化硫1、物理性质2、化学性质实验5-1：将集满SO2的试管倒扣在水中，振荡，观察现象并分析。现象：试管内液面上升结论：SO2易溶于水小结：SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒、  比空气重、容易液化、易溶于水的气体。思考2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？其产物又是什么？能否设计实验验证你的猜测？①SO2与水的反应：SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸是一种弱酸，不稳定）可逆反应：在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。结论： SO2溶于水后形成的水溶液显酸性，且体现了酸性氧化物的性质。
②SO2具有酸性氧化物通性与H2O反应生成酸与碱反应生成盐和水与碱性氧化物反生成盐思考4：请同学们标出SO2中S元素的化合价，根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？③、既有氧化性，又有还原性现象分析：SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，而使酸性KMnO4溶液褪色。实验探究：将现制的H2S和SO2气体混合，观察现象。现象分析：从SO2中S元素化合价探究可知SO2还应具有 ： SO2 + 2H2S  =3S↓+ 2H2O④、具有漂白性实验5-2
 实验步骤：往装有SO2溶液的试管内滴入2-3滴品红溶液,然后振动试管。把试管内液体用酒精灯加热现象：品红溶液褪色，溶液变回红色结论：SO2有漂白作用，被SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色归纳几种具有漂白性物质的性质4、用途：（1）制造硫酸（2）漂白纸浆、毛、丝（3）消毒杀菌（4）作食物的防腐剂5、实验室制法：    原理：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O   装置：圆底烧瓶、分液漏斗（不能用启普发生器）   收集：向上排空气法   验满：润湿蓝色石蕊试纸变红   干燥：浓硫酸   尾气处理：NaOH溶液 课堂小结布置作业练习册上相应习题教学反思本节课讲元素化合物知识，其中穿插有实验，学生有浓厚的兴趣。在课堂上应着重强调SO2的化学性质，强化氧化还原方程式的书写。板书设计一、硫①存在:游离态：        化合态：②物理性质：③化学性质：化学性质比较活泼，既有氧化性又有还原性！二、二氧化硫1、物理性质2、化学性质①SO2与水的反应：SO2 + H2O=H2SO3（亚硫酸是一种弱酸，不稳定）可逆反应②SO2具有酸性氧化物通性③、既有氧化性，又有还原性（还原性为主）④、具有漂白性4、用途：5、实验室制法：